1樓：旗艦
和氧氣反應：鋁粉可燃鐃4al+3o2==2al2o3（發強白光）
和非金屬反應：2al+3s==al2s3
和熱水反應：2al+6h2o==2al(oh)3+3h2↑（反應緩慢）
和較不活動金屬氧化物反應：3fe3o4+8al==9fe+4al2o3
和酸反應：在常溫下濃硫酸和濃硝酸可使鋁鈍化。鹽酸和稀硫酸可跟鋁發生置換反應，生成鹽並放出氫氣。
2al+6h2o=2alcl3+3h2↑
2al+3h2so4(稀)=al2(so4)3+3h2↑
和鹽溶液反應：2al+3hg(no3)2=3hg+2al(no3)3
和鹼溶液反應：主要和naoh、koh強鹼溶液反應，可看做是鹼溶液先溶解掉鋁表面氧化鋁保護膜 al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
鋁和水發生置換反應：
2al+6h2o=2al(oh)3+3h2↑
al(oh)3溶解在強鹼溶液中，
al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
一般可用下列化學方程式或離子方程式表示這一反應
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑
注：1.鋁和不活動金屬氧化物（主要是難熔金屬氧化物如cr2o3、v2o5以及fe2o3等）的混合物，都叫鋁熱劑，在反應中鋁做還原劑。反應過程放大量熱，可將被還原的金屬熔化成液態
2.鋁在加熱時可以跟濃硫酸或硝酸反應，情況較複雜不做要求
2樓：伏地魔的哈利
鋁以化合態的形式存在於各種岩石或礦石裡，如長石、雲母、高嶺石、鋁土礦、明礬時，等等。有鋁的氧化物與冰晶石（3naf·alf₃）共熔電解制得。
①溶解：將鋁土礦溶於naoh（aq) al₂o₃+ 2naoh ==== 2naalo₂（偏鋁酸鈉）+ h₂o ②過濾：除去殘渣氧化亞鐵(feo)、矽鋁酸鈉等 ③酸化：
向濾液中通入過量co₂. naalo₂+ co₂+ 2h₂o ==== al(oh)₃↓+ nahco₃ ④過濾、灼燒 al(oh)₃ 2al(oh)₃==高溫== al₂o₃+ 3h₂o 注：電解時為使氧化鋁熔融溫度降低，在al₂o₃ 中新增冰晶石(3naf·alf₃) ⑤電解：
2al₂o₃(l)==通電== 4al + 3o₂↑ 注：不電解熔融alcl₃煉al 原因：alcl₃是共價化合物，其熔融態不導電。
1、從整個工藝流程看，可分成提純和冶煉兩個階段 2、naoh溶解鋁土礦的目的是溶解氧化鋁 3、兩次過濾的作用是除去雜質和分離al（oh）3 4、把濾液酸化的作用是生成al（oh）3 5、流程中用二氧化碳而不用鹽酸的原因是al（oh）3可溶解在過量的hcl中 6、將過濾後的白色固體灼燒，生成了al2o3 2al（oh）3 al2o3+3h2o
鋁的表面因有致密的氧化物保護膜，不易受到腐蝕，常被用來製造化學反應器、醫療器械、冷凍裝置、石油精煉裝置、石油和天然氣管道等。
鋁在氧氣中燃燒能放出大量的熱和耀眼的光，常用於製造**混合物，如銨鋁炸藥(由硝酸銨、木炭粉、鋁粉、煙黑及其他可燃性有機物混合而成)、燃燒混合物(如用鋁熱劑做的炸彈和炮彈可用來攻擊難以著火的目標或坦克、大炮等)和照明混合物(如含硝酸鋇68%、鋁粉28%、蟲膠4%)。
鋁熱劑常用來熔鍊難熔金屬和焊接鋼軌等。鋁還用做鍊鋼過程中的脫氧劑。鋁粉和石墨、二氧化鈦(或其他高熔點金屬的氧化物)按一定比率均勻混合後，塗在金屬上，經高溫煅燒而製成耐高溫的金屬陶瓷，它在火箭及導彈技術上有重要應用。
是兩性氧化物
鋁的有關化學方程式
2al +6hcl ==== 2alcl₃+ 3h₂↑ 2al + 3h₂so₄(稀)==== al₂(so₄)₃+ 3h₂↑ 2al + 2naoh + 2h₂o ==== 2naaio₂+ 3h₂↑ al + 6hno₃(濃)==δ==al(no₃)₃+ 3no₂↑+ 3h₂o al + 4hno₃(稀)==== al(no₃)₃+ no↑+ 2h₂o 8al + 30hno₃(再稀一點)====8al(no₃)₃+ 3n₂o↑+ 15h₂o al+ hno₃(很稀)====al(no₃)₃+ n₂↑+ h₂o 8al + 30hno₃(極稀)====8al(no₃)₃+ 3nh₄no₃↑+ 9h₂o 8al + 3fe₃o₄==== 4al₂o₃+ 9fe 2al(oh)₃==δ== al₂o₃+3 h₂o al₂(so₄)₃+ 6nh₃·h₂o ==== 2al(oh)₃↓+ 3(nh₄)₂so₄ al₂o₃+ 6hcl=2alcl₃+ 3h₂o al₂o₃+ 2naoh + 3h₂o ==== 2na[al(oh)₄] alcl₃+ 3naoh ==== al(oh)₃↓+ 3nacl al(oh)₃+ naoh ==== na[al(oh)₄] al₂(so₄)₃+ 6 nahco₃==== 2 al(oh)₃↓+ 3 na₂so₄+ 6 co₂↑ naalo₂ + hcl（少量）+ h₂o ==== al(oh)₃↓+ nacl al(oh)₃+ 3 hcl ==== alcl₃+ 3 h₂o naalo₂+ 4 hcl（過量）==== alcl₃+ nacl + 2 h₂o 2naalo₂+ co₂(少量)+ 3 h₂o ==== 2 al(oh)₃↓+ na₂co₃ 強酸制弱酸 naalo₂+ co₂(過量)+ 2h₂o ==== al(oh)₃↓+ nahco₃ naalo₂+nahco3+ h₂o====al(oh)3↓+na2co3 alcl₃+ 3 naalo₂+ 6 h₂o====4 al(oh)₃↓+3nacl 4al+3o2====2al2o3（點燃）
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