1樓：化學氧吧
請注意水解那一節課本上的標題為「鹽類的水解」，說明只有鹽電離出來的離子才考慮水解。因為水解本身程度很小，如果這種離子的濃度很小，就沒有必要考慮水解了。比如碳酸鈣是強鹼弱酸鹽，不會考慮它的水解的，碳酸鈣難溶，溶液中碳酸根離子濃度已經很小了。
你的問題也同理。
高中化學~請問多元弱酸酸式鹽電離嗎？屬於弱電解質電離嗎？它的電離方程式書寫有什麼特別嗎？非常感謝！
2樓：匿名使用者
多元弱酸的酸式鹽電離，屬於強電解質。
nahco3=na++hco3-
nahso4=na++h++so42-
nahso4(熔融)=na++hso4-
為什麼多元弱酸分步電離時，計算每一步的電離常數時，代入的氫離子濃度都是一樣的，也就是說代入的是溶液 20
3樓：匿名使用者
因為平衡常數用的數字都是溶液中的離子濃度啊
4樓：林海燕
是總的氫離子濃度，但主要是第一步電離為主
高中化學： 問：多元弱酸的酸性主要由第幾步電離決定？亞硫酸與碳酸的酸性哪個強？
5樓：匿名使用者
多元弱酸主要是由第一步電離為主，高中階段亞硫酸可以看做一元強酸，酸性當然就比碳酸強了
6樓：匿名使用者
要總體來看的吧，其實酸性看的是溶液中氫離子的濃度，酸性肯定是亞硫酸強嘛
高中化學酸性溶液」包括強酸和弱酸嗎？比如HCO3 在酸性溶液中能不能大量存在
酸性溶液是包括強酸和弱酸的。至於第二個問題，則取決於酸性溶液的濃度，即氫離子含量。如果氫離子多，則碳酸氫根會大量存在，反之則會解離變成碳酸根。酸性溶液不僅包括強酸和弱酸，還包括水解成酸性的鹽溶液以及酸式鹽，例如強酸弱鹼鹽氯化銨 硫酸銅等溶液。碳酸根離子不能在酸性溶液中大量存在，那是因為co32 2h...
高中化學題，關於水溶液的一個高中化學題，關於水溶液的
2或12 水電離出的c h 1 10 12mol l，則 水電離出的c oh 1 10 12mol l。由題意，水的電離被抑制，溶液可能是酸性或鹼性。若為酸性，則根據溶液離子積為1 10 14，c h 1 10 2mol，ph為2 同理，若為鹼性，ph為12 ph 12 or ph 2 你只說水電離...
高中化學離子半徑比較，高中化學，在元素週期表中，如何比較離子半徑
硫離子半徑大與氯離子 因為核外電子排布相同，而氯多一個核電荷，所以最外層電子收到的引力更大 老師可能是一時口誤，樓主還請體諒點，在這裡回答問題的好多都是化學老師 對於電子層結構相同的離子，原子序數小的離子半徑大 應該是硫離子，答案錯了 記得前幾年我們學校從黃岡中學弄了一套高考資訊卷，裡面有道題竟然真...