1樓：匿名使用者
（m代表-質量，…%代表-…的質量分數）
解： mcacl2=27g×10%=2.7g
設 naoh 的溶質質量分數為x
cacl2 + 2naoh = cu(oh)2↓ + 2nacl
134.5 80
2.7g x
x=1.6g(約)
naoh%=1.6g / 10g =16%
餘下naoh的溶質質量=（50g-10g）× 16% = 6.4g
設 h2so4 的溶質質量分數為y
2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o
80 98
6.4g y
y=7.84g
h2so4%=7.84g/ 196g =0.4%
答：（略）
關於樓主的問題：
「恰好完全反應為什麼還有餘下的」：摘錄下原文「取出10克」。
我自己做的，水平也就差不多這樣了（話說為什麼樓主分給的這麼少？！）
看不懂的話給我發訊息。
2樓：匿名使用者
首先計算naoh的濃度2naoh+cucl2=2nacl+cu（oh）2
cucl2的物質量為27*10%/134.5=0.02molnaoh反應的量為0.04mol，所以10g溶液中naoh的質量為0.04*40=1.6g
剩餘40g中naoh中含0.04*4=0.16mol根據反應方程式2naoh+h2so4=na2so4+2h2o可知196g稀硫酸中含有0.
16/2=0.08molh2so4所以h2so4的質量為7.84g
質量分數就為7.84/196*100%=4%
3樓：匿名使用者
說的是50g氫氧化鈉用了10g後剩下的40g2naoh+cucl2=2nacl+cu(oh)280 135 117 9810*x 27*10%
氫氧化鈉的質量分數x=16%
2naoh+h2so4=na2so4+2h2o80 98
40*16% y*196
硫酸的質量分數y=4%
4樓：匿名使用者
她說的恰好完全反應時那10克完全反應，一共50克麼，所以還有40克剩餘
27g 10%的氯化銅質量為2.7克 你用反應方程式算出氫氧化鈉的質量應該是1.6克，所以氫氧化鈉的質量分數是1.
6÷10=16% 剩餘氫氧化鈉溶液中溶質的質量是：0.16×40=6.
4 在用反應方程式算硫酸的質量，在除以196就行了。你自己整理一下吧。大概就是這思路，我有可能算的不太對，抱歉···
5樓：匿名使用者
您好這位朋友朋友，第一，由取出10克與27克質量分數為10%的氯化銅溶液恰好完全反應，可以求出50克未知溶質質量分數的氫氧化鈉溶液的質量分數。所餘氫氧化鈉溶液恰好可以中和196克稀硫酸，這裡所餘指的是有未知溶質質量分數的氫氧化鈉溶液50克，取出10克後 剩餘的40克，由第一步求得的氫氧化鈉溶液的質量分數和餘下的40克，可以求得氫氧化鈉的質量，196克稀硫酸，根據這個 ，即可求出稀硫酸中溶質的質量分數，
不知道您能不能看明白，要是看不明白，可以隨時hi我。或者 q我119178308
6樓：
你沒看清楚題目哦
說的恰好完全反應是取出來的10g與氫氧化銅反應
看清楚題目 很簡單
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