1樓：匿名使用者
設混合物中有氧化鐵x克，氧化銅y克。
鋅與稀硫酸反應，方程式為：
zn+h2so4=znso4+h2
65 161生成8.05克硫酸鋅需要鋅為：8.05*65/161=3.25克。
氧化鐵被氫還原的方程式為：
fe2o3+3h2=2fe+3h2o
160 112x克氧化鐵生成鐵的質量為：x*112/160=0.7x克。
氧化銅與氫反應的方程式為：
cuo+h2=cu+h2o
80 64
y克氧化銅生成銅的質量為： y*64/80=0.8y所以：x+y+3,25=10
0.8y+0.7x+3.25=8
解得x=6.5克
y= 0.25克
所以混合物中氧化鐵的質量分數為：6.5*100%/10=65%
2樓：教授王
zn：xmol；fe2o3：ymol；cuo：zmol；
65x+160y+80z=10
161x=8.05
65x+112y+64z=8
求解即可
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