1樓：匿名使用者
首先你題目不明確，應該是等濃度的物質，強酸和弱鹼生成強酸弱鹼鹽，這種鹽的陽離子會水解，再次形成弱鹼，且電離小於水解，所以呈酸性…
2樓：匿名使用者
弱根離子可以發生水解，弱鹼根水解時結合氫氧根，進而水中氫離子數目大於氫氧根數目，水溶液呈酸性，反之亦然
3樓：匿名使用者
因為弱鹼是微弱電離，溶液中的h+ 和oh- 總量不同
4樓：匿名使用者
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應該是等物質的量濃度的強酸和弱鹼等體積混和，ph小於7，兩者混合剛好生成強酸弱鹼鹽，弱鹼的陽離子結合水電離出的氫氧根形成難電離的弱鹼，打破水的電離，促進水的電離，使溶液中氫離子濃度增大，導致溶液中氫離子濃度大於氫氧根濃度，溶液呈酸性。這種情況稱為誰強顯誰性。
常溫下ph之和等於14得強酸和弱鹼等體積混和，（或者氫離子濃度等於氫氧根濃度的溶液等體積混合）ph小於7，因為弱鹼是部分電離的，已經電離出來的氫氧根濃度和氫離子濃度相等，等體積時恰好中和，但是還有很多弱鹼未電離，所以等體積混合時弱鹼過量，溶液呈鹼性，這種情況稱為誰弱誰過量
等體積混合，為什麼強酸與弱鹼混合ph>7
5樓：畢蔓陀春桃
因為弱鹼只有極小抄
部分（1%左右）處於電離狀態，絕大部分（99%以上）都是以分子形態存在於溶液當中，當溶液中的oh-被強酸中和，那些分子又會電離出更多的oh-，而強酸不能，所有的h+都是離子狀態，中和了就沒有了。所以等體積、相同ph的強酸與弱鹼混合，ph>7，同樣，等體積、相同ph的弱酸與強鹼混合，ph<7。
6樓：hi_漫海
設強bai酸ph=1,即h+濃度0.1,
則強鹼ph=13,即oh-濃度0.1
所以du,等體積,h+與zhioh-等摩爾,剛好中和,得到dao鹽,中性,即ph=7
但是若是弱專鹼,ph=13,即此時的oh-濃度是0.1,但是鹼本身的濃屬度要遠遠大於0.1,因為弱鹼沒有完全電離
所以等體積混合時,鹼是遠遠過量的
所以,一般就認為此時鹼過量,因此混合溶液的ph>7了同樣,若是弱酸強鹼混合,最後的ph就小於7了
等體積混合,為什麼強酸與弱鹼混合ph>7 40
7樓：匿名使用者
你想bai問的應該是當兩du者ph相加等於14時為什麼強zhi酸強鹼等dao
體積回混合後
答，ph=7?而強酸弱鹼等體積混合後，ph>7?
設強酸ph=1，即h+濃度0.1，
則強鹼ph=13，即oh-濃度0.1
所以，等體積，h+與oh-等摩爾，剛好中和，得到鹽，中性，即ph=7但是若是弱鹼，ph=13，即此時的oh-濃度是0.1，但是鹼本身的濃度要遠遠大於0.1，因為弱鹼沒有完全電離
所以等體積混合時，鹼是遠遠過量的
所以，一般就認為此時鹼過量，因此混合溶液的ph>7了同樣，若是弱酸強鹼混合，最後的ph就小於7了
8樓：匿名使用者
分以下三種情況來
1.等濃度時源
，強酸弱鹼混合，由於所含氫離子和氫
氧根離子濃度一樣，所以可以完全反應，但弱鹼中含有弱電解質陽離子，所以水解後溶液呈酸性。
2.當強酸濃度大於弱鹼時溶液呈酸性。
3.當弱鹼濃度大於強酸時，溶液呈鹼性。
9樓：鷹神崛起
你的問題不嚴密，沒有說明濃度。
如果兩者ph值相同，弱鹼是弱電解質，不完全電離，電離度小於5％。這樣還沒有電離的弱鹼分子的濃度會非常高，混合後依然會有很多弱鹼存在，所以ph>7
10樓：時光蒼忙
因為強酸是完全電離，而弱鹼不完全電離。氫離子和氫氧根離子物質的量相等，都為10^-5
中和以後，還剩下沒有電離出來的氫氧根離子，遠大於水電離出來的的氫離子，所以ph＞7
11樓：銳縱奈麗玉
因為抄弱鹼只有極小部分（
襲1%左右）處於電
bai離狀態，絕大部分（du99%以上）zhi都是以分子形態存在dao於溶液當中，當溶液中的oh-被強酸中和，那些分子又會電離出更多的oh-，而強酸不能，所有的h+都是離子狀態，中和了就沒有了。所以等體積、相同ph的強酸與弱鹼混合，ph>7，同樣，等體積、相同ph的弱酸與強鹼混合，ph<7。
關於強酸與弱鹼混合ph等於7的問題。
12樓：匿名使用者
強酸能完全電離，而
復弱鹼不能，所以制等物質bai的量的強酸和弱鹼，酸溶液電du離出的
等ph的強酸和弱鹼等體積混合後為什麼是鹼性，解釋下 20
13樓：匿名使用者
因為弱鹼是弱電解質，部分電離，所以ph值相等的強酸和弱鹼，弱鹼的濃度要比強酸的濃度在大，所以等體積混合後，鹼過量，所以溶液是顯鹼性的。
14樓：小_牛
等ph說明氫離子和氫氧根的量相同，但是弱鹼是部分電離的，所以氫離子消耗完之後，氫氧根還有一部分可以再電離出來，顯鹼性
15樓：匿名使用者
因為弱鹼不是完全電離
強酸強鹼和強酸弱鹼計算ph有何不同
強酸和強鹼可以直接求出h 或者oh 濃度再算ph,弱酸弱鹼不能直接求出h 和oh 要根據其他條件 一般是給出特定條件下的電離常數 求出h 或oh 濃度.強鹼滴定強酸與弱鹼滴定弱酸相比,滴定過程中ph變化有哪些不同 強鹼滴定強酸與弱鹼滴定弱酸相比,滴定過程中ph變化 滴定突越 1 滴定過程中ph變化,...
等體積等濃度的一元強酸和弱鹼反應什麼過量等物質的量混合呢
等體積等濃度的一元強酸和一元弱鹼反應恰好完全反應生成強酸弱鹼鹽，強酸弱鹼鹽電離後水解，溶液呈酸性，如果希望反應後得到中性溶液，那弱鹼要過量，c n v，等體積等濃度，那物質的量也相等，混合後溶液顯酸性 你說中和嗎？中和的話需要的體積相等 中和只考慮化學計量比 如果是要ph中性，弱的那個需要的物質的量...
關於強酸與弱鹼混合PH等於7的問題
強酸能完全電離,而 復弱鹼不能,所以制等物質bai的量的強酸和弱鹼,酸溶液電du離出的 強酸和弱鹼等體積混和,ph小於7,為什麼 首先你題目不明確,應該是等濃度的物質,強酸和弱鹼生成強酸弱鹼鹽,這種鹽的陽離子會水解,再次形成弱鹼,且電離小於水解,所以呈酸性.弱根離子可以發生水解,弱鹼根水解時結合氫氧...