1樓：
外電路中電子由負極流向正極；內電路（電解質溶液）中陰離子移向負極，陽離子移向正極；電子發生定向移動從而形成電流，實現了化學能向電能的轉化。
電解池中離子流向為陰陽相吸，即陽離子流向陰極，陰離子流向陽極。
放電的時候，電流是從正極到負極，而電子是從負極流向正極。所以在正極上附著有大量的電子，會吸引陽離子。但是電解池充電的過程中，只分陰陽極，由於是靠電源供電，所以陰極上覆有大量的電子，它會吸引陽離子的過來，所以陰極是吸引陽離子，陽極是吸引陰離子。
充放電的過程其實就是電解池和原電池的過程。
通過氧化還原反應而產生電流的裝置稱為原電池，也可以說是把化學能轉變成電能的裝置。有的原電池可以構成可逆電池，有的原電池則不屬於可逆電池。原電池放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。
例如銅鋅原電池又稱丹聶爾電池，其正極是銅極，浸中硫酸溶液中;負極是鋅板，浸在硫酸鋅溶液中。兩種電解質溶液用鹽橋勾通，兩極用導線相連就組成原電池。平時使用的乾電池，是根據原電池原理製成的。
2樓：匿名使用者
原電池中離子流向為正正負負，即陽離子流向正極，陰離子流向負極
電解池中離子流向為陰陽相吸，即陽離子流向陰極，陰離子流向陽極
3樓：
外電路中電子由負極流向正極；內電路（電解質溶液）中陰離子移向負極，陽離子移向正極；電子發生定向移動從而形成電流，實現了化學能向電能的轉化。
陽離子向正極運動，陰離子向負極運動。
這樣巨集觀地看，電池外部電流由正極到負極，內部由負極到正極
電解質,非電解質,強電解質,弱電解質的概念,,急求
先明白幾個定義 電解質指在水溶液或 熔融狀態 下可以導電的化合物，包括 酸鹼鹽和水。非電解質 指在水溶液和熔融狀態下均不導電的化合物，主要包括大多數的有機物，如酒精和蔗糖。而 強電解質 指在水溶液中完全電離的電解質，包括強酸 強鹼和可溶性鹽，弱電解質 指在水溶液中部分電離的電解質，包括 弱酸 弱鹼和...
下列關於電解質溶液中離子濃度關係的說法正確的是A
a.任du何電解質溶液中都存在物料守zhi恆,根據物料守恆得daoc na 回 c hco3 c h2co3 c co3 2 故a錯誤 b.混合溶答液中的溶質是等物質的量濃度的nh4cl nh3?h2o,一水合氨電離程度大於銨根離子水解程度,溶液呈鹼性,所以c oh c h 結合電荷守恆得c nh4...
NaCl溶液是不是電解質酒精呢稀硫酸呢膽礬呢銅絲屬於啥謝謝
電解質 在水溶液裡或熔化狀態下能夠導電的化合物特別注意 電解質和非電解質均指化合物而言，單質 混合物都不能稱電解質或非電解質。常見的電解質 酸 鹼 鹽 金屬氧化物等 常見非電解質 非金屬氧化物 大多數有機物等 既不是電解質也不是非電解質 單質 混合物。綜上所述 電解質 膽礬 非電解質 酒精 既不是電...