1樓：匿名使用者
a，錯，生成沉澱需要氫氧化鈉的體積：沉澱溶解需要氫氧化鈉的體積=3：1，不是1：3
b，錯，由於醋酸是弱酸，部分電離，加水稀釋，醋酸的電離程度增大，所以其溶液中h+濃度相大於鹽酸溶液中h+離子的濃度，所以，應該是醋酸溶液的ph要比鹽酸溶液的小，反了
c，錯，由於醋酸是弱酸，部分電離，溶液中離子的濃度較小，導電能力小。加入nh3反，生成醋酸銨，醋酸銨是鹽，強電解質，全部電離，離子濃度增大，導電能力增大
d，對，br2 + so2 + 2h2o = 2hbr + h2so4，生成強酸，h+增大，ph降低。所以
2樓：匿名使用者
a 產生al（oh)3最多的時候消耗的naoh應該是總naoh的3/4，所以最高點的位置錯了
b 同ph的強酸和弱酸加水稀釋，弱酸的變化小，因為稀釋的過程中有弱酸電離
c 導電能力一開始應該增加
d 正確望採納
3樓：匿名使用者
a 錯誤。生成沉澱和溶解沉澱用的naoh應該是3：1。al3+ + 3oh- == al(oh)3
al(oh)3 + oh- == alo2- + 2h2o
b錯誤。醋酸是弱酸。稀釋促進電離，因此稀釋相同的倍數衙，h+濃度鹽酸小於醋酸，ph鹽酸大於醋酸。
c錯誤。醋酸是弱酸，部分電離，離子濃度較小，通入氨氣生成醋酸銨（強電解質），溶液中離子濃度增大，導電性增強。
d正確。溴水中 br2 + h2o =可逆＝ hbr（強酸） + hbro（弱酸） ，通入so2後發生反應br2+so2+2h2o== 2hbr+h2so4（均為強酸），溶液中h+濃度增大，ph減小。
4樓：匿名使用者
選da.1mol鋁離子轉化為沉澱需要3molnaoh,沉澱溶解需要1molnaoh,因此影象中坡度應該是前面的平緩些，後面的下降的快些
b.醋酸是弱酸，加水稀釋由於醋酸不斷電離，還會放出氫離子，ph變化較小
c.氨氣和醋酸反應，生成的醋酸銨是強電解質，因此導電能力上升d.so2+br2+2h2o=h2so4+2hbr，生成兩種強酸，酸性加強，ph減小
一道看似簡單，其實很難的題目，求解答，要過程，必採納，
5樓：匿名使用者
這兩個三角形沒有一條邊，沒有證全等的條件啊，孩子，你老師秀逗了吧
6樓：匿名使用者
可以證明ac不等於do
因為do和ob有無數種可能
7樓：匿名使用者
連線ab做ab 取ab中點 這樣ao=bo 然後再證全等
8樓：匿名使用者
你們老師出的題不錯 我最多找出兩個角相等
請問這道化學題怎麼做？回答的好必採納。
9樓：匿名使用者
這道題是考察對金屬活動性的瞭解。
初中化學裡的金屬活動性順序表為 鉀(k)鈣(ca)鈉(na)鎂(mg)鋁(al)鋅(zn)鐵(fe)錫(sn)鉛(pb)氫(h) 銅(cu)汞(hg)銀(ag)鉑(pt)金(au)
（注意這個表不是特別嚴謹，但是中學階段應試可以暫且認為是這個順序）
金屬活動性（又稱活性序）是指金屬在溶液或化學反應中的活潑程度。它最初是由化學家根據金屬間的置換反應，還有金屬跟水和各種酸、鹼的反應總結而成。這個序列體現了金屬在溶液中活動性的大小關係。
在判斷溶液中的置換反應能否發生時，使用它是一種很簡便的辦法。
具體的問題：
（2-1）證明鐵比氫活潑就是證明鐵可以置換溶液中的氫，所以選用常見的酸即可。這裡鹽酸和硫酸都行（硝酸有氧化性不建議選用）
（2-2）如果是鐵和硫酸銅反應，因為鐵比銅活潑，所以可以置換銅： fe + cuso4 —> feso4 + cu 這裡feso4是淺綠色的硫酸亞鐵溶液。
（3）這道題考查兩點，一個是計算，一個是性質。首先通過幾點推測可能的雜質是什麼。5.
6g鐵生成了0.21g的氫氣。如果沒有雜質，5.
6g的鐵應該生成0.2g的氫氣（5.6g鐵是0.
1mol，一個鐵對應一個h2，所以是0.1 mol的h2，也就是0.1 x 2=0.
2g），而現在生成的氫氣多了，說明混進的金屬（如果是+2價）是比鐵輕的。銅是不可能的（1不能選），鎂是可能的（2可以選），鋁的話因為是+3價，所以相當於鋁的質量要乘2/3，所以也是輕的，也是可能的。總之雜質應該是一個比鐵活潑的金屬。
第二看性質，鐵和另一個活潑金屬一起置換銀，那麼應該是那種金屬先置換銀，然後再輪到鐵。過濾固體有三種情況：只有銀，只有鐵和銀，有鐵，銀和另一種金屬。
第一種加酸沒氣泡，鐵和另一種金屬都變成了溶液，所以3是對的。後兩種情況加酸有氣泡，4應該是「一定」。
10樓：匿名使用者
lz您好
本題的④存有歧義，但是②③必選。故本題應判為病題！
我看到您的化學方程式了。
fe~h2
56 2
5.6g m(h2)
m(h2)=2g
實際生成2.1gh2，說明存在一種物質，在同樣質量的情況下可以生成更多的h2
由此即可判斷出①錯而②正確。
③雜質為al,經過agno3後，al和fe都會置換出溶液中的ag,
並且無論al還是fe都會和h2so4反應（且al總是先於fe反應）
然而事實是完全沒有反應。證明濾渣中都不存在al和fe
所以結論是al與fe與agno3完全反應，分別生成了硝酸鋁和硝酸亞鐵。
故③正確。
④存有歧義！儘管以初中生來說本選項確實不選
理由是加入稀硫酸有氣泡，證明鐵未能完全置換出agno3,故fe有剩餘。
而fe一定有置換出ag,所以廢渣中一定既含有fe也含有ag,而不是可能。
然而「一定」存在的前提是雜質中不含有活潑性低於fe,同時高於h2,同時同等質量下能置換出更多h2的金屬。
按你初中背誦的活動性順序表……鐵，錫，鉛，氫……
錫和鉛分別和鹽酸反應生成的是氯化亞錫和氯化亞鉛（2個金屬呈現+2價），並且二者原子量是118.7和207.2，都高於fe的56
ok，沒有問題，這2個金屬都不會讓這題出問題。
但很遺憾……那個金屬活動性順序表當然不是完整的。故而實際以初中截止的知識，求實而言，④無法判斷。
11樓：撫琴絃斷淚欲滴
1不選，因為銅和鹽酸不反應
2選，因為鎂和鹽酸能反應
3選，因為不產生氣泡，證明反應時沒產生氫氣，產生了硝酸4不選，因為銀和硝酸不反應，一定有鐵
反應元素表：鉀鈣鈉鎂鋁……最後銅和銀都在，不反應。
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