1樓：匿名使用者
因為當△g＜0時，該反應是自發反應。
溫度t恆為正值，所以隨著溫度升高，-t△s項的正值會逐漸變大。
一旦它的絕對值超過了△h的絕對值，那麼△h-t△s整體就變成正的了。
這時候就會不自發。
所以溫度必須低於某個溫度才能自發。
滿意請採納，謝謝~
歡迎追問
2樓：曉熊
因為△g＜0反應才自發
當 △h和△s都小於0時，如果溫度很高，t特別大，△h 減去 t△s，就有可能使得△g＞0（減負，相當於加正數）所以要低溫才能自發。當然這個低溫是一個相對概念
已知：△g=△h-t△s，△g為自由能變化，△h為焓變，t為熱力學溫度，△s熵變．當△g＜0時反應能自發進行，
3樓：手機使用者
a、熵變大於零的反應，△s＞0，若△h＞0低溫下，可以△g＞0時反應不能自發進行，故a錯誤；
b、焓變小於零的反應，△h＜0，若△s＜0，高溫下可以△g＞0，反應不能自發進行，故b錯誤；
c、焓變大於零的反應，△h＞0，△s＞0高溫下可以△g＜0，反應能自發進行，故c錯誤；
d、焓變小於零且熵變大於零的反應，△h＜0，△s＞0，△g＜0時反應一定能自發進行，故d正確；
故選d．
為什麼△g=△h-t△s
4樓：化學之王
δg=δh-tδs 這個是吉布斯亥姆霍茲方程
δg〈0 反應自發
δg=0 平衡
δg〉0 逆向自發
樓上說的一點都不對，判斷吉布斯自由能的正負號是由焓變δh和熵變δs共同決定的當然還有溫度
焓變和熵變受溫度影響不大，而吉布斯自由能變卻受溫度影響較大
若反應為吸熱反應δh〉0 ，熵變小於零的話，任意溫度下，δg〉0 逆向自發
若反應為放熱反應δh〈0，熵變大於零的話，任意溫度下，δg〈0 反應自發
若反應為吸熱反應δh〉0 ，熵變大於零的話，高溫條件下，δg〈0 正向自發
若反應為放熱反應δh〈0，熵變小於零的話，低溫條件下，δg〈0 正向自發
△g=△h-t△s什麼時候是自發反應？大於0還是小於0
5樓：清欣
△g=△h－t△s
△g＜0，反應自發進行
△g＞0，反應非自發進行
6樓：悉邁楚高卓
δg=δh-tδs
這個是吉布斯亥姆霍茲方程
δg〈0
反應自發
δg=0
平衡δg〉0
逆向自發
無機化學問題，劃紅線部分為什麼要那樣換算，上一步是△g≈△h-t△s小於0，為什麼會換算成t＞△h
7樓：匿名使用者
δh-tδs<0
δh0，故
δh/δsδh/δs
不要學了大學東西之後反而把初中東西都忘了…當然或許你只是腦子一時短路了
8樓：匿名使用者
教案寫的沒錯誤，自己仔細算算不等式就知道啦，注意約掉負號，不等式變號。
吉布斯自由能△g=△h-t△s中，若g=0時所對應的轉變溫度的問題
9樓：旺旺雪餅
△g=△h-t△s是用於某一特定壓強下的，一般就是指1個大氣壓下的；
所以一般要用一個標準的符號，寫在各個的右上角；
在一定壓強或者說，1個大氣壓下，轉變的溫度只有1個；
改變壓強，那麼轉化溫度會變，此時△g不是這麼多了，需要用到標準吉布斯自由能+自由能的變化值；
在高中階段，不需要掌握太細節，但是大學物理，物化都需要掌握；
有問題請追問~~
10樓：匿名使用者
這個很好解釋。
你所受的t0是指標準摩爾吉布斯自由能變，對應的公式也是標準摩爾焓變以及標準摩爾熵變。
你改變狀態以後的t1對應的都不是標準態的了，狀態變了，自然不是一樣的。
另外所說的轉變溫度就像你提到的一樣，忽略溫度改變帶來的g h s的變化，所以數值才是確定的。
氣體在固體表面發生定溫吸附時△g △s △h為什麼都小於0
11樓：反翽葚讛笀仕藖
δg=δh-tδs 這個是吉布斯亥姆霍茲方程 δg〈0 反應自發 δg=0 平衡 δg〉0 逆向自發 樓上說的一點都不對，判斷吉布斯自由能的正負號是由焓變δh和熵變δs共同決定的當然還有溫度 焓變和熵變受溫度影響不大，而吉布斯自由能變卻受溫度影響較大 若反應為吸熱反應δh〉0 ，熵變小於零的話，任意溫度下，δg〉0 逆向自發 若反應為放熱反應δh〈0，熵變大於零的話，任意溫度下，δg〈0 反應自發 若反應為吸熱反應δh〉0 ，熵變大於零的話，高溫條件下，δg〈0 正向自發 若反應為放熱反應δh〈0，熵變小於零的話，低溫條件下，δg〈0 正向自發
可以用反應的△h和△s的正、負來判斷該反應自發進行的可能性和自發進行的條件．函式△g就是制斷的依據：
12樓：二二二
（1）△
g=△h-t△s＜0時，反應能夠自發進行，故答案為：＜；
（2）△h-t△s＜0時，反應自發進行，當△h＜0，△s＜0，t較低時△g＜0，反應能夠自發進行，例如2h2+o2=2h2o的△h＜0，△s＜0，故答案為：較低；△h＜0，△s＜0，t較低時△g＜0，反應能夠自發進行；2h2+o2=2h2o．
一定條件下，化學反應方向的判據為：△g=△h-t△s。已知反應a（s）= d（g）+e（g）,△h-t△s=（-4499+11t
13樓：箜憪鞴
a試題分析：依據
反應是否自發進行的判斷依據是△h－t△s＜0，反應自發進行，△h－t△s＞0，反應不能自發進行；已知反應a（s）＝d（g）+e（g），△h－t△s＝（－4499+11t）j/mol（溫度單位為k），要防止a分解反應發生，需要△h－t△s＝（－4499+11t）j/mol≥0，解得t≥409k，答案選a。
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。主要是考查了反應自發進行的判斷依據的計算應用，有利於培養學生的邏輯推理能力和規範答題能力，計算時注意單位的統一。
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