1樓：匿名使用者
2cufes2+o2===2fes+so2方框中的物質應為cu2s [1個s由-2升高到+4，失6e,o2得4e,fe保持+2，只有2個cu都降低1價]
fe化合價+2 [+3價fe與-2價s不能存在於同種物質中，例如不存在fe2s3]
每有1molso2生成，有6mol 電子轉移？
2樓：網友
按你這個方程應該是cu2s,fe是+2，因為金屬沒有負價，s必為負價，s是-2，則銅和鐵都是-2價，有6mol電子轉移，只有一個s有化合價變化，由-2價到+4價，轉移6mol,氧和銅都是化合價降低，氧轉移4mol，銅轉移2mol。第二題係數分別為2 6 7 2 2 6，這個其實很好配，你看co的和c 的係數肯定一樣，然後co的係數受o的影響，故根據fetio3來決定，然後又跟後面fecl3有關，而氯的個數是3，所以要在前面配偶數才可以，因為反應物中的氯氣分子帶的是2，然後化合價看後面那個四氯化鈦，鈦的化合價是+4，可以看出這個反應跟鈦無關，所以鈦是+4，o是-2，所以鐵就是正2 了。
3樓：匿名使用者
cu2s鐵是正三價 銅2的氧化性比鐵3的氧化性要強。
這個化學方程式顯然是配平過的，根據原子守恆可以知道空著的是cu2s
有6mol電子轉移。
高一化學氧化還原反應
4樓：熱愛旅遊知識
氧化-還原反應是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。
反應中，發生氧化反應的物質，稱為還原劑，生成氧化產物；發生還原反應的物質，稱為氧化劑，生成還原產物。氧化產物具有氧化性，但弱於氧化劑；還原產物具有還原性，但弱於還原劑。
常見氧化劑：
1、高錳酸鉀（kmno4）
高錳酸鉀氧化性強，可以將伯醇、醛、芳環側鏈的烷醇、醛、芳基氧化成酸，由於在酸性條件下氧化選擇性差，多在中性或鹼性中使用。
2、二氧化錳（mno2）
二氧化錳是較溫和的氧化劑，可將芳環側鏈的甲基氧化為醛。
高一化學氧化還原反應
5樓：螞蟻嫁大象
基本概念。氧化還原反應：凡有元素化合價升降的化學反應(既是特徵也是判斷依據)
氧化還原反應的實質：原子或離子的電子得失(或偏移)。
氧化反應：失去電子或共用電子對偏離的反應。
還原反應：得到電子或共用電子對偏向的反應。概念判斷：
1、氧化還原反應的實質：有電子的轉移(得失)2、氧化還原反應的特徵：有化合價的升降(判斷是否氧化還原反應)3、氧化劑具有氧化性。
從本質上來講，氧化還原反應就是不同物質的原子之間的電子的轉移，表現為元素的化合價的升高與降低。
高中化學氧化還原反應問題
6樓：匿名使用者
解答覆：首先說明正確的制。
答案應該是d，不是c。
a 錯baife——du+3價的fe ，由nano2中n——-3價n，電子發生了轉移，是氧zhi化還原dao反應。
b 錯，是產生了nh3
c 錯， fe3o4可以改寫為fe2o3*feo（即是一個氧化亞鐵和三氧化二鐵組成）2fe———3價的fe失去共計6個電子，fe———2價的fe失去2個電子。3fe——>fe3o4鐵共失去8個電子。所以5.
6克鐵共失去電子。
d 對 nano2，+3n———3價的n（nh3↑），nano2是氧化劑。
7樓：匿名使用者
a.反應。
bai1的鐵明顯變價，所以是氧化還原du反應b.這個過程使用zhi
或者dao產生了亞硝酸鈉，氨氣等等的回汙染物。答是 fe從0到分別到+2 到+6 （亞鐵酸鈉和高鐵酸鈉） 所以是對的。
d亞硝酸鈉的氮原子從+3降到了後面的-3，被還原，做氧化劑。
d難道是錯的………
8樓：__萬花╮筒
a 錯，是氧化還原反應，因為有化合價變化，鐵從0價升到了+2價。
這第三個方程式不對呀，反應物理有倆fe生成物裡有三fe，原子個數不等呀。
9樓：於心不忍
a 鐵元素化合價升高 氮元素化合價降低 是氧化還原反應。
b產生nh3 用了nano2 產生汙染。
d氮元素化合價降低為氧化劑。
10樓：最牛高中化學師
本題求的是銅元素的物質的量。根據下面的方程式可以解釋這個答案。
cu+fecl3=cucl+fecl2---這裡得到的氯化亞銅，氯化亞銅與氯化亞鐵中的氯的個數比是1/2，所以有（1/3）
cucl+1/2fe=1/2fecl+cu---所以有（1/2）（ 1/2） ×56g/m---這當然是消化鐵的質量了。
n(cu)×64g/mol---這是沉澱銅的質量。n是所求。
本題的關鍵問題是三價鐵與銅反應生成的是亞銅，如果按生成的是二價銅計算就錯了，這（1/2）就解釋不通了。實際上三價鐵只能把銅氧化成亞銅。
高中化學 氧化還原反應 10
11樓：匿名使用者
（1）判斷生成何種氣體：
生成兩種氣體，總共有3種元素，al、o、n，則可能是no,no2,或者o2之中的兩種，因為反應條件為高溫，2no+o2=2no2，該可逆反應向生成no2方向進行，所以確定其中一氣體為no2.
則，另一氣體可能是o2。
還剩下al元素，生成穩定的al2o3.
故得方程（未配平）： al(no3)3 = al2o3＋ no2 ↑＋o2 ↑
2）配平：no3)-的n為+5價，no2為+4價，失去1個e-，no3)-的o為-2**，o2為0**，得到4個e-。
電子e-，得失關係是1：4，所以al(no3)3前面配 4 ，剩下的就是元素守恆的問題了，所以al2o3前面配 2，no2前面配12，故得， 4 al(no3)3=2 al2o3＋12 no2 ↑＋o2 ↑
前面4al(no3) 共36個o，=後面 2 al2o3 +12 no2 共30個 o，還差6個o，所以o2前配3，得4 al(no3)3=2 al2o3＋12 no2 ↑＋3 o2 ↑
經驗證，no2與o2 的關係恰好與題幹相符是4：1，所以答案是： 4 al(no3)3=2 al2o3＋12 no2 ↑＋3 o2 ↑
12樓：匿名使用者
(cl2 )是氧化劑，(so2 )是還原劑，( s )元素被氧化，( cl )元素被還原，( h2so4)是氧化產物，( hcl)是還原產物。
秘訣： 俗稱，三字經。
升失氧 被氧化 還原劑（化合價升高的，失去電子，被氧化，是還原劑，氧化產物）
降得還 被還原 氧化劑（化合價降低的，得到電子，被還原，是氧化劑，還原產物）
理解了這個三字經，再難的氧化還原反應都能搞定。
13樓：漣漪嗬
「升失氧、降得還」在氧化還原反應中，從方程式左邊到平衡右邊，注意觀察各元素在化學式中的化合價變化。
舉個簡單例子ex: fe+h2so4=feso4+h2
鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵與氫氣。
此反應中鐵單質（0價）被氧化為鐵離子（+2價），其間是因為該單質失去兩個電子（e電子顯—1價）被氧化為以離子形式存在的產物。……升失氧」
而稀硫酸中的氫元素以離子（+1價）形式存在於液體中，它與鐵單質反應得到兩個電子被還原為單質（0價）。…降得還」
然而，其他的元素均無化合價變化，若其他化學方程式中的平衡雙方都有多個化合價變化，該方法也依然成立。
但判斷過程中應遵循「得失電子數相等、化合價變化數相等、化學式平衡、各原子數相等」
14樓：第瑞
升失被氧化還原劑。
降得被還原氧化劑。
氧化還原反應 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是在反應前後元素的化合價具有相應的升降變化的化學反應。在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。
此類反應都遵守電荷守恆。在氧化還原反應裡，氧化與還原必然以等量同時進行。兩者可以比喻為陰陽之間相互依靠、轉化、消長且互相對立的關係。
有機化學中也存在氧化還原反應。
15樓：匿名使用者
看化合價啊，化合價升高，失電子；化合價降低得電子。該元素在此反應中的得失電子總數為=一個原子得失電子數*化學計量數*右下角的數。
16樓：我是高中生巨蟹
氧化還原反應必須先判斷各個元素的常見化合價變化，升，降，所有的化合價標出，再進行配平，最後配平化合價沒有發生變化的元素或者化學式。
17樓：匿名使用者
升失氧還氧，降得還氧還。
高一化學求助 高中化學求助
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