1樓：龍行九天
方法1：稱取一定質量(a g)的鎂粉與足量鹽酸反應，測定生成氫氣的體積（排水法），換算成標況**積（v l）後計算，假設mg的摩爾質量為m：
mg -> h2
m 22.4
a v
m = 22.4a/v (g/mol) (該方法誤差較大，因為氣體中含有水蒸氣)
方法2：稱取一定質量的鎂粉（a g）,逐步加入1mol/l的鹽酸 v1 l並攪拌直到鎂反應完並適量過量，然後用加入酚酞，用1mol/l的氫氧化鈉滴定到溶液變紅，消耗氫氧化鈉 v2 l.
計算方法：
假設mg的摩爾質量為m：
v1 = v2 + 2a/m
m=2a/(v1-v2) (g/mol)
因為採用滴定法，準確度較高。
其他方法，需要考慮實際情況及可操作性來進行綜合考量。
比如空氣燃燒法，要考慮生成氮化鎂的可能性影響結果。
氧氣中燃燒法，因為太劇烈，生成物會飛濺的可能性
2樓：匿名使用者
做一次實驗不都有了？
大學基礎實驗 摩爾氣體常數的近似測定
3樓：鳳濯羽
有參考價值，你可以計算一下，理論上鎂帶的質量與氫氣的體積比，使用實驗資料與之對比，看自己的結果怎麼樣。
r值的大小受溫度影響比較大，必須準確測量，略小一些是正常的，沒有問題。
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