1樓：匿名使用者
氧化還原反應的氧化劑和還原劑的判斷方法是看化合價變化，有一個口訣幫你理解：
對於還原劑：升(化合價升高）失（失去電子）氧（被氧化，發生氧化反應）
對於氧化劑：降（化合價降低）得（得到電子）還（被還原，發生還原反應）
用這三道題來說：
（1）化合價發生變化的元素有mn和o，其中mn的化合價降低o的化合價升高，所以高錳酸鉀既是氧化劑又是還原劑，被氧化和被還原的元素分別是o和mn
（2）化合價發生變化的元素有s、c、n，其中s、n的化合價降低，c的化合價升高，所以氧化劑是kno3和s，還原劑是c，被氧化的元素和被還原的元素分別是c和s、n
（3）化合價發生變化的元素只有cl，cl的化合價既升高又降低，所以cl2既是氧化劑又是還原劑，被氧化和被還原的元素都是cl，這類氧化還原反應反應叫做歧化反應。
2樓：山羊
(1)kmno4既是氧化劑又是還原劑，mn被氧化,o被還原；
(2)kno3和s都是氧化劑，c是還原劑，c被氧化,n和s被還原；
（3）cl2既是氧化劑又是還原劑，cl.h被氧化,cl被還原;
總結：對於還原劑：升(化合價升高）失（失去電子）氧（被氧化，發生氧化反應）
對於氧化劑：降（化合價降低）得（得到電子）還（被還原，發生還原反應）
3樓：冰☆琦
1）化合價發生變化的元素有mn和o，其中mn的化合價降低o的化合價升高，所以高錳酸鉀既是氧化劑又是還原劑，被氧化和被還原的元素分別是o和mn
（2）化合價發生變化的元素有s、c、n，其中s、n的化合價降低，c的化合價升高，所以氧化劑是kno3和s，還原劑是c，被氧化的元素和被還原的元素分別是c和s、n
（3）化合價發生變化的元素只有cl，cl的化合價既升高又降低，所以cl2既是氧化劑又是還原劑，被氧化和被還原的元素都是cl，這類氧化還原反應反應叫做歧化反應。
4樓：冷半安
氧化還原反應的本質是有電子的轉移（包括電子的得失和偏移）。
在一個氧化還原反應中，失去電子（或共用電子對發生偏離）的反應物是還原劑，得到電子（或共用電子對發生偏向）的反應物是氧化劑。
判斷電子的轉移情況，可以從物質中元素的化合價的變化來看。
化合價升高的元素，是失去電子（或共用電子對偏離），它被氧化，發生的反應是氧化反應，這個元素對應的物質就是還原劑，這個元素就是被氧化的元素。
化合價降低的元素，是得到電子（或共用電子對偏向），它被還原，發生的反應是還原反應，這個元素對應的物質就是氧化劑，這一元素就是被還原的元素。
即簡單的說：化合價升高的元素，是被氧化的元素，對應的物質是還原劑。
化合計降低的元素，是被還原的元素，對應的物質是氧化劑。
① 2kmno4 =(δ) k2mn04 + mn02 + 02
反應中每2個mn中有1mn的化合價由+7變到+4，另一個mn由+7變到+6，mn元素化合價都是降低，所有mn元素被還原，kmno4是氧化劑，
反應中氧的化合價由-2變到0，化合價升高，所以o元素被氧化，kmno4是還原劑。
☞這個反應中錳元素被還原，氧元素被氧化，高錳酸鉀既是氧化劑，又是還原劑。
② 2kno3 + 3c + s = k2s + 3co2 + n2
反應中n的化合價由+5變到0，化合價降低，所以n元素被還原，kno3是氧化劑，
反應中s的化合價由0變到-2，化合計降低，所以s元素被還原，s是氧化劑，
反應中c的化合價由0變到+4，化合價升高，所以c元素被氧化，c是還原劑。
☞這個反應中n元素、s元素被還原，c元素被氧化，kno3、s是氧化劑劑，c是還原劑。
③ cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h20
反應中每2個cl中有1個cl化合價由0變到-1，另一個cl化合價由0變到+1，
即cl元素化合價有一部分升高，有一部分降低，cl元素一部分被氧化，一部分被還原，cl2既是氧化劑，又是還原劑。
氧化劑和還原劑都是同一物質的氧化還原反應，叫做自身氧化還原反應。反應時物質裡的不同元素或相同元素間發生了電子轉移,像歧化反應就是一種常見的自身氧化還原反應。
在反應中，若氧化作用和還原作用發生在同一分子內部處於同一氧化態的元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應稱為歧化反應.③就是一個歧化反應。
氧化還原反應的配平題目，氧化還原反應的配平（舉例）
3 0 2 2 fecl3 fe 3fecl2 1 1 na2o2 2hcl h2o2 2nacl 這體不用氧化還原配平 因為化合價不變 1 1 0 0ag2o h2o2 2ag o2 h2o 1 0 h2o2 高溫 2h2o o2 h2o2 cr2 so4 2 koh k2cro4 k2so4 h...
化學！氧化還原反應
2h2 o2 2h2o h2做還原劑 o2做氧化劑h2co3 h2o co2 無氧化還原cu hg no3 2 cu no3 2 hg cu做還原劑 hg做氧化劑 2h2o2 mno2 2h2o o2 h2o2做氧化 還原劑 h2 cuo h2o cu h2做還原劑 cuo做氧化劑4hcl mno2...
高中化學氧化還原反應，高一化學氧化還原反應
2cufes2 o2 2fes so2方框中的物質應為cu2s 1個s由 2升高到 4，失6e,o2得4e,fe保持 2，只有2個cu都降低1價 fe化合價 2 3價fe與 2價s不能存在於同種物質中，例如不存在fe2s3 每有1molso2生成，有6mol 電子轉移？按你這個方程應該是cu2s,f...