1樓：匿名使用者
此題看到後半段大於前半段，直接判定為氫氧化鈉和碳酸鈉混合物（反之為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，屬於經驗）。
根據反應條件比例：1nahco3 ~ 1hcl ~ 1co21 22.4l
0.0025 x
得到x=0.056l
然後得到nahco3的物質的量為0.0025mol，由此推斷，碳酸鈉轉變成碳酸氫鈉是消耗25ml的鹽酸；得到氫氧化鈉與25ml鹽酸恰好反應，碳酸鈉與氫氧化鈉的比例1:1
不懂請問！
2樓：焦錫茂
解：(1)根據影象可知：加入鹽酸末生成co2消耗體積與生成co2消耗鹽酸的體積之比=50ml:
(75ml-50ml)=2:1,說明氫氧化鈉過量.當氫氧化鈉過量時,co2與氫氧化鈉反應時只能生成碳酸鈉和水,所以所得溶液中含溶質為氫氧化鈉和碳酸鈉
(2)設溶液中含碳酸鈉、氫氧化鈉的物質的量分別為x、y,生成co2的體積為z
na2co3 + hcl = nacl + nahco3
x x x
nahco3 + hcl = nacl + h2o + co2↑
1 1 22.4
x 0.1mol/l*(0.075l-0.05l) z
x=0.0025mol
z=0.056l
根據上面的化學方程式可知:碳酸鈉完全轉化碳酸氫化鈉時消耗鹽酸體積=碳酸氫鈉生成co2消耗鹽酸的體積=0.075l-0.05l=0.025l
則氫氧化鈉消耗鹽酸的體積=0.05l-0.025l=0.025l
hcl + naoh = nacl +h2o
1 1
0.1mol/l*0.025l y
y=0.0025mol
所以所得溶液中氫氧化鈉和碳酸鈉的物質的量之比=0.0025mol:0.0025mol=1:1
希望我的回答對你的學習有幫助!
高一化學計算題
3樓：
過濾；al3+,cu2+(這裡題幹描述應該有問題，前面讓寫離子，後面有讓寫化學式）
氧化fe2+至fe3+，利於分離產物
2fe(oh)3=灼燒=fe2o3+3h2o(氣體）；取最後一次洗滌液，加入bacl2，若不出現白色沉澱說明洗滌乾淨
使反應充分進行，加快反應速率
2al+fe2o3=高溫=al2o3+2fefe2o3 7.5mol;feo 1mo;nh3 2mol 所以fe16mol,n2mol 所以fe8n
高一化學計算題
4樓：windows夢駝鈴
你好：1.2nahco3=na2co3+co2+h2o
生成co2和h2o質量為a-b
2nahco3=na2co3+co2+h2o
168 他倆62
x a-b
168/62=x/m-n
解得x2.解:過氧化鈉與二氧化碳的反應為：
2na2o2＋2co2＝2na2co3＋o2
設有x g過氧化鈉參加反應, 則有
2na2o2 ＋ 2co2 ＝ 2na2co3 ＋ o2 △m
156g 88g 32g 88g-32g＝56g
xg 44-38.4＝5.6g
解得x=15.6
答：此過程中發生了過氧化鈉與二氧化碳的反應；有15.6g過氧化鈉參加了反應。
3.分析：①因硫酸足量，故鐵和鎂全參加反應。
解析：開始反應前和反應後均要求天平平衡，實質上是要求最終增加溶液的質量相等，即可採用溶液質量增加這一實質即可求解。 解：
右盤：mg+2hcl=mgcl2+h2↑ 溶液質量增加△m 1 mol 2g 24g-2g=22g a mol 22a 左盤：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑ 溶液質量增加△m 2 mol 6g 54g-6g=48g a mol 24a
②由化學方程式可知，影響天平兩端質量變化的因素是加入的金屬和生成的氫氣。
③分別加入鐵和鎂後，只有當天平兩端增加的質量相同時，天平才可仍保持平衡。
解：設所加鐵與鎂的質量分別為x、y（設此時天平兩端增加的質量均為a）。
5樓：
1、二分子nacho3釋放出一分子的co2，減少的質量均為co2,故由減少的質量可以求出co2的質量，物質的量，也即可算出nahco3的質量的量，質量
最終結果為質量分數=168（a-b）/44a
2、反應方程式為2na2o2+2co2→2na2co3+o2
氣體減少量，也即參加反應的co2和o2的質量差，可以求出反應氣體的物質的量，即可算出參加反應的na2o2的量
最終結果為=（44-38.4)*2*78/(2*44-38.4)=15.6g
3、天平兩端開始平衡，在鹽酸足量的情況下，質量變化是由於加入固體並釋放出了氣體，故質量變化為=加入固體質量-釋放氣體量
2al+6hcl→2alcl3+3h2
mg+2hcl→mgcl2+h2
分別單獨考慮兩個物質與鹽酸的反應，則每摩爾固體反應質量變化為：
al=27-3/2*2=24g
mg=24-2=22g
同樣放入amol的固體，則反應完全後，應該是加鎂的燒杯比較輕，欲使兩個燒杯平衡，需要加入鎂固體，此時同樣得考慮到反應
最終結果為24a=22a+22b,b=a/11mol
加入鎂的質量為m=24*a/11 g
6樓：匿名使用者
1.2nahco3=na2co3+h2o+co2 質量分數（a-b）/62*168/a=84（a-b）/31a
2.2na2o2+2co2=2na2co3+o2 (44-38.4)/56*156=15.6g
3.2al+3hcl=2alcl3+3h2 mg+2hcl=mgcl2+h2 加鋁的左盤增加的質量：27a-1.
5a*2=24a；加鎂的右盤增加的質量：24a-a*2=22a，所以應該加鎂，加（24a-22a）/（24-2）*24=24a/11=2.18a（g）鎂
7樓：匿名使用者
1. 2nahco3===na2co3+h2o+co2
故由減少的質量可以求出co2 h2o的質量，也即可算出nahco3的質量的量，
質量分數=168（a-b）/44a
2. 2na2o2+2co2==2na2co3+o2 很明顯44g二氧化碳氣體完全反應生成氧氣為16克，所以沒有完全反應
由於物質守衡 所以固體na2o2轉化na2co3增加了44-38.4=5.6g
固體na2o2轉化na2co3不難看出 只增加了一個 co 所以（5.6/28）*78=15.6g
3. 鋁和鎂 質量變化分別 27a-3a=24a 24a-2a=22a
可以看出鎂的托盤輕 所以需要加入2a/（1-1/12）=24/11a g鎂
8樓：
分少了 追加多點 我給你解答
用hi mmm我
高一化學計算題
9樓：匿名使用者
(我也是大學化學專業的)(freshman)其實我都不喜歡計算題，不過計算的方法總是有些套路的；
（1）：所得稀硫酸的質量分數=硫酸的質量/稀釋後溶液的質量;w=m（h2so4）/m（稀)*100%=1.84*100/(1.84*100+1*400)*100%=31.5%;
(2):若所得稀硫酸的密度是1.23g/cm3，根據稀硫酸的質量為(1.
84*100+1*400)=584g，求得稀硫酸的體積為584/1.23約等於475ml（注意：將質量分數為98%的濃硫酸100ml（ρ=1.
84g/cm3）加入400ml蒸餾水中，配成體積比1：4的稀硫酸後的體積不是簡單的100+400=500ml）!硫酸的物質的量為1.
84*100/98約等於1.88mol，則此稀硫酸的物質的量濃度為1.88/(475/1000)=4mol/l.
that is all。
10樓：匿名使用者
10、取一定量
na2co3
和na2so4
的混合物溶液與過量鹽酸反應，生成
2.016 l co2(
標準狀況下
)，然後加入足量的
ba(oh)2
溶液，得到沉澱的質量為
2.33
g。試計算混合物中
na2co3
和na2so4
的物質的量分別為多少？
0.09 mol
0.01 mol
解：2hcl
＋na2co3
＝2nacl
＋h2o
＋co2
↑1 mol
22.4 l
n(na2co3)
2.016 l
n(na2co3)
＝0.09 mol
ba(oh)2
＋na2so4
＝baso4↓＋
2 naoh
1 mol
233 g
n(na2so4)
2.33 g
n(na2so4)
＝0.01 mol
高一化學計算題
11樓：匿名使用者
（1）5.516＊5.148/3.432=8.274克
題不全。
高一化學計算題
12樓：匿名使用者
依據題意知，11.65g為baso4，15.59-11.65=3.94g為baco3
na2so4---baso4
x--------11.65/233
x=0.05 mol
na2co3-------baco3
y-------------3.94/197y=3.94/197=0.02 mol
（1）0.02 mol
（2）0.05/0.05=1mol/l
（3）根據baco3為0.02mol，生成co2也為0.02molv=0.02*22.4=0.448 l
高一化學計算題
13樓：匿名使用者
為了表達清楚，在word裡面純手打，望採納
14樓：莊愛琴
2co+o2=2co2，2h2+o2=2h2o.
氫氣和一氧化碳都以2:1和氧氣反應，所以1mol混合氣體需要0.5mol、氧氣，有1mol氧氣剩餘。
反應前氣體量=2.5mol，反應後2.5*0.
6=1.5mol，其中有1mol是氧氣，0.5mol是二氧化碳，那麼，一氧化碳也是0.
5mol，氫氣=1-0.5=0.5mol
高一化學計算題帶過程答案
15樓：戀風男孩
(1)氫氧化鈉物質的量=24g÷40g/mol=0.6mol氫氧化鈉溶液的物質的量濃度=0.6mol÷1l=0.
6mol/l（2）氫氧化鈉的物質的量=0.6mol/l×0.2l=0.
12mol2naoh+2ag+2h2o=2naago2+3h2↑2 30.12mol x2 3
━ = ━
0.12mol x
x =0.18mol
氣體標準狀況下的體積=0.18÷22.4l/mol=4.032l答：。。。。。。
急 高一化學計算題，高一化學計算題 幫幫忙
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