1樓：匿名使用者
鐵是viii族元素外層電子排布是[ar]3d6 4s2你所說的第三層，主量子數n=3，角量子有三個分別是s p d也就是說所謂的「第三層軌道」還分為s軌道，p軌道和d軌道三個亞層軌道（能量依次升高）
其中s軌道能容納2個電子，p軌道能容納6個軌道，一般而言，短週期元素d軌道是空的，所以最外層一般容納八個電子。而到第四周期，開始有電子能排到d軌道上。但是，根據鮑林能級交錯原理，3d軌道的能量太高了，甚至高於了第四層的s軌道能量，所以，想k，ca這樣的原子，d軌道依舊沒有電子，因為電子總是從低能量軌道排到高能能量的軌道上的，所以，電子先進入4s軌道，待s軌道兩個電子滿後，電子開始從第四層「鑽」到第三層的d軌道里面。
也就是說，原本第三層有八個電子（s裡面兩個，p裡面六個）開始再增加d軌道里面的電子。fe有6個鑽到了d軌道里面，所以第三層有8+6=14個電子了。
2樓：匿名使用者
你有元素週期表就可以看出一點規律，每一層電子數不能超過2*n2（n代表第幾層電子層）； 第三層是14，第四層2個，這是按能級軌道排布的，保持能量最低原則（電子躍遷，能量越低越穩定），後面都是大學知識了（解釋為什麼這麼排布），你只需要看一下元素週期表，記下就行了
3樓：匿名使用者
初中的話應該只上到短週期吧，fe已經進入了長週期，最外層最大電子數不是短週期的8了，而是18
4樓：匿名使用者
最好上高中再說吧，每一層電子其實能量也不是完全相同的，分為不同的能級，每層的不同能級的能量不同，電子從能量低的排到能量高的，你自己看看高中書吧。
為什麼鐵原子結構示意圖第三層有14個電 不是最外層最多有八個電子嗎？
5樓：賣湯圓的傳奇
達就是當電子層為4層時，如鈣，2，8，8，2
超 過就是當電子層為是5層或5層以上的時候，
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