1樓：曉熊
a、加入agno3溶液，反應得到hno3。由於加入了水，所以h+濃度降低，ph增大
b、加入稀鹽酸後變為cacl2溶液，ph=7，ph增大c、koh是鹼溶液，加入到稀鹽酸中，生成中性的kcl，ph增大d、cao加入到稀鹽酸中，生成中性的cacl2，ph增大沒有對的。都錯了。
2樓：匿名使用者
看ph值是否變化主要看溶液中h離子的濃度是否有變化。a中加入的是agno3溶液，（因為題目中給的是ph值幾乎不變，所以只要沒有出現加入大量的某某溶液，我們都認為是幾乎不變的）反應得到hno3，h離子的濃度幾乎不變，所以ph值幾乎不變。b、加入稀鹽酸後變為cacl2溶液，ph=7，ph增大；
c、koh是鹼溶液，加入到稀鹽酸中，生成中性的kcl，ph增大；
d、cao加入到稀鹽酸中，生成中性的cacl2，ph增大。有幫助希望滿意採納。
3樓：匿名使用者
a加入稀鹽酸，產生agcl、hno3，溶液為稀硝酸，ph應該不變，b，碳酸鈣溶於水，和鹽酸反應生成氣體氫氣，氫離子被消耗完了，所以ph應該升高，
c，koh是鹼溶液，加入稀鹽酸後生成中性的kcl，ph升高d，cao的溶液是ca(oh)2溶液，是鹼溶液，加入稀鹽酸後生成中性的cacl2，ph升高
如果選最佳，應該是a
4樓：小小陽光仔
a agno3溶液agno3+hcl=agcl(沉澱)+hno3（都是強酸，但體積有變，h+相當於被稀釋了，ph會有增大，但如果hcl有足夠多時，可以認為基本不變）
b caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 ,就算生成碳酸了，也是弱酸。h+濃度變小，ph增大
c koh+hcl=kcl+h2o 中和反應，由oh-大量中和h+，ph增大
d cao+2hcl=cacl2+h2o 鹼性氧化物，相似於中和反應先a為最佳
5樓：
a 生成氯化銀沉澱和稀硝酸，ph基本不變
b 生成氯化鈣和二氧化碳，ph升高至接近7c 酸鹼中和反應，ph接近7
d 生石灰在水中生成氫氧化鈣，隨後是酸鹼中和生成氯化鈣，ph接近7
6樓：匿名使用者
a agno3溶液ph值不變agno3+hcl=agcl+hno3
b caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 c koh+hcl=kcl+h2o d cao+2hcl=cacl2+h2o
向氯化亞鐵與稀鹽酸的混合液中加入硝酸鈉的化學反應方程式
先寫離子方程 3fe2 4h no3 3fe3 no 2h2o 再改為化學方程式 3fecl2 4hcl nano3 3fecl3 no 2h2o nacl 希望版能幫到你。謝權謝 nano3 2hcl 2fecl2 2fecl3 nano2 h2o 額我也不會啊，氯化亞鐵可以被亞硝酸鈉氧化成氯化鐵...
把足量鐵粉加入到含有下列各組物質的溶液中，充分反應後過濾，也中只有一種溶質的是
a，b的溶質分別為fecl2和feso4，c的話，前面一個不反應，後面一個溶質為feso4，d前面一個不反應，後面一個溶質為fe no3 2 選a。a中過量fe與h 和cu2 反應生成h2氣體和cu固體單質和fe 所以溶液中只有feso4剩餘。b中有cl 和so4 2 兩種陰離子，所以最後溶質是fe...
在HCl和CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應後，稱得剩餘固體的質量恰好與所加鐵粉的質量相等
題目顯然有問題，不可能有氧化銅,大概是生成的銅.可以這樣考慮 既然剩餘固體的質量恰好與所加鐵粉的質量相等,參加反應的鐵的質量恰好等於生成的銅的質量.如想計算 cucl2 fe fecl2 cu i 55.6 63.5 不妨假設參加此反應的鐵粉55.6g,生成63.5g銅,淨增63.5 55.6 7....