1樓：匿名使用者
這麼跟你說簡單點，舉個例子，你就當每個原子都是類似於太陽系的東西，是構成物質的單位，原子核是太陽，周圍的電子是行星，但因為在反應中有的恆星引力強會對其他星系的星球有引力，使之脫軌附在自己周圍，形成新的星系，但是因為中間的恆星不變，所以會具有大多數原來的特點。同樣，失去電子的是陽離子，金屬性強，像ba2+，cu2+ ， h+（這個是特殊的，就不說了，上高中會清楚） ，得到電子的是陰離子，非金屬性強， ci-但陰離子常常會以原子團得電子形成，so42-是。離子也可以理解為一些化合物拆開來形成的，（因為例子是組成物質的單位，和原子一樣的，只是不同類的材料）一份h2so4在水裡形成的產物 是一份so42-和2份 h+，baso4在水裡形成的產物 是一份ba2+和一份so42-
第一組h+ +oh- ==h2o，即是水，水本身是溶劑，排除第二組h+ +hco3- ==h2o+co2，是水和二氧化碳，也排除第三組ba2+ +so4- ==baso4，硫酸鋇不溶於水，排除第四組氯化銅硝酸銅都可以大量溶於水，所以這組溶液可以大量共存所以選d
2樓：罔塵悲歌
帶有電荷的原子或分子，或組合在一起的原子或分子團。帶正電荷的離子稱「正離子」，帶負電荷的離子稱「負離子」。
3樓：匿名使用者
簡單說就是原子或者分子本來正負電荷是相同的，所以是中性的，但是在某種化學反應影響下，一些電子離開了該原子或分子導致正大於負帶了正電，即形成了正離子；而一些原子或分子則吸納了外來的電子導致負大於正帶了負電，即形成了負離子。其實就是原子或分子上電子運動的結果。
第一組h+ +oh- ==h2o，即是水，水本身是溶劑，排除第二組h+ +hco3- ==h2o+co2，是水和二氧化碳，也排除第三組ba2+ +so4- ==baso4，硫酸鋇不溶於水，排除第四組氯化銅硝酸銅都可以大量溶於水，所以這組溶液可以大量共存
4樓：七人的魔法使者
a的氫離子氫氧根不共存，會生成極弱的電解質水。b的氫離子和碳酸根不共存，生成了氣體和水。c的鋇離子和硫酸根不共存，會生成沉澱。
這樣的體就把離子組合起來看有沒有水、氣體和沉澱生成，如果題目中說了酸性條件（或ph小於7、石蕊呈紅）那麼還要考慮氫離子；同理鹼性條件考慮氫氧根。手機碼字不容易，給過吧
5樓：匿名使用者
d 在溶液中能發生離子反應的離子就不能共存,如a項h離子是酸性而oh離子是鹼性的,會發生中和反應不能共存.b項h+與hco3-反應放出氣體c項會生成bso4沉澱.只有d項—定能共存.
6樓：
原子不帶電荷，因為它含有質子（質子帶正電荷）和相同數量的電子（電子帶負電荷），由於質子數量等於電子數量，而各自攜帶的電荷相反，所以相互抵消就不帶電荷了。 那麼離子可以分為陽離子和陰離子。 陽離子就是一個原子或者原子團失去了電子，使得質子數大於電子數，所以顯示正電荷，陰離子是得到了電子，所以顯示負電荷。
很多化合物是離子化合物，比如nacl 它就是有帶正電荷的na+和帶負電荷的cl-組成，溶於水後，na+ 和cl- 就分家了，分別在溶液裡形成自由移動的na+ 和cl-，這就是你說的電離。例題解析上面有人說了，答案正確。 還有不懂得可以m我，祝進步
化學高手來，化學高手來啊
a是環己醇 b是環己烯 f是1,4 二溴環己烷 反應1是c6h5 oh 苯酚 3h2 c6h10 oh 環己醇 ni做催化劑 加熱 反應2是1,2 二溴環己烷 2naoh 1,3 環二烯 2nabr 2h2o 我是你的化學老師.明天來我辦公室.一個苯環上連個oh的有機物與氫氣反應生成a，是苯環發生加...
化學高手來
若是電離 水解 則哪種物質電離常數越大，溶液便顯那種物質的性質。跟據路易斯酸鹼理論可知 若是水解 電離，則 越弱越水解 酸性或鹼性越弱的組分水解越強，對應電離越弱。所以溶液顯電離度小的的組分的性質。基本上就是aaapkl說的，但有幾點不太認同。1.誰的酸鹼性強 就顯誰的酸鹼性 就是因為強酸強鹼的電離...
化學高手來幫個忙！急啊
參加反應的n2o5為4 20 0.8mol2n2o5 4no2 o2 起始 4 0 0 變化 0.8 1.6 0.4 平衡 3.2 1.6 0.4 mol 1 1.6mol 2l 0.8mol l 2 v no2 c no2 t 0.16mol l min 3 3.2 3.2 1.6 0.4 62 ...