1樓：姚海峰
(一)、由於發生複分解反應，離子不能大量共存。
1、有氣體產生。如co32-、hco3-、s2-、hs-、so32-、hso3-等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存，主要是由於發生co32-＋2h+＝co2↑＋h2o、hs-＋h+＝h2s↑等。
2、有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+等不能與so42-、co32-等大量共存，
主要是由於ba2+＋co32-＝baco3↓、ca2+＋so42-＝caso4↓（微溶）；
mg2+、al3+、cu2+、fe2+、fe3+等不能與oh-大量共存是因為
cu2+＋2oh-＝cu(oh)2↓，fe3+＋3oh-＝fe(oh)3↓等；
sio32-、alo2-、s2o32－等不能與h+大量共存是因為
sio32-＋2h+＝h2 sio3↓、alo2-＋h+＋h2o＝al(oh)3↓、s2o32－＋2h＋＝s↓＋so2↑＋h2o
3、有弱電解質生成。
如oh-、clo-、f-、ch3coo-、hcoo-、po43-、hpo42-、h2po4-等與h+不能大量共存，
主要是由於oh-＋h+＝h2o、ch3coo-＋h+＝ch3cooh等；
一些酸式弱酸根及nh4+不能與oh-大量共存是因為
hco3-＋oh-=co32-＋h2o、hpo42-＋oh-＝po43-＋h2o、nh4+＋oh-=nh3·h2o等。
4、一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。
如：alo2-、s2-、hs-、co32-、hco3-、so32-、hso3-、clo-、f-、ch3coo-、hcoo-、po43-、sio32-、c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中大量存在；mg2+、al3+、cu2+、fe2+、fe3+、nh4+等必須在酸性條件下才能在溶液中大量存在。
(二)、由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存
1、一般情況下，具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如i-、、s2-、hs-和fe3+不能大量共存是由於2i-＋2fe3+=i2＋2fe2+、2fe3+＋ s2-=s↓＋2fe2+、2fe3+＋3s2-=s↓＋2fe s↓。
2、在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如no3-和i-在中性或鹼性溶液中可以共存，但在有大量h+存在情況下不能共存；so32-、s2o32-和s2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下由於發生2s2-＋so32-＋6h+＝3s↓＋3h2o、2s2-＋s2o32-＋6h+＝4s↓＋3h2o不能共存。clo-與s2-不論是在酸性條件下還是在鹼性條件下都不能大量共存。
(三)、由於形成絡合離子，離子不能大量共存
中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如fe3+和s**-、c6h5o-，由於fe3+＋s**-[fe(s**)]2+等絡合反應的發生而不能大量共存。
(四)、能水解的陽離子與能水解的陰離子一般不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。例如：al3＋和hco3-，al3＋和co32-，al3＋和s2－，al3＋和hs－，al3＋和alo2-，al3＋和c6h5o-，fe3+和alo2-，fe3+和hco3-，fe3+和co32-，nh4+和alo2-等。
如3alo2-＋al3+＋6h2o=4al(oh)3↓等。特別注意：nh4+和co32-、nh4+和hco3-、nh4+和ch3coo-在同一溶液中能大量共存。
注意事項：1．首先必須從化學基本概念和基本理論出發，搞清楚離子反應的規律和「離子共存」的條件。在中學化學中要求掌握的離子反應規律主要是離子間發生複分解反應和離子間發生氧化還原反應，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡合離子等。
「離子共存」的條件是根據上述三個方面統籌考慮、比較、歸納整理而得出的。因此解決「離子共存」問題可從離子間的反應規律入手，逐條梳理。
2．審題時應注意題中給出的附加條件，如：
①酸性溶液（h＋）、鹼性溶液（oh－）、能在加入鋁粉後放出可燃性氣體的溶液、由水電離出的h+或oh-濃度為1×10-10mol/l的溶液等。
②有色離子：mno4－，fe3＋，fe2+，cu2＋，fe（s**）2＋使溶液呈現一定的顏色。
③mno4－、no3－、cr2o72－等在酸性條件下具有強氧化性。
④注意題目要求「一定大量共存」、「可能大量共存」還是「不能大量共存」等要求。
3．審題時還應特別注意以下幾點：
（1）注意溶液的酸鹼性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：fe2＋與no3－能共存，但在強酸性條件下發生3fe2＋+no3－+4h＋=3fe3+ + no↑＋2h2o而不能大量共存；i－與no3－能共存，但在強酸性條件下不能大量共存；mno4－與cl－在強酸性條件下也不能大量共存；s2－與so32－在鹼性條件下可共存，但在酸性條件下不能大量共存。
(2) 弱酸的酸式根離子（如hco3-、hso3-、hs-、hpo42-、h2po4-）既不能與h＋大量共存也不能與oh－大量共存。如：hco3－＋oh－＝co32－＋h2o (hco3－遇鹼時進一步電離)
hco3－＋h＋＝co2↑＋h2o。
(3) 注意挖掘題目中隱含的資訊，排除干擾資訊，克服非智力因素失分。
離子方程式的書寫正誤是歷年高考必出的試題，考查離子方程式的目的主要是瞭解考生使用化學用語的準確程度和熟練程度，具有一定的綜合性。從命題的內容看，存在著三種特點：
⑴所考查的化學反應均為中學化學教材中的基本反應，錯因大都屬於化學式能否拆分、處理不當、電荷未配平、產物不合理和漏掉部分反應等。
(2)所涉及的化學反應型別以複分解反應、溶液中的氧化還原反應為主。
⑶一些重要的離子反應方程式，在歷年考卷中多次重複。
4．離子方程式正誤判斷規律（八「看」）
⑴看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產物及反應。
⑵看「=」「≒」「↑」「↓」等是否正確。
⑶看錶示各物質的化學式是否正確。如hco3-不能寫成co32-＋h+
⑷看是否漏掉離子反應。
⑸看電荷是否守衡。
⑹看反應物或產物的配比是否正確。
⑺看是否符合題設條件及要求。
⑻看物料是否守衡。
2樓：冰河恐龍
酸性離子和鹼性離子不能共存，還有書最後的溶解性表所記載的不溶物質，他們的陰陽離子是不能共存的。
可以生成氣體的物質不能共存。可以化合生成水的物質不能共存
銅離子（藍色） 鐵離子（黃色） 亞鐵離子 （綠色） 氯離子，溴離子，碘單質，高錳酸鉀（紫黑色，或者紫紅色），二氧化錳/單質碳，氧化銅，四氧化三鐵，鐵屑（生鐵），矽晶體都是黑色的。 剩下白色的太多了。
3樓：匿名使用者
1、因發生複分解反應不能大量共存
(1)結合生成難溶物質的離子不能大量共存，如fe2＋與s2－，ca2＋與po43—,ag＋或i－等。
(2)結合生成氣體物質的離子不能大量共存，如s2－與h＋、h＋與co 、nh 與oh－等。
(3)結合生成難電離物質的離子不能大量共存，如：h＋與oh－，h＋與ch3coo－，h＋與f－等。
2、因發生氧化還原反應不能大量共存
(4)發生氧化還原反應的離子不能大量共存，如：fe3＋與s2－，fe3＋與i－、no3— (h＋)與fe2＋、clo—與so32—等。
3、因發生特殊反應不能大量共存
(5)發生雙水解反應的離子不能大量共存，如al3＋、fe3＋分別與co32—、hco3—、alo2—；al3＋與s2－等。
(6)弱酸酸式酸根離子不能與h＋、oh－共存，如hco3—與h＋、hco3—與oh－，h2po4—與h＋，h2po4—與oh－等。
4、因題目限制不能大量共存
(7)在題目中提示酸性溶液(ph<7)或鹼性溶液(ph>7)應在各待選答案中均加入h＋或oh－考慮。
(8)在題目中告知是無色溶液，應在各待選答案中排除具有顏色的fe3＋、cu2＋、fe2＋、mno4—等離子。
（9）在題目中告知某溶液由水電離的c（h+）或c（oh—）為某一特定數值，例如等於1×10—12mol/l，則代表此溶液可能為酸性，亦可能為鹼性。
（10）在題目中告知某溶液與鋁片反應可放出氫氣，則此溶液可能為酸性（硝酸除外），亦可能為鹼性（一般為強鹼溶液）。
高中化學常見有色離子
4樓：月似當時
1、銅離子-----------藍色
。2、亞鐵離子-----------淺綠色。
3、鐵離子 -----------淡紫色（溶液中一般呈現棕黃色）。
4、錳離子-----------淺粉色。
5、鈷離子-----------粉色。
6、鎳離子---------綠色。
7、亞鉻離子 -----------藍綠色。
8、鉻離子 -----------綠色。
9、鎘離子 -----------藍綠色。
10、金離子--------金黃色。
顏色是物體發出或反射不同波長的電磁波決定的，是人類的視覺的感受，某些離子呈現出不同的顏色，是其內在化學特性決定的。
擴充套件資料
在化學反應中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬原子得到電子，從而使參加反應的原子或原子團帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子，帶正電荷的原子叫做陽離子。
帶負電荷的原子叫做陰離子。陰、陽離子由於靜電作用而形成不帶電性的化合物。
與分子、原子一樣，離子也是構成物質的基本粒子。如氯化鈉就是由氯離子和鈉離子構成的。
一般最外層電子數小於4的原子、或半徑較大的原子，較易失去電子（一般為金屬元素，如：鉀k，鈣ca等)趨向達到相對穩定結構；而最外層電子數不少於4的原子（一般為非金屬元素，如：硼b，碳c等）則較易獲得電子趨向達到相對穩定結構。
當原子的最外層電子軌道達到飽和狀態（第一週期元素2個電子、第二第三週期元素8個電子）時，性質最穩定，一般為稀有氣體(氦除外，最外層有2個電子，性質也很穩定)。
高中化學離子共存的問題》，高中化學離子共存問題的歸納
首先必須知道離子反應發生的條件有哪些 一般是有弱電解質生成，有難溶物或易揮發物生成，或發生氧化還原反應，或發生絡合反應 1。因為弱酸是弱電解質，在強酸中有大量氫離子，弱酸根離子會結合氫離子變成弱酸分子，所以它們不能大量共存 2。弱鹼陽離子也是同樣的道理，它們遇上強鹼電離的大量氫氧根會生成弱電解質，所...
高中化學題，關於水溶液的一個高中化學題，關於水溶液的
2或12 水電離出的c h 1 10 12mol l，則 水電離出的c oh 1 10 12mol l。由題意，水的電離被抑制，溶液可能是酸性或鹼性。若為酸性，則根據溶液離子積為1 10 14，c h 1 10 2mol，ph為2 同理，若為鹼性，ph為12 ph 12 or ph 2 你只說水電離...
高中化學關於離子共存問題的，高中化學離子共存問題 哪些不能共存 為什麼
1.銨根離子與氫氧根離子 弱酸的酸根離子 弱酸的酸式根離子不能大量共存。2.次氯酸根離子與氫離子即酸性溶液中不能大量共存。3.碳酸根離子與氫離子 弱鹼陽離子 發生雙水解 金屬陽離子 如鈣離子 鋇離子 鎂離子等生成沉澱，看溶解性表 不能大量共存。4.碳酸氫根離子與氫離子 氫氧根離子 弱鹼陽離子 如鋁離...