1樓：滿意請採納喲
在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才可能
內發生化學反應，這些分子被容稱為活化分子。
活化分子，在相同溫度下，分子的能量並不完全相同，有些分子的能量高於分子的平均能量，稱為活化分子。能夠發生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定發生有效碰撞。不是反應物分子之間的任何一次直接作用都能發生反應，只有那些能量相當高的分子之間的直接作用才能發生反應。
在一定溫度下，某反應具有的活化分子數由該反應的活化能ea決定。
2樓：摯愛小慧
（1）依據圖copy象分析反應物的能量大於生成物的能量，反應放熱，故答案為：放熱；
（2）在反應h2+i2?2hi中，斷裂1molh-h鍵，1moli-i鍵共吸收的能量為：1×436kj+151kj=587kj，生成2molhi，共形成2molh-i鍵，放出的能量為：
2×299kj=598kj，吸收的能量少，放出的能量多，所以該反應為放熱反應，放出的熱量為：598kj-587kj=11kj，化學能轉化為熱能，故答案為：放出；11；化學能；熱能；
（3）常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數化合反應和鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數分解反應，個別的化合反應（如c和co2），某些複分解（如銨鹽和強鹼）．所以放熱反應有：①②③⑥；吸熱反應有：④⑤，
故答案為：
①②③⑥；④⑤．
在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才能發生化學反應．能引發化學反應
3樓：貢進寶
（1）依據圖象分析反應物的能量大於生成物的能量，反應放熱；在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才能發生化學反應，反應需要能量；反應的焓變=生成物的能量-反應物的能量；△h=e2-e1；故答案為：放熱，需要，e2-e1 ；
（2）反應的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，依據圖象能量關係可知，逆反應的活化能=正反應的活化能+反應的焓變；h2（g）+1
2o2（g）═h2o（g）△h=-241.8kj?mol-1，該反應的活化能為167.
2kj?mol-1，則其逆反應的活化能=167.2kj/mol+241.
8kj/mol=409.0kj/mol；故答案為：409.
0kj/mol；
（3）對於同一反應，圖中虛線（ ii）與實線（ i）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數增多，反應速率加快，說明反應的活化能降低焓變不變，平衡不動，化學反應速率影響因素中，催化劑有此作用，所以最有可能使用了催化劑；故答案為：最有可能使用了催化劑；
化學反應中的催化劑有什麼，化學反應中的催化劑有什麼
在初中階段我們學習了，氯酸鉀受熱加二氧化錳催化劑製氧氣。雙氧水加二氧化錳最催化劑製氧氣，在高中的比較多。中學化學實驗中用到的催化劑有 二氧化錳 硫酸 鐵粉 氧化鋁等。1 二氧化錳催化劑。如，kclo3分解制取氧氣的實驗 過氧化氫分解實驗。2 硫酸催化劑。如，乙烯的實驗室製取實驗 硝基苯的製取實驗 乙...
初中化學反應型別，初中化學中基本化學反應型別有哪些
1 金屬 氧氣 金屬氧化物 如 2 非金屬 氧氣 非金屬氧化物 如 3 金屬 非金屬 無氧酸鹽 如 4 非金屬 非金屬 共價化合物 如 5 金屬氧化物 水 可溶性鹼 如 注意 只有能與水反應，其他一般不反應。6 非金屬氧化物 水 可溶性含氧酸 如 注意 也能和水反應。7 金屬氧化物 非金屬氧化物 含...
在中，怎樣打出化學反應的等號，在word文件中，怎樣打出化學反應的等號？
帶一邊箭頭的等號打不出來，自己畫一個就可以，不過比較辛苦，因為不好畫 要不直接打箭頭，如圖，要不就打等號 有一個公式編輯器，你找找看 等號很容易，backspace旁邊的鍵按下就是等號。沒有比較漂亮的可逆號，如果打可逆號要用化學軟體。你倒插入特殊符號裡看看有沒有你要的 word中如何輸入化學方程式中...