1樓：匿名使用者
你這問題我是這樣認為的：原子保持穩定結構是其最外層電子數必須達到8個(或2個)，而化合物分子中各原子的最外層電子的8電子穩定結構是靠不同兩原子的共用電子對來滿足的。也就是說兩個原子共用它們的共用電子對來達到8電子穩定結構的，比如co2分子，寫出它的電子式再結合結構式你就明白了。。。。
我是這樣理解的難免片面，希望你多方取證。
2樓：匿名使用者
我也好象曾碰到過，你最好根據它的定義去分析，看它屬於什麼晶體，一般題目你就照那方法就行。
高中化學中怎樣判斷一個分子中各原子是否達到了8個電子穩定結構啊？
3樓：辜以彤能婕
你這問來題我是這樣認為的：原子保自持穩定結構是其最
外層電子數必須達到8個(或2個)，而化合物分子中各原子的最外層電子的8電子穩定結構是靠不同兩原子的共用電子對來滿足的。也就是說兩個原子共用它們的共用電子對來達到8電子穩定結構的，比如co2分子，寫出它的電子式再結合結構式你就明白了。。。。我是這樣理解的難免片面，希望你多方取證。
如何判斷一種分子中各原子最外層結構是否滿足8電子穩定結構
4樓：卜愛景養女
除了h2、he、h原子外，基本上只要是分子，分子中各原子外層一
般就已經達到8電子穩內定結構，因為分子中各容原子通過形成共用電子對來達到8電子穩定結構，形成共價鍵，因此分子都是很穩定的，不像離子
和單個未形成共價鍵的原子都比較活潑，容易參與反應。你可以隨便找出一些分子進行分析，就可以發現。
5樓：景懷雨酒書
原子序數小於
copy5的就不可能滿足8電子穩定bai結du構.看中心元素的價態和zhi最低負價的絕對值等不等.
比如daopcl3,p顯+3價,它的最低負價是-3,絕對值相等,滿足8電子穩定結構
pcl,p顯+5價,它的最低負價是-3,絕對不值相等,不滿足8電子穩定結構
6樓：繆美賁石
貌似只有主族元素符合該規律，副族元素（變價元素）是不符合這個規律的。再一個注意顯正價的元素的判斷，如naclna為+1此時應該族價-|化合價|
如何判斷化學式各原子都達到八電子穩定結構
7樓：匿名使用者
如果化合價的絕對值加原子的核外電子數等於8,
就可以達到八電子穩定結構.
如何判斷原子是否都達到8電子穩定結構？
8樓：匿名使用者
每個原子的最外層電子數+形成共用電子對的對數=8，就是達到8電子穩定結構。
9樓：匿名使用者
共用電子對的電子數 + 原子核最外層未成鍵電子數=8，就是達到8電子穩定結構。
10樓：匿名使用者
根據原子的電子bai層結構從內到外依次為
duzhi
1 2 3 4……
2 8 8 18……
此時只要將原子dao的電子從內層到外層排，就可版以判斷是否達權到穩定結構，例如o，核外電子為8，內層先填滿2個，剩下6個填到第二層。（此種方法還用於可以判斷離子）
如何判斷化學式各原子都達到八電子穩定結構?
11樓：匿名使用者
如果化合價的絕對值加原子的核外電子數等於8，就可以達到八電子穩定結構。
12樓：匿名使用者
|化合價|+原子本身最外層電子數
13樓：匿名使用者
最外層的nsnp兩個軌道的電子數之和是否為8
14樓：海洋漂木
寫電子式，能寫得出來就是，數數就知道了
15樓：析長順委辰
如果化合價的絕對值加原子的核外電子數等於8,
就可以達到八電子穩定結構.
如何判斷元素是否達到8個電子穩定結構？
16樓：匿名使用者
這個要推斷原子的bai電子層結構du
例如：c是2 4的結zhi構dao
，o是2 6的結構
一般電子層內
中可容容納的電子數是電子層數平方的2倍，即 2n^2但是事實上比這個要複雜得多
比如：原子最外層最多8個電子；
次外層最多18個電子。
如果要簡單的說：每一週期的稀有氣體元素是8電子結構，每一週期的非金屬元素的電子形成穩定的離子，的結構與同週期的稀有氣體元素原子的結構相同；金屬形成穩定的陽離子的結構與前一週期的稀有氣體元素原子的結構相同。
你只需記住稀有氣體元素原子的原子序數
he 2
ne 10
ar 18
kr 36
xe 54
rn 86(放射性元素）
不是稀有氣體元素的元素的原子最外層都不是8
17樓：匿名使用者
簡單的說，畫畫最外層電子圖就知道了。
怎樣判斷化合物中原子最外層達8電子穩定結構
18樓：匿名使用者
h無論什麼狀態都不可能是8電子。
[he]的等電子體，如li、be₃都不是。
iiia的情況略微特殊。
形成r₃陽離子的離子化合物，r就是8電子的穩定結構，如al₃的離子化合物。
如果形成(iii)價的三配位共價化合物，就是6電子的不飽和結構。
如h₃bo₃、bf₃、alcl₃氣體。
如果存在配位鍵形成四配位結構，那麼也滿足了8電子的穩定結構。
如b(oh)₂、bf₂、al₃cl₆、al(oh)₆-等等。
iv族，基本上都是8電子的穩定結構，如co₂、ccl₆、h₆sio4等。
19樓：du知道君
物質中各粒子最外層滿足8電子結構的判斷
一、形成8電子穩定結構的元素原子結構特點 1．若最外層電子數小於4時，應有8電子的次外層。h、b、be原子達不到8電子穩定結構。 2．若最外層電子數大於或等於4時，次外層不一定是8個電子。
二、判斷物質中粒子是否具有8電子穩定結構方法 1．簡單離子化合物的判斷方法 陽離子：滿足「次外層電子數+最外層電子數—化合價=8」的具有8電子結構 陰離子：滿足「最外層電子數+|化合價|=8」的具有8電子結構 例1．判斷mgcl2、fecl3、alcl3三種物質中粒子是否都具有8電子結構。
解析：mg2+：8+2—2＝8 fe3+：
14+2—3=13 al3+：8+3—3=8 cl—：7+|—1|=8 故mgcl2、alcl3中各粒子滿足8電子結構，fecl3中鐵離子沒有滿足8電子結構。
2．簡單共價化合物的判斷方法 形成共價化合物的各原子滿足「最外層電子數＋|化合價|=8」的具有8電子結構 例2．so2、cs2兩種物質各原子是否滿足8點電子結構 解析：so2：s：
6+4=10 o：6+|—2|=8 cs2：c：
4+4=8 s：6+|—2|=8 ∴cs2中各元素均滿足8電子結構，so2中硫沒有滿足8電子結構。 3．特殊型別物質的判斷方法 ①單質 由於單質中元素化合價為零，但可能含有不能表現化合價的非極性鍵，要判斷單質中元素是否滿足8電子結構，應加上沒有表現化合價的共用電子對數目，即滿足「最外層電子數+共有電子對數目=8」的原子具有8電子結構。
如白磷(p4)是由磷原子與另外3個磷原子形成3個非極性p—p鍵而構成的正四面體型分子，每個磷原子：5+3=8，所以白磷中原子滿足8電子結構。 ②含有非極性鍵的化合物 若是離子化合物：
陰離子是否具有8電子結構，還應加上沒有表現化合價的共用電子對數目，即陰離子：滿足「最外層電子數+|化合價|+共有電子對數＝8」的具有8電子結構；共價化合物的處理方法相同，即也要加上形成非極性共用電子對數目。 如na2o2：
na+：8+1—1=8 o22—中每個氧原子：6+|—1|+1=8 na2o2中各粒子都滿足8電子結構。
③稀有氣體的形成化合物 由於價鍵的形成而使稀有氣體元素的原子最外電子層上電子數，肯定不為8電子結構。 如：xef2中xe原子的最外層電子數：
8+2=10不滿足8電子結構。 練習： 1．下列分子中所有原子都滿足8電子結構的是( ) a．光氣(cocl2) b．六氟化硫(sf6) c．二氟化氙 d．三氟化硼 2．下列各分子中所有原子都滿足最外電子層為8電子結構的是( ) a．becl2 b．pcl3 c．pcl5 d．n2 3．下面分子中原子的最外層電子不能都滿足8電子穩定結構的是( ) a．co2 b．h2o2 c．ccl4 d．no2 4．下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結構的是( ) a．becl2 b．h2s c．ncl3 d．sicl4 5．下列物質中有粒子不滿足最外層為8電子結構的是( ) a．nacl b．cac2 c．cah2 d．k2o2 參***：
1．a 2．bd 3．bd 4．cd 5．c
怎樣判斷分子中的原子達到最外層8電子結構
20樓：化睿明冠虹
首先不含氫元素，其次看化合價的絕對值加上該元素的價電子數是否等於8。如果是複雜的有機物或者化合物。畫出它的電子式即可。
21樓：乜念雲邊齊
判斷方法copy
⑴分子中若含
有氫元素，則氫原bai子不能滿足最外層8電子穩du定結構。
⑵分子中zhi若不含氫元素，dao
則按下述方法逐一進行判斷：若某元素的化合價絕對值與其原子最外層電子數之和等於8，則該元素的原子最外層滿足8電子穩定結構；否則就不滿足。
說明：該方法只適用於共價化合物，不適用於單質和離子化合物。
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