1樓：匿名使用者
還原性： 碘離子》 亞鐵離子 > 溴離子 > 氯離子 > 氟離子 > 三價鐵離子。
還原性指在化學反應中原子、分子或離子失去電子的能力。物質含有的粒子失電子能力越強，物質本身的還原性就越強；反之越弱，而其還原性就越弱。
擴充套件資料：
一、對於金屬還原劑來說，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序相一致，即越位於後面的金屬，越不容易失電子，還原性越弱。
金屬活動性順序（常見元素）：k>ca>na>mg>al>mn>zn>cr>fe>ni>sn>pb>(h)>cu>hg>ag>pt>au
二、元素週期表：
1、同主族元素（從上到下）：非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱
2、同週期的主族元素（從左到右）：單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強。陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱。
2樓：冷半安
氧化性、還原性的強弱取決於得、失電子的難易程度，與得失電子數目的多少無關。如：na - e → na+ , al - 3e → al3+,但根據金屬活動順序表，na比al活潑，更易失去電子，所以nabial的還原性強。
常見的判斷氧化性/還原性強弱的方法有：
1.從元素的價態考慮
最**態——只有氧化性，如fe3+ h2so4 kmno4
最低價態——只有還原性，如金屬單質 cl- s2-
中間價態——既有氧化性有有還原性，如fe2+ s等
同種元素的價態高，其氧化性較強；價態低，其還原性較強。
2.根據金屬活動順序表判斷
金屬越活潑，金屬單質的還原性越強，其對應離子的氧化性越弱。
單質還原性：按金屬活動順序表的順序依次減弱。
金屬離子氧化性：按金屬活動順序表的順序依次減弱。（鐵指fe2+）
如氧化性：ag+ > hg2+ > fe3+ > cu2+ > h+ > fe2+
3.根據非金屬的活潑型判斷
非金屬性越強，單質的氧化性越強，其對應離子的還原性越弱。
單質氧化性：f2 > cl2 > br2 > i2 > s
離子還原性：s2- > i- > br- > cl- > f-
4.通過化學反應比較
氧化劑 + 還原劑 → 氧化產物 + 還原產物
氧化性：氧化劑 > 氧化產物
還原劑：還原劑 > 還原產物
5.通過與同一物質反應的產物比較
如： 2fe + 3cl2 =（點燃） 2fecl3
3fe + 2o2 =（點燃） fe3o4
可得出氧化性cl2 > o2.
那麼，我們來看樓主給的離子有 fe3+ fe2+ f- cl- br- i-
應為fe3+是鐵的最**態，它是不能再失去電子的，它就沒有還原性
根據「非金屬性越強，單質的氧化性越強，其對應離子的還原性越弱。」
可知還原性：i- > br- > cl- > f- >fe3+
（鐵離子都沒有還原性了，那麼當然在最後了）
那麼fe2+在什麼位置呢？
我們看下2個反應
①2fe3+ + i- = 2fe2+ + i2
②fe2+ + br2 = fe3+ + br-
在反應①中，碘離子（br-)是還原劑，亞鐵離子(fe2+)是還原產物
那麼還原性就是：i- > fe2+
在反應②中，亞鐵離子(fe2+)是還原劑，溴離子(br-)是還原產物
那麼還原性就是：fe2+ > br-
現在就可以得出這些離子的還原性強弱了，應該是：
☞還原性： i- > fe2+ > br- > cl- > f- > fe3+
高中化學 判斷離子的還原性強弱？（根據元素週期表，原子還原性判斷方法我知道）
3樓：沉淪0繁華
原子的還原性越強，對應離子的氧化物性越弱，原子的氧化性越強，對應離子的還原性就越弱
4樓：和合為樂
非金屬性越強，對應陰離子還原性越弱，
5樓：吧中
離子的還原性通常比較的是陰離子。
下列方法也是常見的氧化還原能力比較的辦法。
1、依據元素週期律。同週期、同主族遞變規律。
同週期離子還原性 p3-＞s2-＞cl- 同主族 i-＞br-＞cl-＞f-
2、離子放電順序（氧化還原能力順序）s2-＞i-＞fe2+＞br-＞cl-＞oh-＞含氧酸根＞f-
3、同一個氧化還原反應（非歧化反應）中的反應物（還原劑）強於生成物
2febr2＋br2===2febr3 還原性 fe2+＞br-
4、歧化反應（同種元素的自身氧化還原反應），反應物既是氧化劑，又是還原劑，其氧化性和還原性介於兩產物之間。cl2＋h2o===hclo＋hcl 還原性hcl＞cl2＞hclo
5、依據同種物質中的化合價判斷元素（通常判斷單質）的氧化還原能力。cl2o7 氧化性o2＞cl2
如何判斷離子還原性的強弱
6樓：隔壁小鍋
1、利用化合價，比較物質氧化性、還原性強弱，由同種元素形成的不同價態物質的氧化性和還原性的強弱規律是：元素的最低價態只具有還原性，元素的中間價態既有氧化性又有還原性。
2、利用元素活潑性的不同，比較物質氧化性、還原性的強弱。對金屬而言，金屬越活潑（金屬性越強），其單質的還原性越強。對非金屬而言，其非金屬越活潑（非金屬性越強），其陰離子的還原性越弱。
3、用氧化還原反應比較物質的氧化性、還原性的強弱，對一般的氧化還原反應，還原性：還原劑＞還原產物。對原電池反應而言，均有：
還原性比較：負極材料＞正極材料。對電解反應而言，同一電解質溶液中，電解時，在陽極越易放電（失電子）的陰離子，其還原性越強。
4、用同一起點反應進行的難易程度來比較物質氧化性、還原性的強弱，與同一氧化劑的反應越易進行，其還原劑的還原性越強（說明越易失去電子）。
7樓：是昔流芳丿
就看離子失電子的能力咯。失去個電子，化合價就升高，也就是被還原咯。
失電子越容易，還原性就越強。
給你舉個例子吧：拿元素週期表中第一主族的鹼金屬來說：
na和k最外層電子都只有一個，但鉀的質子數多，原子半徑大，最外層那個電子相對來說比鈉的最外層那個電子更容易失去，所以鉀的還原性比鈉強。
離子的還原性強弱也可以這麼推。但一般不提離子的還原性強弱，一般都是金屬的還原性強弱，有順序：鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛氫 銅汞銀鉑金 ，還原性依次減弱。
8樓：匿名使用者
背過金屬活動順序表嗎？裡面金屬離子的還原性依次減弱
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