1樓：匿名使用者
先糾正一下1樓：弱鹼的陽離子遇到弱酸的酸根，確實會發生雙水解，但雙水解並不一定是徹底的。只有當陽離子或陰離子中，至少一方的水解程度非常強烈時才會發生徹底的雙水解。
nh4hco3溶液中，nh4+和hco3-都有水解能力，而hco3-還有電離能力，這使得溶液中的情況比較複雜。
我用[a]表示平衡時a物質的濃度。
nh4hco3溶液中，存在以下四個平衡：
nh4+ =(可逆) nh3 + h+，ka
hco3- =(可逆) co32- + h+，ka2
h2co3 =(可逆) hco3- + h+，ka1
h2o =(可逆) h+ + oh-，kw
因此可得出四個方程：
ka=[nh3][h+]/[nh4+]……①
ka2=[co32-][h+]/[hco3-]……②
ka1=[hco3-][h+]/[h2co3]……③
kw=[h+][oh-]……④
設溶液的濃度是amol/l
由物料守恆得：[nh4+]+[nh3]=[h2co3]+[hco3-]+[co32-]=amol/l……⑤
由電荷守恆：[nh4+]+[h+]=[hco3-]+2[co32-]+[oh-]……⑥
由以上方程即可精確解出nh4hco3溶液中的[h+]，進而計算出ph
2樓：匿名使用者
這種溶液幾乎不可能存在，是雙水解導致其不斷分解.記住，弱酸弱鹼鹽是不存在的
碳酸氫銨溶液顯酸性還是鹼性
3樓：林喳喳
碳酸氫銨是弱酸弱鹼鹽，其溶液顯酸性還是鹼性，要看其弱酸和弱鹼的相對強弱，碳酸的k1=4.2x10^-7 氨水的k=1.8x10^-5，氨水的鹼性比碳酸的酸性強，所以水解後溶液顯鹼性。
農村利用碳酸氫銨能和酸反應這一性質，將碳酸氫銨放在蔬菜大棚內，將大棚密封，並將碳酸氫銨置於高處，加入稀鹽酸。這時，碳酸氫銨會和鹽酸反應，生成氯化銨、水和二氧化碳。
碳酸氫銨的化學式中有銨根離子，是一種銨鹽，而銨鹽不可以和鹼共放一處，所以碳酸氫銨切忌和氫氧化鈉或氫氧化鈣放在一起。
4樓：佼戈羊元旋
這是一個雙水解，但是由於碳酸氫根與銨離子的電離程度差不多，所以幾乎程中性
碳酸氫銨為什麼呈鹼性
5樓：匿名使用者
雙水解，而碳酸氫根比氨根更易水解，所以呈鹼性。
6樓：匿名使用者
hco3-會水解成oh-
碳酸銨溶液是酸性還是鹼性？為何
7樓：慶興運謝施
約等於來中性，基本上可以這樣自理解，初高中這就夠了。因為碳酸根和銨根都會發生水解，但水解能力不是非常強，所以不會水解到底，碳酸根水解顯鹼性，銨根水解顯酸性，你可以理解酸鹼性互相抵消，所以兩者相互促進水解，顯中性。
8樓：匿名使用者
是鹼性的，酸鹼區分就在與它的水解反映，比如碳酸氨水解有向碳酸氫銨的方向發展，它要吸收水水解的氫離子，破壞了水的電解平衡，多出遊離的氫氧根離子，就成鹼性
碳酸氫銨是酸性還是鹼性？謝謝了
9樓：匿名使用者
弱酸弱鹼鹽
水解後由於ka小於kb (ka=碳酸氫根 弱酸電離平衡常數 kb=銨根 弱鹼電離平衡常數)
*弱電解質在一定條件下電離達到平衡時對一元弱酸或弱鹼，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度的比值是一個常數，這個常數叫電離平衡常數，簡稱電離常數。
所以是鹼性
10樓：來星火仵鶴
就純淨物而言，呈中性
但要是水溶液，會發生水解，碳酸氫根離子水解程度要大於銨根離子，而碳酸氫根水解呈鹼性，所以溶液呈鹼性
11樓：
鹼性的，雖然是弱酸弱鹼鹽，但碳酸氫根比銨根水解劇烈，故其顯弱鹼性
12樓：匿名使用者
水解大於電離，鹼性。絕對沒錯…
碳酸氫銨的酸鹼性請問碳酸氫銨的水溶液呈酸性還是鹼性
13樓：韓苗苗
碳酸氫銨的水溶液呈鹼性。
碳酸氫銨性質不穩定，36℃以上分解為二氧化碳、氨和水，60℃可分解完。有吸溼性，潮解後分解會加快。
擴充套件資料
碳酸氫銨是一種白色化合物，呈粒狀，板狀或柱狀結晶，有氨臭。碳酸氫銨是一種碳酸鹽，所以一定不能和酸一起放置，因為酸會和碳酸氫銨反應生成二氧化碳，使碳酸氫銨變質。
碳酸氫銨的化學式中有銨根離子，是一種銨鹽，而銨鹽不可以和鹼共放一處，所以碳酸氫銨切忌和氫氧化鈉或氫氧化鈣放在一起。
碳酸氫銨其具有速效、價廉、經濟、不板結土壤、適用於各種作物和各類土壤、既可作基肥，又可作追肥等優點，受到農民的歡迎。每年的用量約佔到氮肥總產量的1/4，是我國除尿素外使用最廣泛的一種氮肥產品。碳銨的劣勢主要是易揮發，氮的利用率低。
因此，在生產上應做到揚長避短，合理使用。
14樓：關鍵他是我孫子
碳酸氫銨的水溶液呈弱鹼性。
碳酸氫銨，又稱碳銨，是一種碳酸鹽，化學式中有銨根離子（nh4+，即帶1單位正電荷），是一種銨鹽。從酸鹼性來判斷的話，因為碳酸根和銨根都屬於弱酸弱鹼根，所以碳酸氫銨屬於弱酸弱鹼鹽。
對於鹽溶液而言，水解後弱酸根的電離平衡常數ka大於弱鹼根的電離平衡常數kb，則溶液呈酸性；
鹽溶液水解後弱酸根的電離平衡常數ka小於弱鹼根的電離平衡常數kb，則溶液呈鹼性；
鹽溶液水解後弱酸根的電離平衡常數ka等於弱鹼根的電離平衡常數kb，則溶液呈中性。
碳酸氫銨溶液水解後，在一定的電離條件下達到了平衡，最終銨根的電離平衡常數大於碳酸氫根的電離平衡常數。碳酸氫根的水解程度大於銨根的水解程度，所以溶液顯弱鹼性。
拓展資料：
ka：表示弱酸的電離平衡常數，ka的公式等於弱酸溶液電離產生的各離子的濃度乘積除以未電離的分子態的濃度。如醋酸的ka=c(ch3coo-)*c(h+)/c(ch3cooh)。
kb：表示的弱鹼電離平衡常數，kb的公式等於弱鹼溶液電離產生的各離子的濃度乘積除以未電離的分子態的濃度。如氨水的kb=c（nh4+）*c(oh-)/c(nh3·h2o)。
15樓：鵝子野心
碳酸氫銨呈鹼性，碳酸氫銨的水溶液呈鹼性。
原因是：碳酸氫銨溶於水要發生雙水解放應映，氨水的電離度比碳酸氫跟的強，根據水解原理，所以碳酸氫銨水解後顯鹼性。
16樓：匿名使用者
是弱鹼性，但是絕對不能簡單比較水解程度得出這個結論。
醋酸銨溶液顯中性原因是醋酸的pka和氨水的pkb相同， ch3coo-和nh4+（二者均只有水解沒有電離）水解程度相同，這個很好判斷和解釋。根據醋酸銨溶液顯中性且hco3-水解程度大於ch3coo-，去判斷nh4hco3顯鹼性是絕對錯誤的。雖然nh4hco3的確顯示弱鹼性。
但是如果按照這個推理，那麼碳酸氫鈉溶液的ph就應該大於醋酸鈉溶液的ph，而事實恰恰相反，0.1mol/l醋酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液的ph分別為8.9和8.
3，而且碳酸氫鈉溶液的ph隨濃度變化不大，而高濃度醋酸鈉溶液ph還要高。hco3-水解程度大於ch3coo-不假，但是它還有電離。碳酸氫銨溶液酸鹼性的判斷只能計算得出。
計算方法網上有其他帖子，需要考慮電離平衡，水解平衡，物料平衡和電荷平衡。簡單計算的話ph大概是7.8。
17樓：捷列夫
ch3coonh4溶液顯中性，原因是ch3coo-和nh4+的程度相同。
nh4hco3中，hco3-的水解程度大於nh4+的水解程度，所以溶液顯弱鹼性。
18樓：匿名使用者
碳酸氫銨是弱酸弱鹼鹽，對於弱酸弱鹼鹽，水解後由於ka小於kb (ka=碳酸氫根 弱酸電離平衡常數 kb=銨根 弱鹼電離平衡常數)
*弱電解質在一定條件下電離達到平衡時對一元弱酸或弱鹼,溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積,跟溶液中未電離分子的濃度的比值是一個常數,這個常數叫電離平衡常數,簡稱電離常數.所以是鹼性。
從另一方面進行簡單的理解，在nh4hco3中，hco3-的水解程度大於nh4+的水解程度，所以溶液顯弱鹼性。
醋酸銨溶液是酸性，鹼性，還是中性？碳酸銨溶液是酸性，鹼性，還是中性？
19樓：匿名使用者
弱酸弱鹼鹽，看其相對的強弱。
醋酸銨是弱酸弱鹼鹽，水解，但因醋酸和氨水的電離平衡常數相等，所以溶液是中性的
電離碳酸銨也是弱酸弱鹼鹽，水解，但因碳酸的電離平衡常數小於氨水的電離平衡常數，所以溶液是鹼性。
20樓：雲和山的彼端
醋酸k=1.74x10^-5 醋酸根 k水解=kw/k=5.75x10^-10
氨水k=1.78x10^-5 銨根 k水解=5.62x10^-10
銨根水解出的h+ 稍稍小於醋酸根水解出的oh- 稍稍鹼性認為中性
氨水k=1.78x10^-5 銨根 k水解=5.62x10^-10
碳酸 k1=4.2x10^-7 k2=5.6x10^-11
碳酸銨 的 碳酸根水解 k水解=kw/k2=1.79x10^-4
顯然 碳酸根水解出的oh- 大於銨根水解出的h+ 顯鹼性。
【高中化學】為什麼加入碳酸氫銨的目的是降低溶液ph?
21樓：肇東的回憶
加入碳酸氫鈉的作用是碳酸氫根和偏鋁酸根反應強酸制弱酸生成沉澱氫氧化鋁。
為什麼說加碳酸氫鈉的目的是降低溶液ph？是說銨的離子和剩餘的氫氧化鈉反應了嗎？還是什麼意思？
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