1樓：職場導師趙叔
苯參加的化學反應大致有3種：一種是其他基團和苯環上的氫原子之間發生的取代反應；一種是發生在苯環上的加成反應（注：苯環無碳碳雙鍵，而是一種介於單鍵與雙鍵的獨特的鍵）；一種是普遍的燃燒（氧化反應）（不能使酸性高錳酸鉀褪色）。
苯環上的氫原子在一定條件下可以被鹵素、硝基、磺酸基、烴基等取代，生成相應的衍生物。由於取代基的不同以及氫原子位置的不同、數量不同，可以生成不同數量和結構的同分異構體。
苯的其他性質：
苯在高溫下，用鐵、銅、鎳做催化劑，可以發生縮合反應生成聯苯。和甲醛及次氯酸在氯化鋅存在下可生成氯甲基苯和乙基鈉等烷**屬化物反應可生成苯**屬化物。在四氫呋喃、氯苯或溴苯中和鎂反應可生成苯基格氏試劑。
苯不會與高錳酸鉀反應褪色，與溴水混合只會發生萃取，而苯及其衍生物中，只有在苯環側鏈上的取代基中與苯環相連的碳原子與氫相連的情況下才可以使高錳酸鉀褪色（本質是氧化反應），這一條同樣適用於芳香烴（取代基上如果有不飽和鍵則一定可以與高錳酸鉀反應使之褪色）。
2樓：心的舞臺
苯（c6h6）在常溫下為一種無色、有甜味的透明液體，並具有強烈的芳香氣味。苯可燃，有毒，也是一種致癌物質。苯是一種碳氫化合物也是最簡單的芳烴。
它難溶於水，易溶於有機溶劑，本身也可作為有機溶劑。苯是一種石油化工基本原料。苯的產量和生產的技術水平是一個國家石油化工發展水平的標誌之一。
苯具有的環系叫苯環，是最簡單的芳環。苯分子去掉一個氫以後的結構叫苯基。
物理性質：
苯在常溫下為一種無色、有甜味的透明液體，其密度小於水，具有強烈的芳香氣味。苯的沸點為80.1℃，熔點為5.
5℃，。苯比水密度低，密度為0.88g/ml，但其分子質量比水重。
苯難溶於水，1升水中最多溶解1.7g苯。
但苯是一種良好的有機溶劑，溶解有機分子和一些非極性的無機分子的能力很強，除甘油，乙二醇等多元醇外能與大多數有機溶劑混溶。除碘和硫稍溶解外，大多數無機物在苯中不溶解。
苯能與水生成恆沸物，沸點為69.25℃，含苯91.2%。因此，在有水生成的反應中常加苯蒸餾，以將水帶出。
摩爾質量：78.11 g mol-1。
最小點火能：0.20mj。
**上限（體積分數）：8%。
**下限（體積分數）：1.2%。
燃燒熱：3264.4kj/mol。
3樓：潛安翔奈筠
苯（benzene,
c6h6）在常溫下為一種無色、有甜味的透明液體，並具有強烈的芳香氣味。苯可燃，有毒，也是一種致癌物質。苯是一種碳氫化合物也是最簡單的芳烴。
它難溶於水，易溶於有機溶劑，本身也可作為有機溶劑。苯是一種石油化工基本原料。苯的產量和生產的技術水平是一個國家石油化工發展水平的標誌之一。
苯具有的環系叫苯環，是最簡單的芳環。苯分子去掉一個氫以後的結構叫苯基
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取代反應
苯環上的氫原子在一定條件下可以被鹵素、硝基、磺酸基、烴基等取代，生成相應的衍生物。由於取代基的不同以及氫原子位置的不同、數量不同，可以生成不同數量和結構的同分異構體。
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滷代反應
苯+x2——→苯基x（官能團為x）+hx
（x代表鹵族元素）
——————
硝化反應
c6h6+ho-no2——→c6h5-no2+h2o——————
磺化反應
c6h6+ho-so3h——→c6h5-so3h+h2o——加成反應
c6h6+3h2——→c6h12
——氧化反應
2c6h6+15o2——→12co2+6h2o————
具體的內容你可以去看高中的有機化學的書，這些都是書本上的基礎知識~
4樓：
最簡單的芳香烴。分子式c6h6。為有機化學工業的基本原料之一。
無色、易燃、有特殊氣味的液體。熔點5.5℃，沸點80.
1℃，相對密度0.8765（20／4℃）。在水中的溶解度很小，能與乙醇、乙醚、二硫化碳等有機溶劑混溶。
能與水生成恆沸混合物，沸點為69.25℃，含苯 91.2％。
因此，在有水生成的反應中常加苯蒸餾，以將水帶出。苯在燃燒時產生濃煙。
苯能夠起取代反應、加成反應和氧化反應。苯用硝酸和硫酸的混合物硝化，生成硝基苯，硝基苯還原生成重要的染料中間體苯胺；苯用硫酸磺化，生成苯磺酸，可用來合成苯酚；苯在三氯化鐵存在下與氯作用，生成氯苯，它是重要的中間體；苯在無水三氯化鋁等催化劑存在下與乙烯、丙烯或長鏈烯烴作用生成乙苯、異丙苯或烷基苯，乙苯是合成苯乙烯的原料，異丙苯是合成苯酚和丙酮的原料，烷基苯是合成去汙劑的原料。苯催化加氫生成環己烷，它是合成耐綸的原料；苯在光照下加三分子氯，可得殺蟲劑 666，由於對人畜有毒，已禁止生產使用。
苯難於氧化，但在 450℃和氧化釩存在下可氧化成順丁烯二酸酐，後者是合成不飽和聚酯樹脂的原料。苯是橡膠、脂肪和許多樹脂的良好溶劑，但由於毒性大，已逐漸被其他溶劑所取代。苯可加在汽油中以提高其抗爆效能。
苯在工業上由煉製石油所產生的石腦油餾分經催化重整製得，或從煉焦所得焦爐氣中**。苯蒸氣有毒，急性中毒在嚴重情況下能引起抽筋，甚至失去知覺；慢性中毒能損害造血功能。
2023年，f.a.凱庫勒提出了苯的環狀結構式，目前仍在採用。
根據量子化學的描述，苯分子中的6個π電子作為一個整體，分佈在環平面的上方和下方，因此，近年來也用圖1b式表示苯的結構。
苯是一種無色、具有特殊芳香氣味的液體，能與醇、醚、丙酮和四氯化碳互溶，微溶於水。苯具有易揮發、易燃的特點，其蒸氣有**性。經常接觸苯，**可因脫脂而變乾燥，脫屑，有的出現過敏性溼疹。
長期吸入苯能導致再生障礙性貧血。
苯分子具有平面的正六邊形結構。各個鍵角都是 120°，六角環上碳碳之間的鍵長都是1.40×10 -10 米。
它既不同於一般的單鍵 (c—c鍵鍵長是1.54×10 -10 米 )，也不同於一般的雙鍵(c=c鍵鍵長是1.33×10 -10 米 )。
從苯跟高錳酸鉀溶液和溴水都不起反應這一事實和測定的碳碳間鍵長的實驗資料來看，充分說明苯環上碳碳間的鍵應是一種介於單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵。
5樓：湯嘉戈蒙
1、氧化反應
2mol苯加15mol
o2生成12mol
co2和6mol
h2o2、取代反應
1mol苯加1mol
br2在febr3催化下生成1mol溴苯和1mol水1mol苯加1mol
hno3在50℃~60℃濃h2so4催化下生成1mol硝基苯和1mol水
3、加成反應
1mol苯加3mol氫氣在ni加熱下生成1mol環己烷
6樓：茹智敏煙喬
苯兼有烷烴和烯烴的性質：1、可發生取代反應可發生加成反應2、不能使酸性高錳酸鉀褪色
7樓：小新懷德
如果是高中化學的話，苯的化學性質較穩定。發生的反應很少，1 燃燒（氧化反應） 2 加成生成環己烷 3 和鹵素發生取代反應 4 苯用硝酸和硫酸的混合物硝化，生成硝基苯。主要就這些，其它的要看所給的條件和資訊。
8樓：匿名使用者
易取代 難加成
1、易取代 是指與溴等發生取代反應非常容易2、難加成 苯中有不飽和的結構，能加成但是不容易，例如與氫氣加成需要很高的條件，還要有催化劑
最後：其實物質的化學性質是由它的結構決定的，苯有特殊的結構：1、所有的原子都在一個平面內 2、碳原子之間的鍵完全相同 3、碳原子之間的鍵是介於碳碳單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵！
3個結構決定了苯的化學性質和一部分物理性質（苯為非極性分子）。
9樓：徐方禕
這樣記住就行了
易取代 能加成 難氧化 易燃燒~
10樓：理暄妍果揚
苯，又稱「天那水」，英文名稱為benzene，分子式c6h6，分子量78.11，相對密度（0.8794(20℃)）比水輕，且不溶於水，因此可以漂浮在水面上。
苯的熔點是5.51℃，沸點為80.1℃，燃點為562.
22℃，在常溫常壓下是無色透明的液體，並具強烈的特殊芳香氣味。因此，苯遇熱、明火易燃燒、**，苯蒸氣與空氣混合物的**限是1.4～8.
0%。常態下，苯的蒸氣密度為2.77，蒸氣壓13.
33kpa(26.1
℃)。苯是常用的有機溶劑，不溶於水，能與乙醇、氯仿、乙醚、二硫化碳、四氯化碳、冰醋酸、丙酮、油等混溶，因此常用作合成化學制品和製藥的中間體及溶劑。苯能與氧化劑發生劇烈反應，如五氟化溴、氯氣、三氧化鉻、高氯酸、硝醯、氧氣、臭氧、過氯酸鹽、(三氯化鋁+過氯酸氟)、(硫酸+高錳酸鹽)、過氧化鉀、(高氯酸鋁+乙酸)、過氧化鈉等。
苯的化學性質？
11樓：諾諾百科
最簡單的芳香烴。分子式c6h6。為有機化學工業的基本原料之一。
無色、易燃、有特殊氣味的液體。熔點5.5℃，沸點80.
1℃，相對密度0.8765（20／4℃）。
在水中的溶解度很小，能與乙醇、乙醚、二硫化碳等有機溶劑混溶。能與水生成恆沸混合物，沸點為69.25℃，含苯 91.
2％。因此，在有水生成的反應中常加苯蒸餾，以將水帶出。苯在燃燒時產生濃煙。
物質結構
苯環是最簡單的芳環，由六個碳原子構成一個六元環，每個碳原子接一個基團，苯的6個基團都是氫原子。
但實驗表明，苯不能使溴水或酸性kmno4褪色，這說明苯中沒有碳碳雙鍵。研究證明，苯環主鏈上的碳原子之間並不是由以往所認識的單鍵和雙鍵排列（凱庫勒提出），每兩個碳原子之間的鍵均相同，是由一個既非雙鍵也非單鍵的鍵（大π鍵）連線。
12樓：匿名使用者
苯的化學性質較穩定，對酸性kmno4溶液和溴水均無反應。易燃，燃時有濃黑煙。苯的化學反應可分為三大類：
取代反應，如硝化反應和磺化反應；加成反應，如在鎳為催化劑作用下，苯跟h2反應生成環己烷；苯環破裂反應，如苯在v2o5催化劑作用和加熱條件下，用空氣氧化生成順丁烯二酸酐：
苯有什麼化學性質?
13樓：吉懌斛奇致
最簡單的芳香烴。分子式c6h6。為有機化學工業的基本原料之一。
無色、易燃、有特殊氣味的液體。熔點5.5℃，沸點80.
1℃，相對密度0.8765（20／4℃）。在水中的溶解度很小，能與乙醇、乙醚、二硫化碳等有機溶劑混溶。
能與水生成恆沸混合物，沸點為69.25℃，含苯91.2％。
因此，在有水生成的反應中常加苯蒸餾，以將水帶出。苯在燃燒時產生濃煙。
苯能夠起取代反應、加成反應和氧化反應。苯用硝酸和硫酸的混合物硝化，生成硝基苯，硝基苯還原生成重要的染料中間體苯胺；苯用硫酸磺化，生成苯磺酸，可用來合成苯酚；苯在三氯化鐵存在下與氯作用，生成氯苯，它是重要的中間體；苯在無水三氯化鋁等催化劑存在下與乙烯、丙烯或長鏈烯烴作用生成乙苯、異丙苯或烷基苯，乙苯是合成苯乙烯的原料，異丙苯是合成苯酚和丙酮的原料，烷基苯是合成去汙劑的原料。苯催化加氫生成環己烷，它是合成耐綸的原料；苯在光照下加三分子氯，可得殺蟲劑666，由於對人畜有毒，已禁止生產使用。
苯難於氧化，但在450℃和氧化釩存在下可氧化成順丁烯二酸酐，後者是合成不飽和聚酯樹脂的原料。苯是橡膠、脂肪和許多樹脂的良好溶劑，但由於毒性大，已逐漸被其他溶劑所取代。苯可加在汽油中以提高其抗爆效能。
苯在工業上由煉製石油所產生的石腦油餾分經催化重整製得，或從煉焦所得焦爐氣中**。苯蒸氣有毒，急性中毒在嚴重情況下能引起抽筋，甚至失去知覺；慢性中毒能損害造血功能。
2023年，f.a.凱庫勒提出了苯的環狀結構式，目前仍在採用。
根據量子化學的描述，苯分子中的6個π電子作為一個整體，分佈在環平面的上方和下方，因此，近年來也用圖1b式表示苯的結構。
苯是一種無色、具有特殊芳香氣味的液體，能與醇、醚、丙酮和四氯化碳互溶，微溶於水。苯具有易揮發、易燃的特點，其蒸氣有**性。經常接觸苯，**可因脫脂而變乾燥，脫屑，有的出現過敏性溼疹。
長期吸入苯能導致再生障礙性貧血。
苯分子具有平面的正六邊形結構。各個鍵角都是120°，六角環上碳碳之間的鍵長都是1.40×10-10米。
它既不同於一般的單鍵(c—c鍵鍵長是1.54×10-10米)，也不同於一般的雙鍵(c=c鍵鍵長是1.33×10-10米)。
從苯跟高錳酸鉀溶液和溴水都不起反應這一事實和測定的碳碳間鍵長的實驗資料來看，充分說明苯環上碳碳間的鍵應是一種介於單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵。
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