1樓：
電荷守恆：我想你是不明白為什麼電荷守恆中幾價離子前面係數就是幾，你可以這樣想如果溶液中有1個硫酸鈉，那電離後就是兩個鈉離子和一個硫酸根離子，因為，帶電多的離子需要的數量就少，所以電荷守恆中係數就是所帶電荷量。物料守恆簡單的說就是隻考慮始末狀態，不考慮過程，就拿碳酸氫鈉來說，碳酸氫鈉電離，碳酸氫根電離加水解，碳酸根還要水解，沒辦法考慮，但是，不管碳酸根怎麼變化，都是一個陰離子裡面含一個碳，所以，鈉離子的量和所有含碳的陰離子的量的總和相等。
有電荷守恆和物料守恆相加可以匯出質子守恆。
2樓：匿名使用者
由於純鹼是強鹼弱酸鹽，水解後溶液呈鹼性，所以可以代替燒鹼當鹼用。
3樓：匿名使用者
廚房裡用蘇打洗滌油脂。油脂在鹼性條件下水解生成可溶性的甘油和高階脂肪酸鹽。這就應用了碳酸鈉的水解。
4樓：鄧嫻滿沛雯
答案選a
a稀釋堿,鹼性減小,酸性增強,h+濃度變大,根本不用考慮什麼水解電離的問題.
b,加熱則水解電離都促進,但是因為水解程度大,受到溫度影響較大,因此oh-要變多
c加鹼氫離子肯定減小啊
d,k2hpo4是酸性物質,你在堿中加入酸,酸性要增強,h+濃度變大
關於鹽類水解的應用，急急急！！！！！
5樓：空靈清依
1.氯化鋁、氯化鎂;硫化鈉溶液與氯化鋁溶液反應得不到硫化鈉2.na、li、k
3.草木灰與銨態氮肥不能混用
4.2kal(so4)2+6h2o=(可逆)2al(oh)3+k2so4+3h2so4 明礬水解生成氫氧化鋁膠體
鐵離子水解同樣生成氫氧化鐵膠體吸附水中的雜質5.泡沫滅火器是硫酸鋁與碳酸氫鈉發生雙水解並徹底，生成氫氧化鋁膠體和二氧化碳氣體以此來滅火
6樓：殷鑑君子
1.比如蒸發溶解alcl3，就不能得到固體三氯化鋁，而是氫氧化鋁，若題中說道蒸乾並灼燒則得到氧化鋁，因為鋁鹽水解。比如三硫化二鋁就無法在溶液裡制的，因為它發生雙水解
鹽類水解的應用有哪些與生活有關的有趣
7樓：
可以做生理鹽，我們打吊針打的就是鹽水，裡面再加藥品。那鹽的密度和人體鹽的密度是一樣的。鹽水還可以殺菌，殺蟲。沒有什麼大的危害。
8樓：談芸溪雲叡
a．次氯酸鈉具有強氧化性，可用於殺菌消毒，與鹽的水解無關，故a不選；
b．fecl3具有氧化性，可與銅發生反應，故b不選；
c．純鹼為強鹼弱酸鹽，水解呈鹼性，油汙在鹼性條件下水解較完全，可用於油汙的清洗，故c選；
d．電解飽和氯化鈉溶液可生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，與水解無關，故d不選．
故選c．
舉例說明鹽類水解在生產和生活中的應用。
9樓：匿名使用者
鹽類的水解在工農業生產和日常生活中有廣泛的應用。如泡沫滅火器原理、某些鹽做淨水劑、某些鹽的分離除雜等。
如：將fecl3飽和溶液滴入沸水中，可製得fe(oh)3膠體。
求 鹽類水解的應用 練習題（高二化學）
10樓：
oo 這樣啊
11樓：百度使用者
a肯定是錯的，接下來是b項,即使naoh的體積為10ml，這是溶液中就只剩下一種溶質，na2c2o4,但是草酸是弱酸（或者你說的是中強酸也行），草酸根會水解，消耗了一定量的草酸根，當然也不可能存在c(na+)=2c(c2o4^2-)，更何況是 v[naoh(aq)]<10ml時呢。
因為不知道cd項是什麼，所以我也很難繼續說。做這類題，肯定要考慮完全反應後剩下一種產物時會不會發生水解反應，然後判斷各離子間的關係，然後就可以更容易的推導沒有完全反應，也就是溶質有兩種或以上時各離子間的關係，這類問題不會出太複雜的離子關係的選項的。（因為我是化學班滴~這類題都做過n遍了）
鹽類水解的應用。應用於除雜提純。怎麼做？為什麼氯化鎂裡混有鐵離子。用mg（oh）2和氧化鎂可以除去
12樓：pauland益
因為你查資料可以知道fe3+沉澱完全時溶液仍是呈酸性的，更別說有fe3+存在的情況下了，加入的mgo和mg(oh)2都能消耗h+,使fe3+水解完全
鹽類水解的重點
13樓：湖南銀光
鹽類水解規律的應用
1．判斷鹽溶液的酸鹼強弱或ph大小：
在弱才水解，誰弱誰水解，越弱越水解，誰強顯誰性。如0.1mol/lch3coona、nh4cl、nacl、na2co3溶液ph的大小順序是：
na2co3>ch3coona>nacl>nh4cl。
2．判斷酸的相對強弱：酸越弱，其強鹼鹽就越易水解，溶液的鹼性就越強。如等物質的量濃度的鈉鹽nax、nay、naz的ph依次為7、8、9，則相應的酸相對強弱為hx > hy > hz。
3．判斷鹽溶液中的離子種類和濃度大小： 如0.1mol/l na2co3溶液中有大量離子：
na+、co32－，微量離子：oh－、hco3－、h+，大量分子：h2o，微量分子：
h2co3。
電荷守恆：c(na+)+c(h+)=c(oh－)+c(hco3－)+2c(co32－)。
物料守恆：c(hco3－)+c(co32－)+c(h2co3)= 0.1mol/l(碳元素守恆)，
c(na+)=2[c(co32－)+c(hco3－)+c(h2co3)](鈉原子、碳原子定比)。
質子守恆：c(oh－)=c(h+)+c(hco3－)+ 2c(h2co3)[水電離出的c(h+)=c(oh－)]
co32－分步水解：c(na+)>c(co32－)>c(oh—)>c (hco3－)>c(h+)
4．判斷離子共存問題：弱鹼陽離子(al3+、fe3+等)與弱酸根離子(hco3－、co32－、alo2－、clo－等)在溶液中不能同時大量共存。因為兩類離子都水解，分別與水電離出的h+、oh－結合而相互促進，使離子數目減少。
5．判斷加熱蒸乾溶液後產物：鹽溶液水解生成難揮發性酸時，蒸乾後一般得到原物質，如蒸乾al¬2(so4)3、fe2(so4)3等溶液得到al¬2(so4)3、fe2(so4)3固體；鹽溶液水解生成易揮發性酸時，蒸乾後一般得到弱鹼，如蒸乾alcl3、fecl3等溶液得到al¬(oh)3、fe(oh)3固體，進一步灼燒得到al¬2o3、fe2o3。
6．判斷中和滴定指示劑的選擇：若用強鹼滴定弱酸，反應達到終點後，因生成強鹼弱酸鹽溶液顯鹼性，所以選擇在鹼性範圍內變色的指示劑——酚酞；若用強酸滴定弱鹼，反應達到終點時溶液顯酸性，故要選擇在酸性範圍內變色的指示劑——甲基橙。
7．判斷活潑金屬與強酸弱鹼鹽的反應產物：mg，al等活潑金屬與nh4cl，cuso4等溶液反應能生成氫氣。因為鹽溶液強烈水解顯強酸性，故能與活潑金屬反應生成氫氣。
如：mg + 2nh4+ = mg2+ + h2↑ + 2nh3↑
8．指導膠體的製備並解釋與膠體相關現象：如往沸水中滴加飽和的fecl3溶液，並要小心的攪拌，形成棕紅色的透明的液體——fe(oh)3溶膠；明礬水解生成的al(oh)3膠體有較強的吸附性，可以吸附雜質，可以淨水；
9．指導鹽的製備和鹽溶液的配製：如al2s3的製取，若在溶液中則會雙水解生成al(oh)3和h2s，只能用鋁與硫高溫化合製備；蒸乾alcl3溶液的方法制取alcl3，要在不斷通***氣體保護下加熱才能製備；實驗室配製fecl3溶液，是將鹽先溶解於濃鹽酸中，再加水稀釋。
10．指導實踐：如na2co3溶液由於水解顯鹼性，不應貯放在玻璃塞試劑瓶中；nh4f溶液由於水解產生hf，不可貯放在玻璃瓶中；純鹼水解顯鹼性，加熱可以使co32—水解程度增大，因而使溶液鹼性增強，去汙能力增強；泡末滅火器利用硫酸鋁和碳酸氫鈉雙水解急速生成大量的co2，使滅火器內的壓強增大，co2、h2o、al(oh)3一起噴出覆蓋在著火物質上使火焰熄滅；草木灰(k2co3)和銨態氮肥(nh4no3)混用，由於co32—和nh4+的水解相互促進使nh4+變為nh3降低氮肥的肥效。
14樓：匿名使用者
1.定義：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的h+或oh-生成弱電解質的過程叫做鹽類的水解。
2.條件：鹽必須溶於水，鹽必須能電離出弱酸根離子或弱鹼陽離子。
3.實質：弱電解質的生成，破壞了水的電離，促進水的電離平衡發生移動的過程。
4.規律：難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性，弱弱具體定；越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解。
（即鹽的構成中出現弱鹼陽離子或弱酸根陰離子，該鹽就會水解；這些離子對應的鹼或酸越弱，水解程度越大，溶液的ph變化越大；水解後溶液的酸鹼性由構成該鹽離子對應的酸和鹼相對強弱決定，酸強顯酸性，鹼強顯鹼性。）
5.特點：
(1)水解反應和中和反應處於動態平衡，水解進行程度很小。
(2)水解反應為吸熱反應。
(3)鹽類溶解於水，以電離為主，水解為輔。
(4)多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主。
6.鹽類水解的離子反應方程式
因為鹽類的水解是微弱且可逆的，在書寫其水解離子反應方程式時應注意以下幾點：
（1）應用可逆符號表示，
（2）一般生成物中不出現沉澱和氣體，因此在書寫水解離子方程式時不標「↓」「↑」
（3）多元弱酸根的水解分步進行且步步難，以第一步水解為主。
7.水解平衡的因素
影響水解平衡進行程度最主要因素是鹽本身的性質。
①組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度越大，鹼性就越強，ph越大；
②組成鹽的陽離子對應的鹼越弱，水解程度越大，酸性越強，ph越小；
外界條件對平衡移動也有影響，移動方向應符合勒夏特列原理，下面以nh4+水解為例：
①.溫度：水解反應為吸熱反應，升溫平衡右移，水解程度增大。
②.濃度：改變平衡體系中每一種物質的濃度，都可使平衡移動。鹽的濃度越小，水解程度越大。
③.溶液的酸鹼度：加入酸或鹼能促進或抑制鹽類的水解。例如：水解呈酸性的鹽溶液，若加入鹼，就會中和溶液中的h+，使平衡向水解的方向移動而促進水解；若加入酸，則抑制水解。
同種水解相互抑制，不同水解相互促進。（酸式水解——水解生成h+；鹼式水解——水解生成oh-）
15樓：自在菲花
一般發生在離子反應方程式，此時應當考慮水解或電離問題！
跪求化學鹽類水解的例題，要有解析的
例1.下列離子反應方程式中，不屬於水解反應的是 a.nh4 h2onh3 h2o h b.nh3 h2o nh4 oh c.hco3 h2oh3o co32 d.alo2 2h2oal oh 3 oh 分析與解答 b c選項是電離方程式，水解反應後一定有弱酸或弱鹼。答案 b c 例2.若室溫時，0....
鹽類的水解消耗水，產生氫離子和氫氧跟，為什麼還會促進水的點離
是不是因為鹽類的加入增強了水的導電性所以促進電離，畢竟水解是比較微弱的吧影響沒有那麼大。不知對不對啊，現在學的是工科都忘記高中的知識了 鹽類的水解，加入什麼物質促進水的電離加入什麼物質抑制水的電離 只要能電離出h 或者oh 就是抑制水的電離，而消耗h 和oh 就是促進水的電離 比如nahso4就是抑...
剛進入鹽類的水解這一章，學不太懂，請各位學者幫忙列一下這一章
鹽類的水解 一 鹽類的水解 鹽類 例項 能否水解 引起水解的離子 對水的電離平衡的影響 溶液的酸鹼性 強鹼弱酸鹽 ch3coona 能 弱酸陰離子 促進水的電離 鹼性 強酸弱鹼鹽 nh4cl 能 弱鹼陽離子 促進水的電離 酸性 強酸強鹼鹽 nacl 不能 無 無 中性 1 定義 在溶液中鹽的離子跟水...