1樓：匿名使用者
mno4- + 8h+ + 5e == mn2+ + 4h2o根據能斯特方程，ph=3時，φ=φ0 + 0.0592/5*lg，公式書上應該有，這裡表達不易。把標準電極電勢查出來，h+濃度=10^-3帶進去（其他的濃度都是1），計算出ph=3時的電極電勢。
i2 + 2e == 2i-
br2 + 2e == 2br-
可見，這兩個電極的電極電勢與h+濃度無關，其他相關的都是1，所以電極電勢就是標準電極電勢。
比較高猛酸根電極電勢與標準i2/i-和標準br2/br-關係，如果高錳酸根電極電勢大，就可以把br-或i-氧化。不過我覺得計算結果應該是標準br2/br-＞mno4-/mn2+＞i2/i-，所以高錳酸根可以把i-氧化，不能氧化br-
2樓：
高錳酸鉀能氧化碘離子為單質碘和氧化溴離子為單質溴,酸性時mno4^2-有強氧化性
3樓：
通過標準電極電勢來算 g
方程式2mno4－ ＋ 10i－ ＋ 16h＋ ＝＝ 8h2o ＋ 2mn2＋ ＋ 5i2
大學無機化學題目
4樓：
13.分析電子結構，b有三個電子，分別與3個氯公用一對電子，周圍有6個電子，比8電子少，故缺電子。14bf3與13題中bcl3一樣缺電子，沒有多餘的電子成共價鍵，而nh3中n有一對孤對電子(分析同上，其實是常識了)，因此由n對b進行配位。
15正鹽就是隻有一種金屬陽離子和一種酸根組成的，這種題一般就看含不含h+或者oh-，不過這一題裡面h3po2是一個一元酸需要注意。
大學無機化學題目，求詳細過程！
5樓：wuhan天天向上
各杯中的葡萄糖的質量最大的是（c）。
比較：a杯，質量摩爾濃度為1mol/kg，1000克溶劑中所含溶質1mol
b杯，1l溶液含溶質1mol
c杯，質量分數為0.1，即1000克溶液中所含溶質1mol。
對比c與a得：c > a，因為c中溶劑小於1000克，若c中溶劑等於1000克時，必然含有更多的溶質。
對比c與b得：c> b，由於葡萄溶液密度比水大，b中溶液大於1000克
如題，大學無機化學題目？
6樓：匿名使用者
這是大學無機化學中原子結構中的部分內容。只要講述中內容看懂，題不難。結果如圖所示。
7樓：
我可以幫你解決這個問題
大學無機化學題目？
8樓：無糖核桃仁
＜＜ ＞ ＜＜第一電離能規律 總體 非金屬大於金屬，同一週期，右＞左，同一主族，上＞下，鎂鋁反常，因為，鎂價電子排布3s23p軌道全空較為穩定，鋁的軌道是3s23p1，軌道符合不全滿，全空，半空任意一種情況，不穩定，所以，鋁的電離能＜鎂，（硫和磷一樣 反常。）
大學無機化學。第17題，謝謝。我有個疑問就是這道題要查表嗎？
9樓：匿名使用者
少hcl，水的標準摩爾生成焓。望採納，可追問
10樓：wuhan天天向上
還需要查表查到
△fhmθ(h2o,l)
△fhmθ(hcl,g)
的值。題目已知：
ag2o(s) + 2hcl (g) = 2agcl(s) + h2o(l) △rhmθ = - 324.9 kj/mol
△rhmθ = △fhmθ (h2o,l) + 2△fhmθ (agcl,s)
- △fhmθ (ag2o,s)- 2△fhmθ(hcl,g)= - 324.9
求△fhmθ(agcl,s)
上式中已知：
△fhmθ (ag2o,s) = - 31.0 kj/mol所以還需要查表查出相關資料才能計算：
△fhmθ(h2o,l)
△fhmθ(hcl,g)
大學無機化學題目求解急大學無機化學題目？
1.反應速率常數k a e ea rt 其中ea表示t溫度下的活化能 所以反應速率是無酶存在時的e 46000 rt e 120000 rt e 74 rt 其中t 298k，r 8.314j mol 1 k 1，計算得e 74000 rt 9.4 10 12 即反應速率是無酶存在時的9.4 10 ...
大學無機化學實驗，大學無機化學實驗？
磷酸正鹽通常顯示中性。而磷酸氫鹽中含有氫離子，我們知道氫離子顯示酸性，所以從結構上知道磷酸氫鹽顯示酸性，與磷酸正鹽肯定不同啦。其實高中都說過，酸性主要看它的水解和電離程度哪個強酸的話是因為它電離時產生h 離子.鹼的話因為它電離產生oh 離子.還有一些鹽也是顯酸鹼性的，如na2co3，因為它是強鹼和弱...
大學無機化學第四版
第四版是吳國慶的藍本子吧.其實我高中就學完了。這個慢慢來，你不一定按照他的編排來學的。我建議就是自己學習為主，老師不過是輔助，而且很多大學老師都不負責任的。至於具體怎麼學嗎，你看完結構化學和電極電勢就直接看第二本元素，再反過來看動力學熱力學。更具體嗎.我也不知道你什麼系的.就網購一本配套的答案。一個...