1樓：匿名使用者
發現你問了兩
抄道與電化襲學有關的題
目，都已經屬於大學的內容了。
標準態，是我們進行簡單判斷的一種狀態，它的特點是所有的溶液離子的濃度都是1mol/l，氣體的壓強就是1個標準壓強。
所以，此時的
△g = -nfe = -rtlnk
即，lnk=nfe/rt
若溫度是298k，再代入兩個常數r、f，就得到
即，lgk=ne/0.0592
即298k時，一個氧化還原反應的平衡常數與該氧化還原反應建立的原電池的電動勢之間有關係。
所以，可以利用這個式子進行互算。
注意，更準確的計算式應該是lnk=nfe/rt
這裡的e就是標準電動勢
所以，可以求出不同溫度時的k
k對一個反應，就是常數，只隨溫度變化，與物質的濃度，氣體壓強的變化沒有關係。
但是，實際的電動勢e與離子的濃度、氣體的壓強是有關係的，若離子的濃度不是1mol/l，氣體的壓強不是1個標準壓強，需要在標準值上進行修正，即能斯特方程。
原電池應該有正極、負極
此時的電極電勢就不是標準電極電勢，需要使用能斯特方程進行計算
φ=φ(標準)+(rt/nf)ln(氧化態/還原態)
然後，再根據，e=φ(+)-φ(-)，求出非標準態下的電池的電動勢
2樓：匿名使用者
這個bai關係是怎麼來的呢？du
首先是標準
吉布斯自由zhi能變＝-rtlnk標準
然後是dao標準吉布斯自回
由能變＝－nfe標準
然後兩個聯答立，消去標準吉布斯自由能變而得到的。
由此可知，如果e不是標準態，那麼就不是標準吉布斯自由能了，那麼自然就不能求出標準平衡常數了，所以不能用這個公式算。
但是呢，e可以算出吉布斯自由能，而吉布斯自由能＝-rtlnk標準+rtlnq,如果知道q的話，還是可以算出來的
僅供參考
無機化學 電動勢，反應自由能，標準平衡常數，三者間的關係？ 40
3樓：649239227z刎
前者是吉布斯自由能變，通常指反應的;後者是標準生成吉布斯自由能，通常指一種化合物在標準狀態下通過化合反應生成的吉布斯自由能，定義不一樣。
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