1樓：匿名使用者
a na2co3
b ca(oh)2
c cuso4
d co2
e h2so4
f fe
現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。
複分解反應 （na2co3+h2so4==na2so4+h2o+co2↑）
fe+cuso4==cu+feso4
2樓：shmily小魚
你寫的是對的
e既可以跟金屬又可以跟ca(oh)2反應，所以e是一種酸，比如鹽酸 硫酸 硝酸
f金屬單質可以和硫酸銅反應，那可以是fe
d的化學式 co2
c與f現象是 鐵溶解,有紅色物質生成,溶液由藍色變為淺綠色（是硫酸亞鐵的顏色）
a與e反應 是複分解反應
c與f可以寫鹽酸和fe fe+2hcl=fecl2+h2↑
3樓：匿名使用者
a：na2co3，b：ca(oh)2，c：cuso4，d：co2，e：h2so4，f：fe
所以d是 co2
c-f反應現象是暗紅色沉澱，a-e反應是複分解反應c-f反應方程fe + cuso4 == feso4 + cu
4樓：waed小白丶
c:為硫酸銅，b：為氫氧化鈣.
d:是二氧化碳。f：
鐵。e:硫酸。
a：碳酸氫鈉或碳酸鈉。。。。。。。。。。。。。。。。。。。那麼。
c，f反應現象是f有紅色固體析出。。。。a。e屬於複分解反應，因為生成物為二氧化碳和水，可理解為碳酸。。
c。f反應就是一fe置換銅的的方程式。
5樓：過雲回青易
一道初中超難化學推斷題，求答案！
6樓：手機使用者
分析 如下，化學式和化學方程式可以自己寫了。
此題屬於我講過的無突破口的推斷題，這種題一般從反應型別和常見的酸根入手。這道題可以先看c與n生成e的反應，c和e都是單質。像這樣單質生成單質的反應我們初中階段重點掌握的有兩類：
一是金屬和酸的置換，一是金屬和鹽溶液的置換。所以c肯定為一種金屬單質，e為氫氣或另一種金屬。如果e為氫氣那麼x為氧氣，f為水。
如果e為金屬則x為氧氣，f為金屬氧化物。但題目表示f還可以通過化合物d和化合物n反應得到，初中階段並沒有學過化合物得到金屬氧化物的反應所以f應為水，e為氫氣。化合物a和化合物y反應能得到金屬，我們應該能想到鐵的冶煉原理，所以a和y為一氧化碳和氧化鐵中的一種，又由於a還能和氧氣反應所以a為一氧化碳，y為氧化鐵，c為鐵，n為稀鹽酸或稀硫酸，b為二氧化碳。
能和二氧化碳反應的物質有三類：水、鹼和碳酸鹽。由於d能和n這種酸反應得到水所以d為碳酸鹽，m為氫氧化鈉或氫氧化鈣。
7樓：匿名使用者
補充一點
看c與n生成e的反應，c和e都是單質。那c可能是c,h,金屬。因此難以判斷。因此，應從
e—x 突破，e,x是單質，初中化學中，單質間的反應只有氫氣和氧氣。這樣確定e為氫氣，c為金屬，（e不為氧氣是因為在置換反應中，沒見過氧氣被置出）n為酸。又因為b,m中無氧氣，所以d不是金屬氧化物；無水，所以d不是鹼。
所以d是碳酸鹽。所以m是鹼，b是二氧化碳，a是一氧化碳，y是金屬氧化物。
總結:e—x 為突破口
化學推斷題一
8樓：化學
a是三氧化二鐵；b是一氧化碳；c是一起；d是鐵；e是二氧化碳；f是銅；g是硫酸亞鐵；h是碳酸鈣
一道簡單化學題，一道初中化學題
根據正負電荷相等 溶液中含有的離子na ch3choo h oh 因為縣中性，所以n h n oh 只剩na 和ch3choo 因為正負電荷相等，而兩種離子都帶一個單位的電，所以c na c ch3coo 首先醋酸鈉是鹼性，強鹼弱酸鹽為鹼性，弱鹼性，醋酸為弱酸。ch3choona水解不是簡單成na ...
高一的一道化學題，一道初中化學題
注意是一定濃度的硝酸，沒有說具體濃度，即使是濃硝酸，先反應產生二氧化氮，消耗一定的硝酸後，濃度變稀，就會產生一氧化氮。由於硝酸的體積是一定的，隨著反應的進行，硝酸的濃度會逐漸降低，變成稀硝酸，就會有no生成。若題目提示是足量的農硝酸，和一定量的銅反應，再無其他說明時，可判斷只生成no2。濃的 反應了...
一條初中化學題，一道初中化學題
先計算fe3o4中fe元素的質量分數，用鐵原子的原子個數乘以鐵元素的相對原子質量，再除以四氧化三鐵的相對分子質量，即168除以232，我們可以列這樣一個式子，設該礦石中四氧化三鐵的質量分數為x，把礦石整體看做1，所以四氧化三鐵質量為x，而四氧化三鐵中鐵元素的質量分數為232分之168，即29分之21...