1樓：匿名使用者
我很費解 『應該是有正電荷的流入 而沒有負的流出吧』？？？
我記得曾學過的口訣『正極掙電子，負極付電子』 ，是電化學啊！
原電池的工作原理
原電池反應屬於氧化還原反應，但區別於一般的氧化還原反應的是，電子轉移不是通過氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負極上失電子發生氧化反應，電子通過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發生還原反應，從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉移。兩極之間溶液中離子的定向移動和外部導線中電子的定向移動構成了閉合迴路，使兩個電極反應不斷進行，發生有序的電子轉移過程，產生電流，實現化學能向電能的轉化。
確實『計算原電池電流時應該把正負離子都算入』！
電流形成的原因是；
電壓是使電路中電荷定向移動形成電流的原因，電流等於電壓除r。
電荷有正負電荷，而溶液中的陰陽離子在定向移動！
所以，這是我的理解，老師也差不多這麼教！如不懂，qq聯絡你最好問下你老師把！哈哈
2樓：匿名使用者
在極板處，通過的離子不能算ne個，同樣是2ne個，比如在正極也有正電荷流入和負電荷流出的。
原電池中通過的電流無限小，如果電流不是無限小，電極電勢就不能簡單的用普通化學中的能斯特方程進行計算
3樓：
電流之所以無限小，是因為電子不能通過溶液，（電子只能通過特定的載體才能運輸，所以溶液就相當於一個無限大的電阻），所以形成的電流無限小)如果電流不是無限小，就不能簡單的用能斯特方程。
4樓：匿名使用者
電流無限小隻是讓外電路電阻足夠大。
如果電流比較大，電池內阻分得的電壓就不可忽略了。
如何計算原電池的電動勢？？
5樓：小雨手機使用者
根絕奈斯特（bainernst）公式計算：due=e(標準)－rt(lnj)/zf。
e(標準)＝正zhi
極電極電勢dao
－負極電極電勢。
j為反應商
專，形式和平屬衡常數一樣，但值是即時的值。
z為總反應轉移的電子數，f為法拉第常數。
δg=-nfe，如果能算出實際吉布斯自由能變，也可以用這個公式算實際電動勢。
6樓：運藻崔飛英
^解：k(hgy)=10^自21.8=6.3x10^21c(hg2+)=4.5x10^-5/(0.333•k(hgy))=2.15x10^-26
mol/l
據nernst公式
e(hgy/hg2+)=0.854
+(rt/2f)ln(c(hg2+))
=0.854
-0.760
=0.094v
電池電動勢為
0.241-0.094=0.147v
說明：10^21表示10的21次方
，10^-26表示10的-26次方
7樓：夕陽乞丐
很簡單測電流及內阻和外阻 e=i*（r+r)
就可以了（注意開路時測的不是，因為有內阻）
8樓：匿名使用者
夕陽乞丐 - 經理 四級說的抄是對的！ 要知bai道電動du勢是電源沒有接入電路zhi時兩dao極間的電壓，物理上電動勢的公式就是e=u內+u外
u內=i*r 其中r是外電阻
u外=i*r 其中r是內電阻
也就是e=i*(r+r)
9樓：藍天淚
開路時測得的電壓即為電池的電動勢
10樓：匿名使用者
貌似樓上的都不清楚原電池是什麼啊
用zn-cu-h2so4可以簡單的原電池，用微安表或安培表就可以直接測量
如果是要計算可以從化學反應的電動勢求出來，不過這個好像不是中學內容
11樓：匿名使用者
δg=-nfe求平衡電動勢
非平衡是考慮極化,有電化學極化,濃差極化和歐內姆極化.
其中容電化學極化是由於電池反應的勢壘,要獲得一定的反應速率(電流密度)就要施加一過電位(陽極正,陰極負)其公式難以給出.
濃差極化用傳質擴散處理,適用於高電流密度,簡單理解為快反應速率下反應物質在電極表面消耗迅速,表面濃度接近0,需由本體擴散控制.
而歐姆極化則是電源內阻(非巨集觀內阻),包括介面壓降,電解質電阻等等.
e'=e-ηs-ηc-ηr
計算原電池電動勢 60
12樓：四舍**入
根絕奈斯特（nernst）公式計算：
e=e(標準)－rt(lnj)/zf。
e(標準)＝正極電極電勢－負極電極電勢。
j為反應商，形式和平衡常數一樣，但值是即時的值。
z為總反應轉移的電子數，f為法拉第常數。
δg=-nfe，如果能算出實際吉布斯自由能變，也可以用這個公式算實際電動勢。
13樓：婷妹說娛
電極電勢，原電池的概念以及電極電勢的應用
14樓：
夕陽乞丐 - 經理 四級說的是對的！ 要知道電動勢是電源沒有接入電路時兩極間的電壓，物理上電動勢的公式就是e=u內+u外
u內=i*r 其中r是外電阻
u外=i*r 其中r是內電阻
也就是e=i*(r+r)
15樓：
貌似樓上的都不清楚原電池是什麼啊
用zn-cu-h2so4可以簡單的原電池，用微安表或安培表就可以直接測量
如果是要計算可以從化學反應的電動勢求出來，不過這個好像不是中學內容
16樓：
δg=-nfe求平衡電動勢
非平衡是考慮極化,有電化學極化,濃差極化和歐姆極化.
其中電化學極化是由於電池反應的勢壘,要獲得一定的反應速率(電流密度)就要施加一過電位(陽極正,陰極負)其公式難以給出.
濃差極化用傳質擴散處理,適用於高電流密度,簡單理解為快反應速率下反應物質在電極表面消耗迅速,表面濃度接近0,需由本體擴散控制.
而歐姆極化則是電源內阻(非巨集觀內阻),包括介面壓降,電解質電阻等等.
e'=e-ηs-ηc-ηr
原電池中，電解質溶液中的陽離子向哪一極移動
外電路中電子由負極流向正極 內電路 電解質溶液 中陰離子移向負極，陽離子移向正極 電子發生定向移動從而形成電流，實現了化學能向電能的轉化。電解池中離子流向為陰陽相吸，即陽離子流向陰極，陰離子流向陽極。放電的時候，電流是從正極到負極，而電子是從負極流向正極。所以在正極上附著有大量的電子，會吸引陽離子。...
高中化學中在水溶液中不能共存的離子。和有明顯顏色的粒子
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