1樓：果實課堂
鹽類水解的概念和實質。
鹽的水解是什麼？
2樓：鯊魚星小遊戲
在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的h+或oh-生成弱電解質。
的過程叫做鹽類的水解。並使水的電離平衡向正方向移動，從而促進水的的電離。鹽類的水解所需條件：鹽必須溶於水，鹽必須能電離出弱酸根離子。
或弱鹼陽離子。
1、實質：在溶液中，由於鹽電離出的離子與水電離出的離子結合生成弱電解質，從而破壞了水的電離平衡，使水的電離平衡向電離的方向移動，顯示出不同濃度的酸性、鹼性或中性。
2、規律：難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性，弱弱具體定；越熱越水解，越稀越水解。
水解平衡的因素
影響水解平衡進行程度最主要因素是鹽本身的性質。
組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度越大，鹼性就越強，ph越大；組成鹽的陽離子對應的鹼越弱，水解程度越大，酸性越強，ph越小；
水解反應。和中和反應處於動態平衡，水解進行程度很小。水解反應為吸熱反應。
鹽類溶解於水，以電離為主，水解為輔。
鹽的水解是什麼呢？
3樓：我愛聊生活冷知識
鹽的水解是：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的h+或oh-結合生成弱電解質的反應。
鹽類水解實質是鹽中。
的弱離子（弱酸的陰離子。
或弱鹼的陽離子。
與水電離出的h+或oh-生成弱電解質（即弱酸或弱鹼）從而促進了水的電離。鹽溶液水解顯酸性或鹼性，也正是由於鹽中的弱離子與水電離出的h+或oh-生成弱電解質，從而使得溶液中獨立存在的c (h+）不等於c (oh-）。
水解
弱酸弱鹼鹽，弱酸部分結合氫，弱鹼部分結合氫氧根，生成兩種弱電解質，再比較它們的電離常數。
ka，kb值的大小（而不是水解度的大小），在一溫度下，弱電解質的電離常數（又叫電離平衡常數。
是乙個定值，這一比較就可得出此鹽呈什麼性了，誰強呈誰性。
強酸弱鹼鹽，我們把弱鹼部分叫弱陽，弱鹼離子結合從水中電離出來的氫氧根離子。
破壞了水的電離平衡，使得水的電離正向移動，結果溶液中的氫離子濃度大於氫氧根離子濃度，使水溶液呈酸性。
以上內容參考：百科——水解
鹽的水解
4樓：生活常識愛分享
在溶液中，鹽電離出來的離子和水電離出來的氫離子或者氫氧根離子結合，生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解。
其實質就是鹽中的弱離子（弱酸根離子或弱鹼陽離子）與水電離的氫離子或者是氫氧根離子結合成難電離的分子或離子，從而破壞水的電離平衡。
鹽類水解程度一般都很小，水解產物也很少，通常不產生沉澱或氣體，所以書寫水解方程式時不用氣體和沉澱符號。鹽類的水解是可逆反應，除發生強烈的雙水解外，一般都用可逆符號。
多元弱酸鹽的水解是分步進行的，用分步水解離子方程式表示。
1）弱酸陰離子的水解。
2）弱鹼陽離子的水解。
鹽類水解的規律
有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，誰強顯誰性，同強顯中性。
1）組成鹽的弱鹼陽離子發生水解，使溶液顯酸性。
如氯化銨溶液，氯化鋁溶液。
2）組成鹽的弱酸陰離子水解，使溶液呈鹼性。
如醋酸鈉溶液，碳酸鉀溶液。
3）鹽對應的酸（或者鹼）越弱，水解程度越大，溶液的鹼性（或酸性）就越強。
4）多元弱酸根的正酸根離子比酸式根離子的水解程度大，那麼對應正鹽溶液的鹼性就比酸式鹽溶液的鹼性強。
例如，相同濃度的碳酸鈉溶液就比碳酸氫鈉溶液的鹼性強。
化學中鹽類的水解概念和實質
5樓：汝芳華狂愷
1.概念：鹽類的水解：
在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的h+或oh-結合生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解。
實質：水的電離平衡向正方向移動。
2.水解規律：有弱才水解。
無弱不水解。
誰弱誰水解。
誰強顯誰性。
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