1樓：匿名使用者
解。 138g乙醇含碳：138g x 24/46=72g，176g co2中含碳：176g x 12/44=48g。
所以生成的co中含碳：72g-48g=24g，則生成co：56g生成的 co和co2的比例為：56/28 : 176/44 =1:2，所以方程為
3c2h5oh + 8o2 = 2co + 4co2 +9h2o
2樓：文而日比
方程式為：2c2h5oh+5o2=2co2+6h2o+2co(方程式中間的數字在元素符號的右下角）
解：設同時產生一氧化碳的質量為x
2c2h5oh+5o2=2co2+6h2o+2co88 56176 x88／56=176／x
x=56×176／88
x=9856／88
x=112
答：. .. ...................
3樓：
乙醇3摩爾 二氧化碳4摩爾
3 ch3ch2oh+ 8 o2= 4 co2+ 2co + 9h2o 方程式
3 4 2 9
3摩爾乙醇有6摩爾c，其中4摩爾co2，剩下的就是2摩爾的co，乙醇中有18摩爾的h，則必生成9摩爾的水，那麼剩下的就是氧氣配平了，這不用說了很明白了，9摩爾h2o中有9摩爾的o co2和co共有4*2+2=10摩爾的o，那麼方程右邊的產物共有19摩爾的o，那麼減去乙醇中的3摩爾o，不完全燃燒耗費的o就是19-3=16摩爾，即氧氣是8摩爾，關鍵點找出來了，把把比例係數列一下整理，就是3 8 4 2 9 不能再進一步簡化，那方程就是這個配比，給個最佳吧
求十道初中化學計算題 要短一點 帶答案的
4樓：匿名使用者
1.分解過氧化氫溶液也可製得氧氣。過氧化氫的相對分子質量是 ，其中氫元素與氧元素的質量比是 。
34g過氧化氫中氧元素的質量ml = g，34g過氧化氫完全分解後，放出氧氣的質量m2== g。
請回答，根據質量守恆定律，(m1—m2)能表示什麼物質的質量？
答案： 34, 1：16, 32g, 16g。 34g過氧化氫完全分解後生成的水所含氧元素的質量。
2.①氧化鐵(fe2o3)的相對分子質量是 ；
②5000t含氧化鐵84％的赤鐵礦中，氧化鐵的質量是 t；
③上述赤鐵礦理論上可煉得含鐵98％的生鐵 t。
答案：①160， ②4200 , ③ 3000
3.（3）煤中含有的硫在燃燒時會以二氧化硫的形式排放，汙染大氣。某工廠有含硫0.8%的煤5000t，問答下列問題：
①5000t含硫0.8%的煤中，所含硫的質量是 t；
②二氧化硫的相對分子質量為 ，上述煤如果不經處理直接完全燃燒，產生二氧化疏的質量是 t；
③二氧化硫可用於生產硫酸，化學方程式為2so2+o2+2h2o=2h2so4。參加反應
的so2與生成的h2so4的質量比是 ，如果將上述so2全部轉化，
可得到h2so4的質量為 t（精確到0.1）。
答案：①40； ②64，80； ③32/49（或64/98）， 122.5
4.．某化學興趣小組從某地採集到一塊石灰石樣品，想測定其主要成分caco3的質量分數，將其敲碎，取12.5g 樣品放入試管中，然後加入一定量的10% 的稀鹽酸（雜質不與鹽酸反應也不溶於水），恰好完全反應，收集到4.
4g 的氣體。求：
⑴樣品中caco3 的質量分數；
⑵加入的稀鹽酸的質量；
⑶反應後所得溶液的質量。
答案： 解：設樣品中含碳酸鈣的質量為x ，鹽酸溶液中含hcl的質量為y (1分)
caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2↑ （2）
100 73 44 （1）
x y 4.4g （1）
則加入的稀鹽酸的質量為：7.3g÷10%=73g （1分）
反應後所得溶液的質量為：10g + 73g —4.4g = 78.6g (1分）
這幾題都是從中考題中找出來的！
5樓：匿名使用者
例]計算明礬晶體的式量。
[分析]明礬晶體的化學式是kal(so4)2�6�112h2o，計算結晶水合物（a�6�1nh2o）的式量，先要算出a的式量，再用水的式量乘以所含結晶水個數n，算出含有的結晶水的式量，把無水鹽a的式量與結晶水nh2o的式量相加，便可得到結晶水合物（a�6�1nh2o）的式量。在結晶水合物a�6�1nh2o的化學式中，a與nh2o之間的小圓點「�6�1」，在計算時是表示相加的符號。
[解]明礬的化學式是kal(so4)2�6�112h2o，其中無水鹽kal(so4)2的式量為:
39×1+27×1+（32+16×4）×2=258明礬kal(so4)2�6�112h2o中含有結晶水的式量為：
（1×2+16）×12=216
明礬晶體的式量為：
258+216=474
答：明礬晶體的式量是474。
6樓：匿名使用者
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求 ：初三化學試題帶答案和解析，（越詳細越好） 5
10道初中化學**計算題，最好與金屬有關（附帶過程及答案） 急需！！！！！！！！
7樓：馬瑞華說得
用相同質量的鎂和鐵分別與足量的稀硫酸反應，能正確表示反應情況的是下圖中的------圖，a表示------的反應情況，b表示------的反應情況。
8樓：這裡的大叔
多做一些具有代表性的化學題，把知識點掌握清楚，就可以觸類旁通！
9樓：手機使用者
你可以參考**，試卷阿。題量太大，建義你提十個問題一個問題只要求回答一道題。一下就十道題題誰家給你寫阿。。不要怕麻煩
初中化學所有的計算題及答案
10樓：匿名使用者
你是不是快考試了，想整理題目？
不論什麼情況，總之收集題目去背是沒有意義的，總會有新題出現，不掌握方法背的再多也沒用啊
還是在課堂上好好學，不要下課來背
初中化學計算題及答案
11樓：願譩→☆繌笑
初中化學計算的主要內容如下：
(一)有關化學式的計算
用元素符合來表示物質組成的式子叫做化學式。本知識塊的計算關鍵是抓住這一概念，理解概念的含義，並要深刻理解化學式中各符號及數字的意義，處理好部分與整體之間的算術關係。
1.計算相對分子質量。
相對分子質量是指化學式中各原子的相對原子質量的總和。通過化學式可以計算出該物質的相對分子質量，也可以通過相對分子質量，求某物質的化學式。在計算的過程中應注意化學式前面的數字(係數)與相對分子質量及元素符號右下角的數字與相對原子質量之間的關係是「相乘」不是「相加」；若計算結晶水合物的相對分子質量時，化學式中間的「·」與結晶水的相對分子質量之間是「相加」不是「相乘」。
例計算5cuso4·5h2o的相對分子質量總和。
5cuso4·5h2o=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]
=5×[160+5×18]
=1250
2.計算化合物中各元素的質量比
巨集觀上物質是由元素組成的，任何純淨的化合物都有固定的組成，這樣可以計算化合物中所含元素的質量比。計算的依據是所含元素的質量比，等於微觀上每個分子(即化學式)中各種原子的個數與其原子量的乘積之比。
例計算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質量比。
氧化物的化學式：fe2o3，則
fe∶o=56×2∶16×3=112∶48=7∶3
3.計算化合物中某元素的質量分數
巨集觀上化合物中某元素的質量分數等於微觀上化合物的每個分子中，該元素的原子的相對原子質量總和與化合物的相對分子質量之比，即：
化合物中某元素質量比=×100%
例計算硝酸銨(nh4no3)中，含氮元素的質量分數。
w(n)=×100%=35%
(二)有關化學方程式的計算
化學方程式是用化學式表示化學反應的式子，這樣，化學方程式不僅表達了物質在質的方面的變化關係，即什麼是反應物質和什麼是生成物質，而且還表達物質在量的方面的變化關係，即反應物質和生成物質的質量關係，同時包括反應物質和生成物質的微粒個數關係，這是有關化學方程式計算的理論依據。
1.有關反應物和生成物的計算
這是化學方程式計算中最基礎的題型，要深刻理解化學方程式的含義，理解反應物質和生成物質在微觀上和質量上的關係。例如將一氧化碳在空氣中點燃後生成二氧化碳的化學反應中，它們的關係：
2co+o22co2
微粒比：2∶1∶2
質量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11)
*體積比：2∶1∶2
(同溫、同壓)
質量守恆：56+32=88
可以看出，化學方程式能表達出多種量的關係，這些關係都是解答有關化學方程中的已知和未知的隱含的已知條件，這些條件都可以應用於計算時的「橋樑」，是整個計算題的基礎和依據。
2.不純物的計算
化學方程式中所表示的反應物和生成物都是指純淨物，不純物質不能代入方程式進行計算。遇到不純物質時，需要將不純物質換算成純淨物質的量，才能代入方程式，按質量比進行計算。計算關係為：
純淨物的質量=不純物的質量×純淨物的質量分數
例用含fe2o3 75%的赤 鐵礦石20噸，可煉出含雜質4%的生鐵多少噸？
解：20噸赤鐵礦石中含純fe2o3的質量為：20噸×75%=15噸
設可煉出含雜質4%的生鐵質量為x
fe2o3+3co 2fe+3co2
160112
15噸(1-4%)x
x==12.5噸
3.選量(過量)計算
化學方程式計算的理論依據就是質量守恆定律。在質量守恆定律中，「參加反應的各物質的質量總和，等於反應生成的各物質的質量總和」。要著重理解「參加」兩個字的含義，即沒有「參加」反應的物質，就不應計算在內。
在有些計算題中，給出了兩種反應物的質量，求生成物，這時就必須考慮，給出的兩種物質的質量是否都恰好參加了反應。這時思考的範圍就應大一些。
例今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點燃，生成水18克，則下列分析正確的是()
(a)氫氣10克，氧氣10克(b)氫氣2克，氧氣18克 (c)氫氣4克，氧氣16克(d)氫氣1克，氧氣19克
根據化學方程式，求出氫氣在氧氣裡燃燒時氫氣與氧氣的質量比，然後進行比較。
2h2 + o2 2h2o
4 ∶ 32∶ 36
1 ∶ 8∶ 9
氫氣在氧氣中燃燒時，氫氣與氧氣的質量比為1∶8，即若有1克氫氣需要氧氣8克；若有2克氫氣需要氧氣16克。本題中生成18克的水，則必然是氫氣2克，氧氣16克。故(b)、(c)選項都有可能。
若按(b)選項會剩餘2克，氧氣沒有參加反應；若按(c)選項會剩餘2克氫氣。故本題答案為(b)和(c)。這樣會得出一個結論：
若遇兩個已知量，是按少的量(即不足的量)來進行計算。
4.多步反應的計算
從一個化學反應中求出的質量，用此量再進行另一個化學反應或幾個化學反應的連續計算，求最後一個化學反應的量，一般稱之為多步反應的計算。
例計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解後生成的氧氣恰好完全反應生成水。
本題涉及三個化學反應：
zn+h2so4(稀)＝znso4+h2↑
2kclo3 2kcl+3o2↑
2h2+o2 2h2o
可以用三個化學方程式中的微粒關係，找出它們的已知量與未知量的關係式：
2kclo3～3o2～6h2～6zn即kclo3～3zn
設需用鋅的質量為x，根據上述關係式，
kclo3 ～ 3zn
122.53×65
12.25克x
x==19.5克
從以上的有關化學方程式的計算可以看出，在計算的過程中，主要應用的關係式是質量比，在一個題目中，最好用統一的單位，若試題中給出了兩個量的單位不一樣，可以換算成比較方便有利於計算的一個單位，這樣可避免發生錯誤。關於化學方程式計算的解題要領可以歸納為：
化學方程式要配平，需將純量代方程；
量的單位可直接用，上下單位應相同；
遇到有兩個已知量，應找不足來進行；
遇到多步的反應時，關係式法有捷徑。
(二)有關溶液的計算
溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質裡形成均
一、穩定的混合物，在有關溶液的計算中，要準確分析溶質、溶劑、溶液的質量，它們的最基本的質量關係是：
溶質質量+溶劑質量=溶液質量
應注意此關係中，溶質質量不包括在溶液中未溶解的溶質的質量。
1.溶解度的計算
固體物質溶解度的概念是：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度。
根據溶解度的概念和溶液中溶質、溶劑和溶液的量的關係，可進行如下的有關計算。
(1)根據在一定溫度下，某物質飽和溶液裡的溶質和溶劑的量，求這種物質的溶解度。
(2)根據某物質在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液裡含溶質和溶劑的質量。
(3)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質量減少(蒸發溶劑)時，能從飽和溶液裡析出晶體的質量。
(4)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果溫度變化(降溫或升溫)時，能從飽和溶液裡析出或需加入晶體的質量。
2.溶液中溶質質量分數的計算
溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。初中化學中常用百分數來表示。溶液中溶質質量分數的計算式如下：
溶質的質量分數=×100%
溶質質量分數的計算題可以有：
(1)已知溶質和溶劑的質量，求溶液的質量分數。
(2)已知溶液的質量和它的質量分數，求溶液裡所含溶質和溶劑的質量。
(3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進行稀釋，或加入固體溶質，求稀釋後或加入固體後的溶液的質量分數。
3.溶液度與溶液質量分數之間的換算
在一定溫度下，飽和溶液裡溶質質量、溶劑質量、溶液質量之比，是一個固定的值，也就是說飽和溶液裡溶質質量分數是恆定的。在計算中首先要明確溶液度與溶液質量分數兩個概念的本質區別。其次是要注意條件，必須是在一定溫度下的飽和溶液，才能進行換算。
溶解度與溶液中溶質質量分數的比較如下：
溶解度 質量分數
量的關係 表示溶質質量與溶劑質量之間的關係 表示溶質質量與溶液質量之間的關係
條件 ①與溫度有關(氣體還跟壓強有關)②一定是飽和溶液 ①與溫度、壓強無關②不一定是飽和溶液，但溶解溶質的質量不能超過溶解度
表示方法 用克表示，即單位是克 用%表示，即是個比值，沒有單位
運算公式 溶解度=×100 %=×100%
換算公式 飽和溶液中溶質質量分數=×100%
初中化學計算題，初三化學計算題10道（帶答案）
初中化學是不是不考慮na2co3 與稀鹽酸的兩步反應啊若不考慮則如下解法 1 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 73 4473 10 7.3 xx 4.4g 2 nacl hcl a點表示 鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應，產生co2氣體的質量達到最大值 溶液中溶質只有nacl，且其質量為...
求初中化學實驗題計算題難題
化學 一。下列錯誤操作可能造成的後果是 1.酒精燈熄滅後未蓋燈蓋 2.粗鹽提純時蒸發濾液，等到蒸發皿中的水蒸乾後再停止加熱。二。將粗食鹽水進行過濾後得到的濾液仍是混濁的，請寫出兩條可能的原因 一,選擇題 本題包括14小題,每小題2分,共28分.每小題只有一個選項符合題 意,請將正確選項的編號填寫在題...
高一化學計算題，高一化學計算題帶過程答案
此題看到後半段大於前半段，直接判定為氫氧化鈉和碳酸鈉混合物 反之為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，屬於經驗 根據反應條件比例 1nahco3 1hcl 1co21 22.4l 0.0025 x 得到x 0.056l 然後得到nahco3的物質的量為0.0025mol，由此推斷，碳酸鈉轉變成碳酸氫鈉是消耗2...