1樓：茆傅香佘汝
金屬氧化物→鹼:na2o+h2o=2naoh非金屬氧化物→酸：co2+h2o=h2co3酸→鹽：2na+2hcl=nacl+h2
金屬→非金屬：fe+2hcl=fecl2+h2↑金屬氧化物+非金屬氧化物：cao+co2=caco3鹼+酸：
naoh+hcl=nacl+h2o鹽+鹽：nacl+agno3=agno3↓+nano3金屬+非金屬氧化物：2mg+co2=點燃=2mgo+c金屬氧化物+非金屬
：cuo+h2=加熱=cu+h2o
金屬氧化物+酸：cuo+h2so4=cuso4+h2o非金屬氧化物+鹼
：co2+2naoh=na2co3+h2o鹼+鹽：2naoh+cuso4=cu（oh）2↓+na2so4酸+鹽：hcl+agno3=agcl↓+hno3希望對你有幫助，歡迎採納
高中化學 物質的通性。如：金屬單質，非金屬單質，金屬氧化物，非金屬氧化物，酸，鹼，鹽的一般性質
2樓：吃瓜的趙大爺
鹼的化學性質
（1） 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 == na2co3 + h2o
苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 == na2so3 + h2o
消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2 + co2 == caco3 ↓+ h2o
（2）鹼 + 酸-------- 鹽 + 水
鹽酸和燒鹼起反應：hcl + naoh == nacl +h2o
（3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 == caco3↓+ 2naoh
（4）鹼溶液能使酚酞試劑變紅，使紫色的石蕊試劑變藍
3樓：匿名使用者
書上都有，而且在參考資料上有很多的，總結的很全面
4樓：耐庚永恆
買本龍門專題八，內上面都有
金屬單質,非金屬單質,酸性氧化物,鹼性氧化物,酸,鹼,鹽的通性
5樓：高恭安鶯
金屬單質具有金屬光澤
非金屬單質(或金屬單質)要是比性質的話,只能比同週期或同主族不能把所有的非金屬單質(或金屬單質)放在一起說通性酸性氧化物都能和鹼反應
鹼性氧化物都能和酸反應
分別寫出金屬單質,非金屬單質,酸性氧化物,鹼性氧化物,酸,鹼,鹽的通性
6樓：匿名使用者
金屬單質具有金屬光澤
非金屬單質(或金屬單質)要是比性質的話,只能比同週期或同主族 不能把所有的非金屬單質(或金屬單質)放在一起說通性
酸性氧化物都能和鹼反應
鹼性氧化物都能和酸反應
金屬單質.非金屬單質.酸性氧化物.鹼性氧化物.酸.鹼.鹽的通性
7樓：弓玉蘭麻雪
金屬單質具有金屬光澤
非金屬單質(或金屬單質)要是比性質的話,只能比同週期或同主族不能把所有的非金屬單質(或金屬單質)放在一起說通性酸性氧化物都能和鹼反應
鹼性氧化物都能和酸反應
寫出金屬單質，非金屬單質，氧化物，酸，鹼，鹽的性質
8樓：匿名使用者
金屬單質具有還原性,容易被氧化.非金屬單質具有氧化性.
金屬，非金屬，金屬氧化物，非金屬氧化物，酸，鹼，鹽的化學性質？
9樓：
金屬的化學性質:與氧氣,酸,金屬化合物溶液反應
非金屬的化學性質:
a.多數可跟氫氣化合生成氣態氫化物，非金屬性越強，反應越容易進行，生成的氣態氫化物越穩定。非金屬性越弱，越不易跟氫氣化合，氫化物也越不穩定。
b.多數可跟氧氣化合，生成酸性氧化物。（氧、氯不易直接和氧氣化合；no、co不是酸性氧化物）
c.典型金屬和典型非金屬化合生成離子化合物，如k2s、na2o2、mg3n2等
d.非金屬元素的最高正價氧化物的水化物是酸，非金屬性越強，它的最高正價氧化物的水化物的酸性越強，如高氯酸是已知酸中酸性最強的。氟沒有含氧酸。
e.非金屬元素的原子半徑越小，最外層電子數越多、它的非金屬性越強，它的氧化性也越強，其中氧化性的有f2、cl2、br2、o2，常用作氧化劑
以氧化性為主的有n2、s、i2、se遇強氧化劑表現還原性
以還原性為主的有h2、c、si、p、as等，一般加熱時用作還原劑
f.氟和水發生劇烈反應：2f2+2h2o=4hf+o2↑
金屬氧化物的化學性質:
(1)加熱分解
(2)與水反應
(3)與強酸(h+)反應
(4)與強鹼(oh-)反應
(5)與氨水反應
(6)與h2或co反應
非金屬氧化物一般都是酸性氧化物，但h2o、co、no等則不是酸性氧化物。酸性氧化物一般都是非金屬氧化物，但mn2o7等酸性氧化物卻是金屬氧化物。
酸的化學性質
（1）跟指示劑反應 紫色石蕊試液遇酸變紅色
無色酚酞試液遇酸不變色
（2）跟活潑金屬起置換反應 酸 + 金屬==鹽 + 氫氣
2hcl＋fe=fecl2＋h2↑
（3） 跟鹼性氧化物反應 酸 + 性氧化物—→鹽+水
3h2so4+fe2o3=fe2(so4)3＋3h2o
（4）跟某些鹽反應 酸+鹽—→新酸+新鹽
h2so4＋bacl2=2hcl＋baso4↓
（5）跟鹼起中和反應 酸+鹼—→鹽+水
2hcl＋cu(oh)2=cucl2＋2h2o
鹼的化學性質
（1）跟指示劑反應 紫色石蕊試液遇鹼變藍色
無色酚酞試液遇鹼變紅色
（2）跟酸性氧化物反應 鹼+酸性氧化物—→鹽+水
2naoh＋co2 = na2co3＋h2o
（3）跟酸反應 鹼+酸—→鹽+水
ba(oh)2＋2hcl＝bacl2＋2h2o
（4）跟某些鹽反應 鹼+鹽—→新鹼+新鹽
ca(oh)2＋na2co3＝caco3↓＋2naoh
鹽的化學性質
（1）鹽+某些金屬=新鹽+新金屬
溼法鍊銅fe+cuso4=cu+feso4
（2）鹽+某些酸=新鹽+新酸
agno3+hcl=agcl↓+hno3
（3）鹽+某些鹼=新鹽+新鹼
2naoh+cuso4=na2so4+cu（oh）2↓
（4）鹽+另一種鹽=另兩種鹽（條件：反應物可溶於水）
cacl2+na2co3=caco3↓＋2nacl
注：nano3，kno3不與其他鹽反應
10樓：匿名使用者
金屬1.能與酸反應生成鹽和氫氣
2.能把在金屬活動性順序表中排在其後面的金屬鹽溶液中的金屬置換出來3.能與氧氣反應(或與非金屬反應)
4.有些活潑金屬能與水反應
非金屬1.與金屬反應
2.與非金屬反應
金屬氧化物1.與水反應生成相應的鹼(難溶性鹼除外)2.與酸反應
3.與還原劑反應
非金屬氧化物1.與水反應生成相應的酸(難溶性酸除外)2.與鹼反應生成鹽和水
酸的通性:1.與指示劑反應2.與金屬反應3.與金屬氧化物反應4.與鹼反應5.與鹽反應
鹼的通性:1.與指示劑反應2.與非金屬氧化物反應3.與酸反應4.與鹽反應
鹽的通性:1.與金屬反應2.與酸反應3.與鹼反應4.與鹽反應
九年級化學下冊酸 鹼 鹽 金屬 非金屬氧化物 等的相互反應方程式 共13種 每種3個
求酸、鹼、鹽、金屬、酸性氧化物、鹼性氧化物的通性 20
11樓：匿名使用者
酸 ＋ 活潑金屬 ＝ 鹽 ＋ 氫氣。
鋅跟稀鹽酸反應： zn + 2hcl = zncl2 + h2 ↑
酸 ＋ 鹼 ＝ 鹽 ＋ 水。
氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：naoh + hcl = nacl + h2o
酸 ＋ 鹼性氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水。
氧化銅跟稀硫酸反應：cuo +h2so4 = cuso4 + h2o
酸 ＋ 鹽 ＝ 新鹽 ＋ 新酸。
硝酸銀跟稀鹽酸反應：agno3 + hcl = agcl↓ +hno3
鹼＋酸性氧化物＝鹽＋水
氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2naoh + co2 = na2co3 + h2o
鹽 ＋ 某些金屬＝另一種鹽 ＋ 另一種金屬。
鐵跟硫酸銅反應： fe + cuso4 =feso4 + cu
鹽 ＋ 某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹽
硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：agno3 + nacl = agcl↓ + nano3
鹽 ＋ 某些鹼 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹼
氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：ca(oh)2 + na2co3 = 2naoh + caco3↓
12樓：洋蔥頭
酸的通性：1、跟金屬反應：2hcl+mg=mgcl2+h22、跟金屬氧化物反應：
2hcl+mg=mgcl2+h2o3、跟鹽反應：2hcl+caco3=cacl2+h2o+co24、跟鹼反應：2hcl+ca(oh)2=cacl2+2h2o鹼的通性：
1、跟非金屬氧化物反應：2naoh+co2=na2co3+h2o
2、跟鹽反應：2naoh+cuso4=cu（oh)2+na2so43、跟酸反應:hcl+naoh=nacl+h2o一般金屬氧化物就是鹼性氧化物 一般非金屬氧化物都是酸性氧化物上面7項包括了你提到的所有通性 按照這兩類去記 很方便
硫與金屬單質 非金屬單質的反應化學方程式
fe s 加熱 fes2na s na2s2cu s 加熱 cu2shg s hgs h2 s 加熱 h2ss與o2反應現象 氧氣中 發出明亮的藍紫色火焰，放出大量熱，生成一種有刺激性氣味的氣體s與o2反應現象 空氣中 發出淡藍色火焰，放熱，生成一種有刺激性氣味氣體 fe s fes 加熱 2na ...
金屬 非金屬 酸性氧化物 鹼性氧化物 酸 鹼 鹽之間的反應關係以及反應型別
你幾年啊？如果是初三，學的是浙教版的話可以參見52頁的讀圖部分。除了金屬與酸反應和金屬與鹽反應是置換反應，及酸與鹼是中合反應以外，一般都是複分解反應。金屬和酸 置換 金屬和鹽 置換 酸 鹼 鹽反應，生成水或氣或沉澱 中和 金屬單質,非金屬單質,酸性氧化物,鹼性氧化物,酸,鹼,鹽的通性 金屬單質具有金...
A是一種紅棕色金屬氧化物，B D是金屬單質，J是一種難溶於水
根據題目資訊，a一定是三氧化二鐵，f是氫氧化亞鐵，g是氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱易分解為三氧化二鐵，所以e是氯化亞鐵溶液，d是金屬單質鐵，a和b的反應為鋁熱反應，又因為j是一種難溶於水的白色化合物並易受熱分解，推知是氫氧化鋁，所以b是金屬鋁，c是氧化鋁，j是氫氧化鋁，h是氯化鋁，i是偏鋁酸鈉 1 a是三...