1樓：匿名使用者
先和硫酸銅反應
因為這是一個氧化還原反應，cu2+的氧化性大於h+的氧化性，因此fe先要和氧化性強的cu2+反應
h2能和cuo等氧化物反應生成金屬單質：cuo+h2====h2o+cu
為災區人民祝福，發生簡訊1或者2到1069999301，即為災區捐款一元或者兩元錢
2樓：吾霞月
1、鐵會先和硫酸銅反應，因為在金屬活動順序表中，銅在氫的後面，所以cu2+的氧化性比h+強，所以銅先被置換出來。銅完全轉換出來後鐵才可能與硫酸反應。（這題的關鍵是比較氧化性）
2、氫氣有一定的還原性，但是只能在加熱的情況下表現出來。
3樓：
一起反應
銅,hg,ag的活動性在h的後面
4樓：匿名使用者
從高中角度來看,fe應先與cu2+,因為cu2+較h+氧化性強.
但到了大學你就會知道,物質氧化性與其濃度有關,而發生氧化還原反應的先後不僅由其反應物本身的氧化性或還原性決定,更於反應速率有很大的關係,比如含0.1mol/l的cu2+和10mol/l的h+,cu2+由於反應的活性低(即:活化能高.
反應的分子需要具有一定的能量才能進行反應,活化能就是該能量的最低限度),所以反應速率遠不及h+(另外h+因體積小易於遷移,其反應的速率常數比較高),所以就算將fe置於等濃度的cu2+與h+中,fe總與它們都反應,這是一個事實,你也可以自己去實驗.
而溶液中的h2不能置換cu2+,hg2+等,是與活化能有密切關係,因為h-h的鍵能較大(我記不清了,你可以自己去查一下),所以需要將h2活化的能量就很大,因而在某溫度下被活化的分子就很少,能反應的也就很少了甚至會看不出反應現象,因此h2難以與cu2+等離子反應,就如h2與o2常溫難以反應一樣,但在h2與o2以2:1的混合氣體中加入pd粉就會劇烈反應而**,因為pd降低了h2與o2反應的活化能,從而使得h2能夠與o2順利反應.
5樓：黃李仙
兩者都能，具體跟誰先反應跟他們的濃度比例有很大關係。而不是單單跟他們的氧化性有關，如果同等濃度還是硫酸反應的快， 因為硫酸中的反應是既有氧化又有中和。而且兩者氧化性不是差很大 。
而反應速度則是硫酸要快的多
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