1樓：匿名使用者
若是電離》水解~~則哪種物質電離常數越大，溶液便顯那種物質的性質。（跟據路易斯酸鹼理論可知）
若是水解》電離，則“越弱越水解”。酸性或鹼性越弱的組分水解越強，對應電離越弱。所以溶液顯電離度小的的組分的性質。
2樓：匿名使用者
基本上就是aaapkl說的，但有幾點不太認同。
1.“誰的酸鹼性強 就顯誰的酸鹼性 就是因為強酸強鹼的電離常數大”
電離和電離常數貌似是指弱酸弱鹼的，跟強酸強鹼沒關係。最好說成較強的酸鹼他的電離常數大。
2.“弱酸弱鹼的電離常數小 所以它們的陰陽離子更容易結合水中的h+和oh- ”
不是更容易結合，而是結合後更穩定。
3樓：匿名使用者
之所以鹽類水解 誰的酸鹼性強 就顯誰的酸鹼性 就是因為強酸強鹼的電離常數大。
反過來講 正是因為弱酸弱鹼的電離常數小 所以它們的陰陽離子更容易結合水中的h+和oh- 從而顯示相反的酸鹼性。
所以 弱酸弱鹼鹽溶液的酸鹼性 顯其中電離常數大的物質的酸鹼性。
化學高手
4樓：網友
2fecl3+fe=3fecl2
cucl2+fe=cu+fecl2
如果鐵粉過量，那麼就會只有fe2+
如果鐵粉不夠，因為這兩個反應是先進行上面那個，所以有fe3+必然有cu2+
所以情況是有：只有fe2+，有fe2+ 和cu2+，或者fe2+ 和cu2+和fe3+都有，所以選c
5樓：詹天駒
要是鐵比較少 連和鐵離子反應都不夠 或者是剛剛夠反應 那麼溶液中最多的就是亞鐵離子 銅離子 鐵離子有可能有 有可能沒有。
鐵不算少的話 但是又不能把所有的離子反應完 於是 溶液中就是亞鐵離子 銅離子。
要是鐵超級多 溶液裡就是亞鐵離子。
綜合選項 就是c
6樓：匿名使用者
cu2++fe---cu+fe2+
fe3++fe---fe2+
看選項鐵屑不足無法將fe3+轉化為fe2+故選d
7樓：粉筆下的青春
9、化學式看不清楚 發個大點的圖。
10、分子 原子 離子 水分子 鐵原子 鈉離子和氯離子。
al 3so4（2-）寫在右上角 caclfe hcl n2o5 4co2
8樓：匿名使用者
9 b10 分子、原子、離子 分子、原子、離子。
11 2al^3+ 3so4^2- cacl212 3fe hcl
n2o54co2
化學高手來，化學高手來啊
a是環己醇 b是環己烯 f是1,4 二溴環己烷 反應1是c6h5 oh 苯酚 3h2 c6h10 oh 環己醇 ni做催化劑 加熱 反應2是1,2 二溴環己烷 2naoh 1,3 環二烯 2nabr 2h2o 我是你的化學老師.明天來我辦公室.一個苯環上連個oh的有機物與氫氣反應生成a，是苯環發生加...
化學高手來離子具體是
這麼跟你說簡單點，舉個例子，你就當每個原子都是類似於太陽系的東西，是構成物質的單位，原子核是太陽，周圍的電子是行星，但因為在反應中有的恆星引力強會對其他星系的星球有引力，使之脫軌附在自己周圍，形成新的星系，但是因為中間的恆星不變，所以會具有大多數原來的特點。同樣，失去電子的是陽離子，金屬性強，像ba...
化學高手來幫個忙！急啊
參加反應的n2o5為4 20 0.8mol2n2o5 4no2 o2 起始 4 0 0 變化 0.8 1.6 0.4 平衡 3.2 1.6 0.4 mol 1 1.6mol 2l 0.8mol l 2 v no2 c no2 t 0.16mol l min 3 3.2 3.2 1.6 0.4 62 ...