1樓：
a是環己醇
b是環己烯
f是1,4-二溴環己烷
反應1是c6h5-oh(苯酚)+3h2=c6h10-oh(環己醇) ni做催化劑 加熱
反應2是1,2-二溴環己烷+2naoh=1,3-環二烯+2nabr+2h2o
2樓：匿名使用者
我是你的化學老師....明天來我辦公室.....
3樓：創作者
一個苯環上連個oh的有機物與氫氣反應生成a，是苯環發生加成反應，生成物a是環己醇；a與濃硫酸反應生成b，是發生醇的消去反應，生成物b是環己烯；b與溴水反應生成c，是發生加成反應，生成物c是1，2-二溴環己烷；c與氫氧化鈉反應生成d，是發生鹵代烴的消去反應，生成物d是1，3-環己二烯；d與溴水反應生成e，是發生共軛二烯烴的1，4加成，生成物d是1，4-二溴-2-環己烯；e+h2=f，發生烯烴的加氫反應，生成物f是1，4-二溴環己烷； f通過一定反應生成一個苯環上連兩個oh.是發生鹵代烴的水解，生成物是對苯二酚。
4樓：申氣百里幻香
cao與水反應放熱,溫度升高,溶解度降低,由於原溶液飽和,所以會析出溶質,溶液中溶質減少,溶劑不邊,所以質量分數減小而不是增大.因為溶液指的是溶質和溶劑就是不包括析出那部分的,所以溶液質量減少,因此選擇a
化學高手來
5樓：科技綜合說
這樣的題目可以用拆分法進行計算：
將mgso4拆分成mgo·so3，則原混合物組成變為mgo/mgo·so3
根據鎂的質量分數為33％可以算出mgo的質量分數為55％所以so3的質量分數為45％
由此可以算出s的質量分數為18％
綜上可以知道混合物中鎂的質量分數為33％，硫的質量分數為18％，很容易得出氧的質量分數為49％
這種題目一般都可以這樣做出來，只要找準突破口就行了^_^望採納！謝謝！
化學高手來
6樓：***旋
萃取就是把物質從原來的溶劑中轉移到溶解度更大的溶劑中、
酒精和水會以任意比例互溶，物質仍然存在於水和酒精的混合液中，達不到分離的目的，ccl4不容於水，溶質在ccl4中的溶解度大於水，故物質絕大部分被萃取在ccl4中，在用分液法分離ccl4和水。達到萃取的目的。
7樓：多歡卯惜雪
先加鹽酸溶解氧化鐵,過濾,再加naoh至沉澱完全，在過濾出沉澱加熱就能得到純淨的氧化鐵了
也可以加氯化鐵溶液,再過濾乾燥
8樓：東鳴宦樂
加氯化亞鐵，過濾洗滌，乾燥
9樓：盍書蠻曉彤
不給濃度是無法排序的。而且要看是物質的量濃度相等還是質量分數相等。
但大致的氫氧化物是鹼ph大於酸的。
10樓：魯鋒雷浦和
硫酸氫碘酸
氫溴酸硝酸
氫溴酸氫氧化鈉
氫氧化鋇
氫氧化鈣
11樓：相姣逮春海
ph=-lg(c(h+))
c(h+)=n/v
就算有溫度,沒有體積算不出濃度,沒有濃度就沒有ph
12樓：闕聽相睿識
加三氯化鐵溶液，過濾洗滌，乾燥
13樓：天晟緱溫茂
加三氯化鐵溶液過量，過濾
洗滌沉澱，乾燥
14樓：實珧柔靜珊
△h1、△h2都是代表反應的反應焓變，它是由生成物的生成焓總量減去反應物的生成焓總量得到的。既然兩個方程式的生成物一樣，且狀態也一樣，那麼他們的生成焓總和也就一樣，關鍵在於白錫與灰錫的生成焓上，由於白錫能量高(這點可以從方程3是吸熱反應可以看出)，那麼就是白錫的生成焓要比灰錫大，從而方程式1中反應物總的生成焓要大，可以推得△h1要小。
另外因為你方程式3的生成物是白錫，根據△h=生成物-反應物，你把這三個方程式都列成這樣的形式，通過兩式相減你會發現只有△h2-△h1會=△h3。如果你方程式3的生成物是灰錫、反應物是白錫，那麼你的說法就是對的了
15樓：牢美姬德義
如果溶液濃度不同，那麼要根據具體的濃度來分析。
如果是相同濃度（最多有一個是飽和溶液）的上述溶液的話，高中階段ph值由小到大依次排列是
硫酸>硝酸=
鹽酸=氫溴酸=
氫碘酸>
氫氧化鈣
>氫氧化鈉
>=氫氧化鋇
（微溶）
如果是很稀的溶液（氫氧化鈣溶液都還沒有飽和），那麼硫酸>硝酸=
鹽酸=氫溴酸=
氫碘酸>
氫氧化鈉
=氫氧化鋇
=氫氧化鈣
比較溶液ph值，就是比較溶液中h+濃度，因此除了指明物質種類外，還必須指明溶液濃度。
例如：1mol/l的hcl的h+濃度肯定小於2mol/l的h2so4的h+濃度，即1mol/l的hcl的ph大於2mol/l的h2so4的ph；
而即便都是鹽酸溶液，1mol/l的hcl的h+濃度肯定小於2mol/l的hcl的h+濃度，即1mol/l的hcl的ph大於2mol/l的hcl的ph
16樓：吾琦谷念露
硝酸硫酸
鹽酸氫溴酸
氫碘酸氫氧化鈣
氫氧化鋇
氫氧化鈉
17樓：月亮我弄彎
..酒精和水互溶啊..(當然是指從水中萃取)
萃取就是把物質從原來的溶劑中轉移到溶解度更大的溶劑中..
18樓：劉緒傑
概念：萃取又稱溶劑萃取或液液萃取（以區別於固液萃取,即浸取），亦稱抽提（通用於石油煉製工業），是一種用液態的萃取劑處理與之不互溶的雙組分或多組分溶液，實現組分分離的傳質分離過程，是一種廣泛應用的單元操作。
首先酒精即乙醇，是極性分子所以只能將混合液中的極性分子萃取出來，而ccl4是非極性分子所以只能將混合液中的非極性分子萃取出來，即我們所說的相似相容原理。
如果你想萃取混合液中的非極性分子可以用ccl4，如果你想萃取混合液中的極性分子可以用酒精。
所以說並不是不能用酒精代替ccl4，而是看你想萃取那種分子。 一般來說不會用酒精去萃取，因為酒精與水任意比混溶.
19樓：匿名使用者
什麼是萃取？
就是利用某一物質在兩種溶劑中溶解度不同而進行分離提純如果用酒精 酒精可以和水任意比互溶 萃取以後 無法分液 這樣就導致 你要萃取的物質還是不能提純
而ccl4他是不溶於水的 會分層 上層是水層 下層是有機層 這樣通過分液漏斗就可以分液 而達到提純的目的
20樓：滿旭亓官智敏
最簡單就先還原氧化鐵為鐵，再使用磁鐵分離銅與鐵，再在空氣中加熱成為氧化鐵
21樓：布策幸向榮
硫酸>氫碘酸》
氫溴酸》
硝酸>鹽酸》氫氧化鈣
氫氧化鋇
氫氧化鈉
先看氫離子濃度，相同的看酸根的非金屬性強弱
22樓：淺聞就止
...那麼簡單...因為酒精和水互溶..
23樓：不二佐助
酒精能與水與任意比例混溶
所以不能萃取
而ccl4不容於水，但溶質在ccl4中的溶解度大於水，故能萃取
24樓：匿名使用者
酒精和水會以任意比例互溶，所以不能萃取
化學高手來 ！！！！！
25樓：
樓上的原子晶體中沒有分子，怎麼會是非極性分子？你不是自相矛盾麼？
空間構型應該是空間的，四個硼原子位於正四面體四頂點，而一個氟原子則只與一個硼原子形成b-f鍵，b-f鍵在外。
由於對稱，顯然是非極性的
26樓：祭戀七月的雪
那你先把答案說了吧。。。我也在做這道題
27樓：齊瘋樂
b4f4的空間構型和金剛石等類似，是原子晶體，屬於非極性分子。因為b和f的原子半徑小，原子核對電子的吸引大，就像金剛石中的碳原子一樣。
28樓：柳鳳兒
硼原子外只有3個電子,哪來四個共價鍵
化學高手來啊
29樓：匿名使用者
對於這個問題，你要選好參考系，你要正體分析。總的電子質子是不變的，所以質子等於電子數，當然就不顯電性咯！
30樓：天香狐的知識世界
答：這涉及到共用電子對偏向問題，我們以hcl為例，cl的原子半徑小，所以共用電子對會向它移動，從而使h帶正電，cl帶負電，其他共價化合物也是一樣的，共用電子對會偏向原子半徑小的原子，從而使之帶負電，另外一方則帶正電
31樓：匿名使用者
比如說水分子 我們通常說的是水分子不帶電 但不討論裡面的氫原子和氧原子 像你說的有一個原子的電子數大於質子數 可是與它共用的另一個原子恰好相反 這樣這個粒子一樣是不帶電的 再比如離子晶體氯化鈉 在水中單個鈉氯離子都帶電但溶液總體不帶電
32樓：
整個分子是電中性的 而原子是顯電性的 電負性大的顯負電 電負性小的顯正電 我們以hcl為例，cl的原子半徑小，所以共用電子對會向它移動，從而使h帶正電，cl帶負電，其他共價化合物也是一樣的，共用電子對會偏向原子半徑小的原子，從而使之帶負電，另外一方則帶正電
33樓：磨煊陽代
世界萬物都是由各種元素組成的。請在氧、碳、氫、鈣這四種元素中選擇適當的元素組成物質，寫出符合下列要求的化學式(每個只要寫一個)
金屬氧化物(cao
)酸(h2co3
)鹼(ca(oh)2
)鹽(ca(oh)2
caco3
)有機消毒劑(ch3ch2oh
)利用上述物質寫出一箇中和反應的化學方程式:(h2co3+ca(oh)2
=caco3+2h2o)
化學高手來！高手才來！
化學高手來 高一化學
34樓：緈諨の鉸銄樂
因為硫酸鈉過量，氯化鈣完全反應的話溶液中就不會有鈣離子，所以加入碳酸根檢驗容液中存在鈣離子，即可證明反應可逆。硫酸鈣微溶，你們教師應該講過製備二氧化碳用稀鹽酸而不用稀硫酸的道理吧。。。
35樓：匿名使用者
硫酸鈣微融，硫酸鈣沉澱其實不可能完全的。
因為少量的硫酸鈣沉澱包裹了其它的離子，使它們不再反應了。
硫酸鈣沉澱和其它如碳酸鈣、硫酸鋇沉澱是不一樣的。它不會完全沉澱在溶液底部，而是包裹著其它離子。
明白了麼？
36樓：褲邊小拉鍊
實驗很簡單，因為so42+是過量的，只需靜置後取上層清夜，加入na2co3後出現沉澱，即可證明cacl2＋na2so4===caso4↓＋2nacl是一個可逆反應。
原因：①ca2+跟so42+可以反應，得到的caso4是一個微溶物，是一個沉澱。所以，初中時老師就有講過，用石灰石制co2時用hcl而不用h2so4，就是應為caso4微溶，會包覆在caco3表面降低反應。
②caso4跟caco3相比，相同溫度下溶度積很大。溶度積在高中化學中是一個很重要的概念，也是我們判斷沉澱過程的重要判據，在相同溫度下，通過溶度積的比較，我們能夠判斷沉澱的先後順序，反應過程進行的方向等一系列沉澱方面的反應。
在高中化學中，嚴格說所以的反應都是可逆反應，但是一般的，離子濃度小於10-5mol/l的物種我們就認為反應完全。所以不要懷疑反應可不可逆。
本題實際是一種類比實驗，在甲組的實驗中，由於在相同溫度下agi的溶度積遠遠小於agcl的溶度積，所以首先析出黃色的agi沉澱。
37樓：匿名使用者
這是一個平衡問題，(ⅰ)甲組中生成的沉澱不是氯化銀而是agi原因就在於後者更難溶，ag+濃度 與i-濃度的乘積（離子積常數）比氯化銀的離子積常數小，也就是說，在生成agi的同時溶液中依然存在ag+和i-。(ⅱ)乙組的原理與甲組一樣。這種平衡反映出來的就是一個哲學命題，及：
你中有我，我中有你，沒事什麼事情是絕對的
38樓：匿名使用者
生成碳酸鈣不是可逆反應
39樓：
4nh3+5o2=4no+6h2o
nh3中氮為-3價，no中氮為+2價，反應前後一個氮原子轉移5個電子，o2中氧為0價，no，h2o中氧為-2價，反應前後一個氧原子轉移2個電子，然後就可以配平了。
化學高手來
若是電離 水解 則哪種物質電離常數越大，溶液便顯那種物質的性質。跟據路易斯酸鹼理論可知 若是水解 電離，則 越弱越水解 酸性或鹼性越弱的組分水解越強，對應電離越弱。所以溶液顯電離度小的的組分的性質。基本上就是aaapkl說的，但有幾點不太認同。1.誰的酸鹼性強 就顯誰的酸鹼性 就是因為強酸強鹼的電離...
化學高手請進，化學高手進
首先，多看書，也許你會認為我是瞎扯，看書對化學的作用是任何其他學科都比不了的，特別是有機物，考試很簡單，把書看懂基本原理和方法才能有提高，否則做題什麼的都是扯淡 第二要歸納和總結，化學方面類似和相通的問題很多，歸納是提高最快的方法。為什麼不直接請教一下你們老師呢？你們老師可以根據你的情況給你解釋。有...
化學高手來離子具體是
這麼跟你說簡單點，舉個例子，你就當每個原子都是類似於太陽系的東西，是構成物質的單位，原子核是太陽，周圍的電子是行星，但因為在反應中有的恆星引力強會對其他星系的星球有引力，使之脫軌附在自己周圍，形成新的星系，但是因為中間的恆星不變，所以會具有大多數原來的特點。同樣，失去電子的是陽離子，金屬性強，像ba...