1樓：牛a是我哥
相同的，
不知一樓上哪找了些一元合金、二元合金什麼的東東，貌似沒有看清樓主的問題...
一樓說的是物理性質，是的，合金的物理性質和各金屬的物理性質差很多，一般合金的熔點比各組分低，但硬度卻更大，
但化學性質是不會改變的，
還記得嗎，表現物質化學性質的最小顆粒是什麼？是分子！
而合金的形成過程是不會破壞和改變各金屬原有的原子結構的（這裡就理解為金屬構成為單原子分子），因此合金還具有原來各金屬的化學性質。
至於樓主提出的實際問題，鋁合金門能防氫氧化鈉腐蝕，的確是這樣，但並不是說就不發生化學反應，樓主大概誤以為沒有化學反應了...
鋁合金表面灑上氫氧化鈉後用紙擦後應該會留下一層白色的東西，並且很難去除，
這就是反應後的產物——氫氧化鋁，附著性很強，從而阻止腐蝕的進一步發生。
不過單從理論上講，氫氧化鋁也是可以溶於燒鹼的，只是在合金中，這種現象並不明顯，
這要考慮鋁合金中鋁的含量還有反應環境，
畢竟不是在實驗中的溶液裡反映的，而只是滴上了少量低濃度的氫氧化鈉，總之是種種原因了，生活例項現象和嚴格的化學實驗還是有一定差距的。
2樓：
肯定不同，一般合金的熔點比各組分低，但硬度卻更大。
因為金屬內部的結構原子雜合了其他不同原子，所以性質變。
鋁本身可與naoh溶液反應，鋁合金相當於原電池，更加快了腐蝕速度。
由一種金屬與另一種（或幾種）金屬或非金屬所組成的具有金屬通性的物質。一般通過熔合成均勻液體和凝固而得。根據組成元素的數目，可分為二元合金（binary alloy）、三元合金（ternary alloy）和多元合金（complex alloy,multi-component alloy）。
根據結構的不同，可分為：（1）混合物合金，當液態合金凝固時，構成合金的各組分分別結晶而成的合金，如鉍鎘合金；（2）固溶體合金，當液態合金凝固時形成固溶體的合金，如金銀合金（3）金屬互化物合金，各組分相互形成化合物的合金，如β-黃銅、γ-黃銅和ε-黃銅等。
3樓：
合金的化學性質和個組分金屬大至相同，但有區別。
在合金的鍛造過程中金屬原子的堆積方式發生了變化，使得有些性質發生了變化。
合金的化學性質會改變麼
4樓：但葉飛利渟
有的會改變，如不鏽鋼，單獨一種物質會溶解在酸中，但是形成合金後就變得不溶了，再如鋼材，其中的碳和鐵就直接化合成了fe3c，這種情況化學性質當然改變了。
你說的電解氯化鈉溶液的說法不完全正確，應該是電解氯化鈉的飽和溶液才產生氯氣和氫氣。
5樓：一般吧
改變 補充： 比如 合金的 熔點 一般比純金屬低-----物理性質 合金一般比純金屬更耐腐蝕-----化學性質
合金的化學性質會改變麼？
6樓：匿名使用者
給你個專業點的解釋：
電解氯化鈉溶液的說法不正確，那個牽扯到電解問題了，看你應該是初中生，這個問題很複雜，不要考慮，你先記住這個說法是錯的就對了。
合金的化學性質不會改變，但物理性質會改變。原因是高中化學的知識，你要有興趣可以搜一下「電子氣理論」。樓上說的「不鏽鋼不溶於酸」，除了有化學的原因，物理原因也可以用電子氣理論解釋。
但是，就是因為保持了原來的金屬化學性質，所以鎂鋁合金在空氣當中很容易被氧化生成氧化膜，所以鎂鋁合金並不容易點燃。
明天我們開學，回答得很簡略。你要不會可以hi我：784330902燃點既可以歸為物理性質，也可以歸為化學性質。
氧化鎂和氧化鋁一樣，都是相對緻密的氧化膜。
鎂一點著鋁自然就被引燃了，所以合金燃點通常情況下不討論，它很複雜。
7樓：黑夜信使
僅供參考，以書為準，我認為不必深究。首先，我認為，合金的組成主要是改變了其物理性質，例如，部分合金就具有熔點低於成分金屬，但是硬度變大（你可以查詢一下鎂鋁合金，和鎂，鋁物質的熔點進行對比，看看是否更加易燃）。其次，合金如果單單是兩種或兩種以上金屬進行融合，那麼自然就具有金屬的通性，自然能和酸或鹼反應（當然也會有特例，不過我想高中前不會出現）所以並不能證明化學性質改變了。
——所以我認為只改變物理性質。最後是關於氯化鈉溶液的問題，氯化鈉屬於離子化合物，在水溶液中以離子形式存在，而水屬於弱電解質，有微弱電離，所以溶液中存在了4中離子，na,h,oh,cl,他們之間存在優先法則所以才會有不同的產物。這並不是兩個物質發生的化學反應。
這完全是不同的兩個部分知識，如果你是高中生的話，合金應該是在必修一而電解池好像是在必修二吧……你自己在琢磨一下吧……我只能解釋這麼多了
8樓：呱呱國
合金一般還是認為是物理變化，其各組成成分的化學性質不發生變化。鎂鋁合金不易燃。鎂、鋁在空氣中燃燒是有一定條件的，其物質尺寸要有一定的限制，如果太大就不能維持其燃燒也就不能出現燃燒現象。
燃點是物質的物理性質，燃點的變化是物理變化。關於你所說的電解問題，如果有興趣你可以搜一下關於電解的知識瞭解一下溶液的離子放電順序，相信你就會明白了！
祝你永遠保持對化學求知探索的精神！
9樓：我也從容
有的會改變，如不鏽鋼，單獨一種物質會溶解在酸中，但是形成合金後就變得不溶了，再如鋼材，其中的碳和鐵就直接化合成了fe3c，這種情況化學性質當然改變了。
你說的電解氯化鈉溶液的說法不完全正確，應該是電解氯化鈉的飽和溶液才產生氯氣和氫氣。
10樓：拋錨的小船
首先，燃點的變化，是物理變化。至於氯化納水溶液，是混合物，而仍具有氯化納的性質
鹼的化學性質
11樓：不是苦瓜是什麼
①鹼能與酸發生化學反應
，通式為鹽 + 水，舉例如鹽酸和燒鹼起反應：hcl + naoh == nacl +h2o
②能與酸性氧化物反應，通式為鹽 + 水，舉例如苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 == na2co3 + h2o
③能用於某些鹽反應，通式為另一種鹼 + 另一種鹽 ，舉例如氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 == caco3↓+ 2naoh
在酸鹼電離理論中，鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是oh-的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。
1. 按一個鹼分子電離出氫氧根離子的個數分：一元鹼 二元鹼 多元鹼
2. 按溶解性分：可溶性鹼 微溶性鹼 難溶性鹼
3. 按電離能力分：強鹼 弱鹼
4. 按用途分：工業鹼 食用鹼
12樓：司徒心宜董浩
如果是初中，鹼的性質記住四點就可以了
1.與指示劑作用：使酚酞溶液變紅，使石蕊溶液變藍2.與酸發生中和反應，如：
鹽酸和燒鹼反應：hcl
+naoh
=nacl
+h2o
硫酸和燒鹼反應：h2so4
+2naoh
=na2so4
+2h2o
3.與某些非金屬氧化物反應（co2，so2）苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh
+co2
=na2co3
+h2o
苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh
+so2
=na2so3
+h2o
4.與某些鹽反應，（根據複分解反應的條件判斷）氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2naoh
+cuso4
=cu(oh)2↓
+na2so4
氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應：ca(oh)2+na2co3
=caco3↓+
2naoh
13樓：匿名使用者
（1） 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 == na2co3 + h2o
苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 == na2so3 + h2o
消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2 + co2 == caco3 ↓+ h2o
（2）鹼 + 酸-------- 鹽 + 水
鹽酸和燒鹼起反應：hcl + naoh == nacl +h2o
（3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 == caco3↓+ 2naoh
（4）鹼溶液能使酚酞試劑變紅，使紫色的石蕊試劑變藍
謝謝，望您採納，祝您學習愉快(*^__^*) 嘻嘻……❤
14樓：由風鄢悌
生成難溶解的氫氧化物沉澱比如2naoh+mgcl2=mg(oh)2+h2o
或者生成氣體nahco3+naoh=na2co3+h2o+co2或者弱電解質（這個很少）
和複分解反應的條件是一樣的
15樓：戢永思花天
鹼有四大化學通性：
1.與指示劑反應（石蕊
酚酞甲基橙）
2.與酸反應，生成鹽和水
3.與酸性氧化物反應，也生成鹽和水
4.與鹽反應，生成新鹽和新鹼
特例：與兩性物質反應
16樓：由佑平仇鸞
1、鹼溶液能與酸鹼指示劑作用；
2、鹼能與非金屬單質發生反應；
3、鹼能與酸發生反應，生成鹽和水；
4、鹼溶液能與酸性氧化物反應，生成鹽和水；
5、鹼溶液（相對強鹼）能與鹽反應，生成新鹼（相對弱鹼）和新鹽；
6、和有機物反應，使之水解。
17樓：仉楊氏勇碧
上面的回答有錯誤:鐵排在h的前面,但鹼卻不能與鐵發生反應;還有像金屬mg(鎂),也排在h前面,一樣和鹼不發生反應.
正確的是:(1)與酸發生中和反應,生成鹽和水(2)鹼可以和某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水co2＋ca（oh）2＝caco3↓＋h2o
(3)使紫色石蕊變藍，無色酚酞變紅
(4)鹼可以和某些鹽反應，生成新鹽和新鹼fecl3＋3naoh＝3nacl＋fe（oh）3
18樓：扶睿敏香惜
1.可溶性鹼可以
使指示劑顯不同顏色，可以使石蕊
溶液顯藍色，可以使酚酞溶液顯紅色
2.可溶性鹼可以和非金屬氧化物反應，生成鹽和水(不是中和反應）3可溶性鹼可以和可溶性鹽反應，生成新鹽和新鹼，屬於複分解反應所有鹼通用的化學性質：
與酸反應，生成鹽和水，屬於中和反應
19樓：沃凌文黎翮
和酸反應
和一些兩性化合物，單質反應，如al
al2o3等，
和石蕊，
酚酞的顯色反應
20樓：匿名使用者
——oh naoh
合金的性質
21樓：匿名使用者
物理性質改變，而化學性質不變 。
解釋一下，回到合金的概念：金屬與金屬或非金屬熔合形成的具有金屬特性的物質叫做合金。此過程是一個物理變化，而我們說的化學性質需要通過化學變化來體現，所以化學性質不變。
至於物理性質上，製成合金後熔點會降低，硬度增大，故物理性質會變。
22樓：匿名使用者
(1)多數合金熔點低於其組分中任一種組成金屬的熔點； (2)硬度一般比其組分中任一金屬的硬度大；（特例：鈉鉀合金是液態的，用於原子反應堆裡的導熱劑） (3)合金的導電性和導熱性低於任一組分金屬。利用合金的這一特性，可以製造高電阻和高熱阻材料。
還可製造有特殊效能的材料，如在鐵中摻入15％鉻和9％鎳得到一種耐腐蝕的不鏽鋼，適用於化學工業。
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