1樓：湖南銀光
1.容積內氣體混合物的平均相對分子質量m的取值範圍是___2<(m平均值)<28.
2.若給平衡體系加壓，請參照起始投入的氣體物質的平均相對分子質量(m)，分別給出m的變化(請填寫條件和結論)：注：（m）是m平均值。
______若（m）<12 則（m）變小;___若（m）=12，則（m）不變；
______（m）>12則（m）變大.
極限法考慮：
n[c]:n[h2o]=無窮大；n[h2]:n[co]=無窮大；m趨近於2。
同理：n[c]=無窮小；n[h2o]=無窮小，n[h2]=無窮小,n[co]為非無窮小時，m趨近於28
2、 m(t)=[m(0)+dm]/[n(0)+dn]------------由於負反應，dm,dn均為負
觀察：dm/dn=12g/mol----------------差量法。
則m(0)=m(0)/n(0)=12g/mol時，m(t)=12g/mol[恆定]
再討論：
m(0)>12g/mol，則
m(t)=[m(0)+dm]/[n(0)+dn]>[m(0)*n(0)+m(0)*dn]/[n(0)+dn]=m(0)-----------------------放縮法。即
m>12,m變大；
同理：m(0)<12g/mol,m(t) m<12,m變小； 2樓：匿名使用者 1. 2<(m平均值)<28 m(h2)< m(h2o < m(co) (1)當 n(h2), n(h2o 為無窮小時，極大值=28（2）當n(h2o, n(co) 為無窮小時，極小值=22.若平衡體系加壓，平衡向左移動。：m（平均值）變大. 每消耗m（平均值） = （28+2）/2 = 15則生成分子量為18的水。 一道化學平衡的題目，我知道答案。但是除了第一問知道是怎麼回事外，其他空都不怎麼明白。求高人賜教--- 3樓：飛星逐華 第二問，催化劑加快反應速率，達到平衡的時間縮短 ，2，3正確，催化劑只能改變速率，不能改變平衡狀態，圖中陰影的面積表示反應掉的物質的多少，跟平衡狀態有關，不受催化劑影響，所以5正確 第三問，a選項，由a點向c點變化過程中，壓強增大，體積減小，濃度增大，所以反應速率應該加快。 b選項，密度等於質量除以體積，體積減小，密度增大 c選項，bc兩點x體積分數相等，說明容器內總物質的量相等，平均相對分子質量等於總質量除以總物質的量，所以bc兩點相對分子質量應該一樣 d選項，相同壓強下，t1x的體積分數t2比大，說明t2〉t1，因此用加熱的方法 第二大部分 （1）壓強增大，體積減小，c（a）應該增大，而c(a)增大的倍數剛好等於壓強變化的倍數，說明平衡沒有移動 （2）設充入b後，反應掉的a為x mol，同時由於平衡沒有移動，所以m+n=p,自己用「三段式」進行計算 （3）根據第一問的原理，可以推出此時平衡逆向移動，說明在此壓強下b物質已經不是氣態，所以平衡常數表示式不應該寫出b物質 有不清楚的再追問吧，打字太鬱悶了…… 一道化學平衡題 4樓：匿名使用者 答案是d錯，因為平衡體系中t和p不變，即使加co2最終的co和co2的比例不變。 一道關於平衡的化學題 5樓：昌圖雷鳴 看不太清。 硫化銀的溶度積是多少？硫化氫的一級二級電離常數是多少？還有平衡常數有沒有？ a是碳 b是氧氣 c是鈉 d是硫 e是二氧化碳 f是過氧化鈉 g是硫化鈉 h是碳酸鈉 h和鹽酸反應就是 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2有什麼不明白的咱們可以討論一下 逆推法，突破口是d，即co2，因為e和d有相同的元素組成，因此e是co。c和丙均為黑色固體，可見是c經過co還原生... 注意是一定濃度的硝酸，沒有說具體濃度，即使是濃硝酸，先反應產生二氧化氮，消耗一定的硝酸後，濃度變稀，就會產生一氧化氮。由於硝酸的體積是一定的，隨著反應的進行，硝酸的濃度會逐漸降低，變成稀硝酸，就會有no生成。若題目提示是足量的農硝酸，和一定量的銅反應，再無其他說明時，可判斷只生成no2。濃的 反應了... 1.每人每天呼吸的氧氣質量為360l 1.4g l 504g 0.504kg 0.000504t 2.每發射一次宇宙火箭，耗氧量2000t相當於2000 0.000504 3968254人每天呼吸的氧量 3.每煉1t鋼的耗氧量0.1t相當於0.1 0.000504 1984人每天呼吸的氧量 360 ...一道化學的推斷題，一道化學的推斷題
高一的一道化學題，一道初中化學題
化學的一道問題，有關化學的一道問題,如下題