1樓：王老師教育工作室
用三行式計算：
n2 + 3h2 = 2nh3
n 1 3 0
n（反映） a 3a 2a
n(平衡時） 1-a 3-3a 2a
反映後混合氣體的總物質的量為 所以 1-a+3-3a+2a=解出來 a=
所以，參加放映的n2共 h2共 生成的nh3共平衡時的h2的物質的量。
會做了嗎？
2樓：流不寒流
n2 + 3h2==高溫高壓催化劑==2nh3 差值。
1mol 3mol 2mol （1+3-2）mol=2mol(1+
也就是說在化學方程式中各物質的物質的量的比就是化學計量係數比，根據反應中給出的資料可以計算出反應中減少了的物質的量，根據比例關係，計算出參加反應的n2的物質的量應該是，參加反應的氫氣的物質的量是，所以平衡時h2的物質的量應該是。
3樓：尤晶貿傑
產生h2物質的量是。
n=而h+得到的電子是。
n=金屬釋放的電子也是。
1mol，消耗金屬10g,(這個是平均值）zn,fe,al,mg分別釋放1mol
e-，消耗的質量依次是。
28g,9g,12g
其中，只有al是小於10g的，必然含有al另外的一種金屬可以是。
zn,fe,,mg中的任意一種。
4樓：匿名使用者
1由已知：n(h2) +n(co) =2*n(h2) +28*n(co) =
解得n(h2) =n(co) =
所以h2和co的體積都是 =
h2質量 = 2* =
co質量 = 28* =
2zn + 2hcl ==zncl2 + h2(氣體)n(h2) =
所以n(hcl) =1mol
所以c(hcl) =1/ =2mol/l
5樓：匿名使用者
1.硝酸將鐵氧化至3價，不過因為鐵粉剩餘，那麼過量的鐵會與三價鐵反應，最後溶質為fe(no3)2.
看方程式就可以算出c=
6樓：匿名使用者
因為有鐵粉剩餘，所以溶液中的溶質為fe(no3)2
溶質中fe(no3)2 n原子物質的量為m*2/56 加上跑到no氣體的物質的量448*1000*
算出n 原子的總物質的量為 （n原子守恆） 故濃度為 多說一句 對於硝酸的計算一般就用n原子守恆和物料守恆。
7樓：匿名使用者
因為有鐵粉剩餘，所以溶液中的溶質為fe(no3)2
方程式為3fe+8hno3===3fe(no3)2+,no為所以硝酸為，濃度為。
8樓：匿名使用者
答：600 加物雹水稀釋至600l
400l*12mol/l=vl*8mol/l,解得v=600要製取符合要求萃皮旁取液，600l溶液hf濃度己經符合罩握帆要求了，還需使h2so4濃度為3mol/l,即n(h2so4)=600l*3mol/l=1800mol;
400l**液中含h2so4 400l*1mol/l=400mol故還需h2so4 1800mol-400mol=1400mol,由濃硫酸提供。
v（濃h2so4）l* *98%÷98g/mol=1400mol解得v（濃h2so4）＝
9樓：匿名使用者
根據zn + h2so4 = znso4 + h2↑
收集到標準狀況)氣體，可以計算出參加悔卜段該反應的鋅為克，h2so4為，由"弊廳與硫酸銅反應的鋅的質量-生成的銅的質量"=,可得碧譽"與硫酸銅反應的鋅的質量-生成的銅的質量"=1克。根據差量法，由zn+cuso4=znso4+cu可以計算出硫酸銅為1摩爾，由cu+2h2so4(濃)=cuso4 + so2↑+2h2o可以得出參加該反應的硫酸為2摩爾，故硫酸共摩爾，原硫酸的物質的量濃度為。
10樓：匿名使用者
先說a：將所有金屬全部當做鋁，產生的氫氣會得到乙個理論值，這個值會大於實際得到的氫氣量，然後兩個之間的差值就是將一部分鋁換成鎂所少得到的氫氣，根據差值法，從這個量就可以算出鎂的質量分數。
再說b：同理將所有金屬都當做鋁，鎂不和氫氧化鈉反應，則固體理論值就是鎂單質的質量（為0），會小於實際得到的固體量，差值就是鎂的質量。
11樓：那那誒誒
實驗3 因為加過量的naoh 所以白色沉澱只有mg(oh)2，（al(oh)3和過量naoh反應掉了） w就是mg(oh)2的質量 然後就能求mg的質量分數了 ab不是很清楚 -
12樓：網友
1,完反應後所有的硫餘高酸豎擾尺根與鈉離子結合，而硫酸根物質的量為：98*20%/98=即na2so4 質量為。
2.質量守恆 沉澱李隱的質量：14+96-100=10g
其中10g為沉澱caco3所有的鈣離子被沉下來了，所以原來氯化鈣為：10/100*(40+
13樓：匿名使用者
2naoh+h2so3→na2so3+2h2ona2co3+h2so3→na2so3+h2o+co2↑是完全反應，na2so3和h2so3物譁宴質的量相等。
質量m=(98g*20%/98g/mol)*142g/mol=cacl2+na2co3→caco3↓+2naclcaco3的質量春賀根據質量守恆得到m=96+14-100=10g則caco3的物質的量n=10g/100g/mol=根據ca離子守恆，則cacl2的物質的量是則cacl2的扒蘆派質量m=
14樓：匿名使用者
帥哥你的題目不完整，誰和誰反應都不知道，請補全。
15樓：匿名使用者
n(co2) =
2nahco3 ==na2co3 + h2o + co2↑n
2/n = 1/
n =m(nahco3) =84* =
m(na2co3) =19 -
原混合物中n(na2co3) =
nahco3分解後又生成 = na2co3所以所配製的溶液的物質的量濃度 =
16樓：匿名使用者
加熱放出co2物質的量為：。
設原混合物中含nahco3為xmol，反應生成na2co3有ymol：
2nahco3 = na2co3 + co2 + h2o（加熱條件）x y
解得：x=，y=
原混合物中含nahco3為，質量為；含na2co3質量為，物質的量為。
反應後剩餘固體共有na2co3：。
答：1.原混合物中na2co3質量為所配溶液物質的量濃度為。
17樓：網友
；分析：1、加熱混合物，發生如下反應：2nahco3=na2co3+h2o+co2；反應生成co2的物質的量為，所以原混合物中，nahco3的物質的量=2*co2的物質的量=2*。
則原混合物中，m（nahco3）=；m（na2co3）=2、加熱混合物後，剩餘固體為na2co3，由nahco3分解得到的na2co3的物質的量等於生成的co2的物質的量，為。所以na2co3總的物質的量=
則，所配製的溶液的物質的量濃度=
18樓：匿名使用者
1 因為只有nahco3能加熱分解出co2所以根據nahco3的分解方程式 nahco3=(na2co3=
2 分解後全為na2co3 物質的量為。
所以物質的量濃度為。
19樓：孜然小羊腿
(1)nahco3受熱分解，而na2co3不易分解。
設nahco3 xmol
2nahco3==na2co3+co2+h2ox=
mna2co3=
2)根據以上方程式，得出生成na2co3∴c=(
20樓：孤獨的電壓
(1)co2為即為即碳酸氫鈉也為所以碳酸鈉質量為碳酸鈉物質的量為所以結果為。
高一化學計算題，高一化學計算題帶過程答案
此題看到後半段大於前半段，直接判定為氫氧化鈉和碳酸鈉混合物 反之為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，屬於經驗 根據反應條件比例 1nahco3 1hcl 1co21 22.4l 0.0025 x 得到x 0.056l 然後得到nahco3的物質的量為0.0025mol，由此推斷，碳酸鈉轉變成碳酸氫鈉是消耗2...
急 高一化學計算題，高一化學計算題 幫幫忙
碳酸鈉與鹽酸的反應有兩種情況，一是鹽酸足而碳酸鈉不足，這時2hcl na2co3 2nacl co2 h2o直接一步反應完。二是酸不足，這時先na2co3 hcl nahco3 nacl,如果酸還有剩餘 這裡應注意，酸的總量對2hcl na2co3 2nacl co2 h2o一步反應是不足的，但對n...
高一化學計算題
產生h2物質的量是。n 而h 得到的電子是。n 金屬釋放的電子也是。1mol，消耗金屬10g,這個是平均值 zn,fe,al,mg分別釋放1mol e 消耗的質量依次是。28g,9g,12g 其中，只有al是小於10g的，必然含有al另外的一種金屬可以是。zn,fe,mg中的任意一種。它與濃硝酸的反...