1樓：
酸性溶液是包括強酸和弱酸的。至於第二個問題，則取決於酸性溶液的濃度，即氫離子含量。如果氫離子多，則碳酸氫根會大量存在，反之則會解離變成碳酸根。
2樓：孤獨的狼
酸性溶液不僅包括強酸和弱酸，還包括水解成酸性的鹽溶液以及酸式鹽，例如強酸弱鹼鹽氯化銨、硫酸銅等溶液。
碳酸根離子不能在酸性溶液中大量存在，那是因為co32-+2h+=h2o+co2↑
1、強酸主要指高錳酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸，其中高氯酸、氫碘酸、氫溴酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸合稱為六大無機強酸，它們都有強烈刺激和腐蝕作用，人體接觸會造成嚴重燒傷，宜用清水沖洗或蘇打水沖洗。
急救處理：
1.**灼傷時，立即脫掉衣物，用清水、石灰水、蘇打水沖洗，然後用生理鹽水清洗，切忌用強鹼液沖洗。
2.眼部燒傷，即刻用清水沖洗。沖洗方法是用一盆清水，將面部放入水中，兩眼睜大，頭部在水中左右搖晃，如此反覆換幾次水沖洗，然後再以3%碳酸氫鈉溶液清洗，之後滴入0.
01硫酸阿託敏藥水。
2、弱酸是指在溶液中不完全電離的酸。如用常用ha去表示酸，那在水溶液中除了電離出質子h+外，仍有為數不少的ha在溶液當中。
3、強酸弱鹼鹽是強酸和弱鹼反應生成的鹽。因為金屬離子或銨根離子在水解中消耗一部分的氫氧根離子，電離出氫離子，所以溶液呈弱酸性。
以上三種溶液均可表現出一定的酸性。
3樓：匿名使用者
酸性溶液不只是強弱酸 還包括所有顯酸性的溶液比如水解顯酸性的鹽溶液 不能大量共存 會生成碳酸
4樓：flyds娃娃
碳酸氫根不能在酸性溶液中存在
高中化學請問比較多元弱酸溶液中離子濃度大小為什麼只考慮電離不考
請注意水解那一節課本上的標題為 鹽類的水解 說明只有鹽電離出來的離子才考慮水解。因為水解本身程度很小，如果這種離子的濃度很小，就沒有必要考慮水解了。比如碳酸鈣是強鹼弱酸鹽，不會考慮它的水解的，碳酸鈣難溶，溶液中碳酸根離子濃度已經很小了。你的問題也同理。高中化學 請問多元弱酸酸式鹽電離嗎？屬於弱電解質...
為什麼弱酸根離子不能在強酸性溶液中大量共存
所謂弱酸是指在水溶液中不能完全電 離的酸,屬於弱電解質。此處的不能完內全電離,不要理容解成百分之80或90也是不完全電離,那樣的話該叫中強酸了。實際上弱酸的電離率甚至不到百分之一。所以,在弱酸溶液中,溶質的絕大部分是以酸分子的形式存在的,而不是酸根離子和氫離子 所以酸性弱 那麼弱酸根想要在溶液裡大量...
誰能詳細地說一下高中化學裡的各弱酸的酸性強弱順序
hclo4 hi hbr hno3 hcl h2so4 hclo3 h2so3 h o4 hno2 hf h2co3 hcooh ch3cooh h2co3 h2s hclo h3bo3 h2sio3 c6h5oh 苯酚 高中階段這麼多就夠了，實際上高中可以理解為硫酸 鹽酸 醋酸 h2so3 h o...