1樓:凌千夜
電離度是轉化濃度與初始濃度的比值.
加入naoh 等於加入oh-
ch3cooh+oh-=ch3coo-+h2o轉化的醋酸濃度增大,電離度增大
2樓:匿名使用者
因為bai醋酸是一個弱電解質,du其電離平衡常數應該zhi是4.76左右,dao也就是隻有很少
內一部分被電離容出來成為離子型,而大部分都是分子裝的,如果加入一定量的氫氧化鈉後生成的醋酸鈉為一種強鹼弱酸鹽,其電離程度比醋酸大。在少量加入naoh時,電離度會有所增大,但不會變化過大,原因在於整個體系是醋酸與醋酸鈉溶液所構成的緩衝溶液體系,當醋酸完全反應後,溶液的電離程度將不斷增大,直到naoh飽和為止.
3樓:匿名使用者
稀醋酸是弱電解質,電離的離子少,電離度小,加入固體氫氧化鈉生成鹽,電離度大,
4樓:匿名使用者
醋酸達到電離平衡後,氫離子與醋酸根會發生碰撞又結合成醋酸;加入氫氧化鈉後氫氧根會中和氫離子破壞電離平衡,是電離平衡向正向進行,電離程度增大。
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