1樓：發個
1、燃料電池反應可以先寫正極反應式，再減出負極反應式。
例如：氫氧燃料電池 2h2+o2=2h2o
以koh為電解質則 正極：o2+2h2o+4e- = 4oh- 負極：2h2+4oh- -4e- = 4h2o
以硫酸為電解質則 正極：o2+4h+ +4e- = 2h2o 負極：2h2 - 4e- = 4h+
再如：甲烷燃料電池 ch4+2o2---->co2+2h2o （酸性介質）
正極：2o2+8h+ +8e- = 4h2o 負極：ch4+ 2h2o - 8e- = co2 + 8h+
ch4+2o2+2oh- --> co32-+3h2o （鹼性介質）
正極：2o2+4h2o+8e- = 8oh- 負極：ch4+ 10oh- - 8e- = co32- + 7h2o
2、在電鍍池中，一定要溶液的陽離子和正極所接的金屬棒同時和要電鍍上的金屬一致
如fe上鍍zn，溶液要zncl2，陽極要zn。
陽極一定要是鋅：因為陽極發生反應是zn-2e-=zn2+，可以保持溶液中鋅離子濃度不變（濃度小了會造成h+放電的情況，有氣泡產生鍍層就不好了）；
溶液一定要zn2+，因為如果用硫酸鈉溶液，那麼在開始電解時，陰極放電的是水電離的h+，生成h2，而水中剩餘氫氧根離子向陽極移動，過程中會和陰極移動過來的zn2+反應，生成沉澱，所以zn2+就到不了陰極，放不了電啦！
2樓：匿名使用者
有機烴類物質被氧化後，形成co2，co2遇到溶解在鹼性電解質中，就像把co2通入naoh溶液那樣。co2 遇到oh-就反應了 co2 +oh- ==co32- + h2o
而co32-遇到酸就形成co2和h2o
關於燃料電池的問題
3樓：
總反應為2h2 + o2===2h2o
負極簡化後 為 h2 +2oh- -2e-==2h2o表示1molh2反應，失去2mol電子
正極表示1molo2反應，得到4mol電子 因此反應得失電子要平衡的話，在1molo2反應的時候，必須有2molh2反應掉。這也符合總反應。在寫正負極反應的時候，有的時候係數會化簡，因此正負極分開寫時，不一定得失電子相等，但寫總反應時，則必須相等
高中化學，燃料電池的有關問題
4樓：匿名使用者
1、關鍵在於鉑電極，h2在鉑電極上吸附，h2和pt成鍵掛在上面，h-h鍵就易於斷開，變成了兩個h原子。
2、由於兩極存在電勢差，在電勢差的驅動下，電子由負極流向正極，跟水往低處流是一個道理
3、這裡的隔膜一般是陽離子交換膜吧，不允許氣體分子通過。這一點我不是很確定
燃料電池問題 30
5樓：匿名使用者
原理比較複雜，開發具有較長壽命的燃料電池或要對燃料電池有正確合理的應用,都需要全面瞭解它的效能衰減機制,以及每種機制的壓力源。基於文獻研究法,分析概括出燃料電池可能的衰減機制和壓力源,再根據衰減機制與壓力源分析當燃料電池應用於車輛時帶來的問題。
開發具有較長壽命的燃料電池或要對燃料電池有正確合理的應用,都需要全面瞭解它的效能衰減機制,以及每種機制的壓力源。基於文獻研究法,分析概括出燃料電池可能的衰減機制和壓力源,再根據衰減機制與壓力源分析當燃料電池應用於車輛時帶來的問題與挑戰,以及相應的解決策略。
6樓：
開發具有較長壽命的燃料電池或要對燃料電池有正確合理的應用,都需要全面瞭解它的效能衰減機制,以及每種機制的壓力源。基於文獻研究法,分析概括出燃料電池可能的衰減機制和壓力源,再根據衰減機制與壓力源分析當燃料電池應用於車輛時帶來的問題與挑戰,以及相應的解決策略。
7樓：
,需要全面瞭解它的效能衰減機制,以及每種機制的壓力源。基於文獻研究法,分析概括出燃料電池可能的衰減機制和壓力源,再根據衰減機制與壓力源分析當燃料電池應用於車輛時帶來的問題與挑戰
高中化學：關於燃料電池的問題
8樓：幻影
燃料電池工作原理：
當今能以工業規模生產的電力有火電、水電、核電等三種。而被譽為第四種電力的燃料電池發電，也正在美、日等發達國家崛起，以急起直追的勢頭快步進入能以工業規模發電的行列。 燃料電池的工作原理 燃料電池是一種化學電池，它利用物質發生化學反應時釋出的能量，直接將其變換為電能。
從這一點看，它和其他化學電池如錳乾電池、鉛蓄電池等是類似的。但是，它工作時需要連續地向其供給活物質（起反應的物質）--燃料和氧化劑，這又和其他普通化學電池不大一樣。由於它是把燃料通過化學反應釋出的能量變為電能輸出，所以被稱為燃料電池。
具體地說，燃料電池是利用水的電解的逆反應的"發電機"。它由正極、負極和夾在正負極中間的電解質板所組成。最初，電解質板是利用電解質滲入多孔的板而形成，現在正發展為直接使用固體的電解質。
工作時向負極供給燃料（氫），向正極供給氧化劑（空氣）。氫在負極分解成正離子h+和電子e-。氫離子進入電解液中，而電子則沿外部電路移向正極。
用電的負載就接在外部電路中。在正極上，空氣中的氧同電解液中的氫離子吸收抵達正極上的電子形成水。這正是水的電解反應的逆過程。
利用這個原理，燃料電池便可在工作時源源不斷地向外部輸電，所以也可稱它為一種"發電機"。
電極反應式的書寫
書寫電極反應式是學習電化學的基本功，也是高考和競賽所必須掌握的知識點。一般來講，書寫原電池的電極反應式應注意如下四點：
1、準確判斷原電池的正負極
如果電池的正負極判斷失誤，則電極反應式必然寫錯，這是正確書寫電極反應式的前提。一般而言，較活潑的金屬成為原電池的負極，但不是絕對的。如將銅片和鋁片同時插入濃硝酸中組成原電池時，銅卻是原電池的負極被氧化，因為鋁在濃硝酸中表面產生了鈍化。
此時，其電極反應式為：
負極：cu-2e- ==cu2+ 正極：2no3-+4h++2e-==2no2+2h2o
又如將鎂鋁合金放入6mol/l的naoh溶液中構成原電池時，儘管鎂比鋁活潑，但鎂不和naoh溶液反應，所以鋁成為負極，其電極反應式為：
負極：2al+8oh—6e-==2alo2-+4h2o 正極：6h2o+6e-==3h2+6oh-
2、高度注意電解質的酸鹼性
在正、負極上發生的電極反應不是孤立的，它往往與電解質溶液緊密聯絡。如氫—氧燃料電池有酸式和鹼式兩種，在酸溶液中負極反應式為：2h2-4e-==4h+ 正極反應式為：
o2+4h++4e-==2h2o;如是在鹼溶液中，則不可能有h+出現，在酸溶液中，也不可能出現oh-。又於ch4、ch3oh等燃料電池，在鹼溶液中c元素以co32-離子形式存在，而不是放出co2。
3、牢牢抓住總的反應方程式
從理論上講，任何一個自發的氧化還原反應均可設計成原電池。而兩個電極反應相加即得總的反應方程式。所以，對於一個陌生的原電池，只要知道總反應方程式和其中的一個電極反應式，即可迅速寫出另一個電極反應式。
4、不能忽視電子轉移數相等
在同一個原電池中，負極失去的電子數必等於正極得到的電子數，所以在書寫電極反應式時，要注意電荷守恆。這樣可以避免由電極反應式寫總反應方程式，或由總反應方程式改寫成電極反應式所帶來的失誤，同時，也可避免在有關計算中產生誤差。
有關質子交換膜燃料電池的問題
9樓：匿名使用者
正負極是針對電勢高低來說的，電勢高的是正極，電勢低的是負極，顯然是
陰陽極是針對氧化還原反應來說的，發生氧化反應的一極是陽極(就是原電池的負極，失電子被氧化)，發生還原反應的一極是陰極(就是原電池的正極，得電子被還原)。
質子是從陽極向陰極移動的。
10樓：
導電粒子是質子，只是在電池內部是從負極移動到正極。
11樓：乾隆化學
親愛的同學們，知道質子交換膜燃料電池電極反應式書寫怎麼判斷得失電子數？怎麼配平電荷守恆？怎麼處理氧離子？
有無後續反應？遵循什麼步驟和原理？乾隆老師獨特的思路方法呈現給大家，歡迎**、點贊、提問和分享！
高中化學燃料電池問題（寫出各極和總方程式）
12樓：南陽諸葛亮
氫氣：（+）2h2o+4e+o2=4oh-(-) h2-2e=2h+
2h2+o2=2h20
甲烷: (+) 2h2o+4e+o2=4oh-（-）ch4-8e+8oh-=co2+6h2och4+4o2=co2+2h2o
丙烷：（+）2h20+4e+o2=4oh-(-) c3h8+20e+20oh-=3co2+14h2oc3h8+5o2=3co2+4h2o
完了完了，一年沒學變笨了，才想起來，正極反應肯定都一樣啊，總反應就是它們燃燒的方程式。
負極反應的格式是
有機物+e+xoh-=co2+yh2o
然後根據有機物的h數列兩個方程就把x和y確定了比如說丙烷的氧守恆：x=6+y
氫守恆：8+x=2y
至於co2的係數就不用我廢話了，打字太累了，尤其方程式，偷個懶，嘿嘿。
13樓：j怪客
樓上不對，負極是失電子的。
而且電解質是koh,負極產生的二氧化碳會和oh-反應，生成碳酸根
現在很多高考題都是會考到與電解質的反應，要注意呀
甲烷燃料電池工作原理，甲烷燃料電池原理
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