1樓：網友
解：碳酸鈣含有雜質。設生成cao為a克。
caco3=cao+co2↑，（高溫）
10g a 44/56a
根據題意：44/56）a÷【10-（44/56）a】=50%解得a=
則二氧化碳為。
2) 設 反應生成ag,則 生成的cao和反應的caco3分別為56a/44,56a/100.
caco3=cao+co2↑
a 依據題意得 [ x40/56 ]=
解出a 就可以了。
2樓：網友
碳酸鈣生成氧化鈣即。
鈣的質量。剩餘質量為。
co2的質量為。
3樓：菜皮蛋
1)10/100=x/56,x=
2)剩下的物質中只有caco3和cao,那麼反應前後ca的質量為4g，剩餘物質一共8g，根據化學方程式，反應後少掉得質量就是co2，所以實際生成2g的co2。
4樓：百慕若水
1)caco3=cao+co2↑
10g xg
100/56=10/x x=
2) 設 反應生成ag,則 生成的cao和反應的caco3分別為56a/44,56a/100.
caco3=cao+co2↑
a 依據題意得 [ x40/56 ]=
解出a 就可以了。
5樓：網友
用十字交叉法，自己算。
6樓：每天改變一點
cuo + 2hcl =cucl2 + h2（1）因為cu不跟稀鹽酸反應，第一次加入稀鹽酸與氧化銅反應，不能知道氧化銅有沒有全部反應完，第二次加入稀鹽酸，質量繼續減少；第三次，第四次加入，質量不在變化，證明氧化銅全部反應完，所以銅的質量為8g。
2)銅的質量為8g，則氧化銅的質量為12g，氧化銅的質量分數為=12g/20g * 100%=60%
3)5g此樣品中有cu 2g，cuo 3g，與h2反應的方程式：cuo + h2 =cu + h2o，80 64
3g xx(cu)=3g*64/80=
m(總)= 2g =
7樓：昔力學
銅不與鹽酸反應，最後剩下的只能是銅了，那麼銅的質量就是8克，cuo%=(20-8)/20=60%
根據題意5克樣品中有3克cuo,有氧元素3*16/80=克，那麼與氫氣反應後就剩下克固體了。
8樓：文盲蟲蟲
cu單質和鹽酸不發生反應，cuo 和hcl反應，加鹽酸直到固體質量不變，此時說明cuo已經反應完，剩下的是cu ，為8g，自然cuo為20-8=12g。氧化銅的質量分數為=（12g/20g ）*100%=60%則5g此樣品中有cuo為5*60%= 3g，則cu為2g.
與h2反應的方程式：cuo + h2 =cu + h2o，80 64
3g xx(cu)=3g*64/80=
m(總)= 2g =
9樓：小小生產線
1.從圖表分析可得最後剩餘固體為8g ，此時的8g就是20g樣品中所含有的銅的質量。
樣品中銅的質量是8g那麼氧化銅的質量就是20g-8g＝12g，所以氧化銅的質量分數為：12g/20g*100%=60%
3.取5g此樣品中含有的氧化銅的質量為5g*60%=3g，設氫氣還原3g氧化銅可生成的銅的質量為x,則：
h2+cuo=cu+h2o
3g x由此方程式可求出x為，又由於5g樣品中還含有2g銅，所以剩餘的固體質量應該是樣品中含有的銅加上生成的銅的質量，即。
10樓：網友
銅的活性不夠，不與稀鹽酸反應，所以剩下的8克固體為銅的質量。
20克混合物中銅的質量是8克，剩下的12克為氧化銅的質量，12除以20為60%，即氧化銅的質量分數。
5克樣品中氧化銅質量為3克，與氫氣反應cuo+h2=cu+h2o,80 64
3 x得x為3*64/80為克，再加上兩克銅的質量總共為克。
11樓：小城風雨的文件
銅和氧化銅之混合物中，只有氧化銅能與鹽酸反應，生成氯化銅和水，氯化銅溶於水。故在加入第三次酸後，氧化銅即全部反應，剩下的全是銅。故銅是8克。
氧化銅之質量比為（20-8）/20=60%。
依反應式，cuo + h2 --cu + h2o
5克之混合物，氧化銅為3克，代入上式中，得銅為克，再加上混合物之未反應的銅2克，即由混合物5克轉變為2+克，得克。
12樓：網友
（1）樣品中銅的質量是8g，因為銅不與鹽酸反應（2）氧化銅的質量是20-8=12g，所以氧化銅的質量分數是12/20=60%
3）h2+cuo=cu+h2o ,在此樣品中氧化銅的質量是5*60%=3g，銅的質量是5-3=2g
3 xx=3*64/80=
固體總質量是。
13樓：網友
第一次加鹽酸，全部與氧化銅反應，質量為20-16＝4g,第二次加鹽酸，又全部與氧化銅反應，質量為16-12＝4g,第三次加鹽酸，也全部與氧化銅反應，質量為12-8＝4g,第四次加入鹽酸，此時固體中沒有氧化銅，所以固體質量不變，即為銅的質量8g,原固體中氧化銅為12克質量分數為12/20＝第三問：5克固體中有銅5*克，氧化銅3克據方程式的計算可得銅3*64/80＝克，所以一共得銅克。
14樓：
很簡單 首先要知道cu單質和鹽酸是不反應的，只有cuo和鹽酸反應，那麼第三次加鹽酸後，固體質量開始不變，說明cuo已經反應完，剩下的是cu ，為8g，自然cuo為20-8=12g
剩下的就很好做了，自己動筆吧，分析最重要。
15樓：青楓慕紅
因為銅不與鹽酸反應，所以最後剩下的只能是銅。
由第四次加入鹽酸後剩餘固體物質沒有減少即不再發生反應所以剩下的8g固體是銅。
所以氧化銅是12g
cuo的質量分數=12/20=60%；
氧化銅的相對分子質量為80 銅相對原子質量為64 氧原子的相對原子質量為16
所以氧化銅中銅元素的質量分數為64/80=80%5克樣品中有5*60%=3g氧化銅 2g銅氧化銅經還原成銅：3*80%= 加上原有的2g銅 共有克銅。
16樓：網友
根據最後產物狀態算即可，反應前為naoh，最後反應完後，溶液全部為nacl反應的hcl為50×克。
其中cl質量和nacl中質量相等，然後可算出，nacl質量，然後可算出na質量，然後可算出naoh質量，然後算出naoh質量分數來了。有問題隨時hi我。
17樓：網友
最後是氯化鈉溶液。
元素守恆naoh---hcl
40x 50* x=10gnaoh溶液的質量分數10g/50g*100%=20%
18樓：亓彌烙
50g質量的鹽酸就是：50*
hcl的摩爾質量為：
所以naoh的摩爾質量為，質量為：
naoh溶液的質量分數為：10g/50g=
19樓：墜落的天使翅膀
根據質量守恆定律，反應生成的o2質量：197g-149g=48g設參加反應的kclo3的質量為x
2kclo3 ..反應條件）=2kcl+3o2↑x 48g245/96=x/48 x=
答：（略）
20樓：網友
zn+h2so4=znso4+h2↑
m(h2so4)=98/2*
需要稀硫酸。
需要濃硫酸(
21樓：愛的塵封
這個很簡單的啊，設需要硝酸銨x克則有15×（28÷60）＝x×（28÷80）可以知道x等於20
22樓：網友
氫氣、一氧化碳、二氧化碳、水蒸氣。
通過濃硫酸，濃硫酸適量增加；【一定有水蒸氣，體現濃硫酸的吸水性】②通過澄清石灰水，石灰水不變渾濁；【一定沒有二氧化碳，石灰水變渾濁檢驗co2】
先通過濃硫酸，再通過灼熱的氧化銅，固體有黑色變成紅色；
通過無水硫酸銅，固體不變色；
一定有一氧化碳，一定沒有氫氣，無水硫酸銅變藍檢驗水，一氧化碳通過灼熱的氧化銅不生成水，氫氣生成水】
cuo+co(高溫）= cu+co2
cuo+h2(高溫）= cu+h2o
如果仍有不懂的可以繼續追問我。
若覺得滿意~請記得採納~~∩
23樓：網友
一定有水蒸氣，二氧化碳，一氧化碳。
一定沒有氫氣。
化學式：1. 濃硫酸吸收水蒸氣。
2. co2+ca(oh)2=caco33. cuo+co=cu+co2
4. 無水硫酸銅不變色證明3中無水生成。
5. 同2
24樓：快樂之星風
①通過濃硫酸，濃硫酸適量增加。
說明有水。通過澄清石灰水，石灰水不變渾濁。
說明不含co2
先通過濃硫酸，再通過灼熱的氧化銅，固體有黑色變成紅色通過濃硫酸是為了除去水，排除水的干擾；氧化銅被還原說明可能含有氫氣和一氧化碳。
通過無水硫酸銅，固體不變色。
說明反應後沒有水生產，也就是一定不含氫氣，一定含有一氧化碳⑤通過澄清石灰水，石灰水變渾濁。
尾氣中有co2
綜上：一定含有 co h2o
一定不含有：co2 h2
一道初三化學題，一道初三化學題目
a 錯誤，如果固體是zn，那麼將生成h2,不能證明還有co32 b 正確。酚酞遇到鹼溶液會顯紅色。這裡的鹼溶液，只的是顯鹼性的溶液。不一定是鹼 c 錯誤，如果溶液中含有ag 那麼將生成不溶於稀硝酸的氯化銀沉澱，不能證明一定有so42 d 錯誤。引入了cl 無法檢驗原溶液中的cl 應該用硝酸除去oh ...
一道初三的化學題，一道初三化學題
答案 6 3 2 5 1 4 思路就是 因為 氯離子和 agno3可以得到白色不溶於稀硝酸的沉澱所以 我們先要把氯酸鉀變成 含有可以溶解得到氯離子的溶液 再加硝酸銀有沒有沉澱 最後再加hno3進行確認。所以第一步 加入二氧化錳到氯酸鉀 步驟先要6 3再加熱分解氯酸鉀 之後溶於水 這個時候的固體反應之...
幫忙解一道初三化學題，一道初三化學題求解
25g由一氧化碳和二氧化碳組成的混合物其中二氧化碳佔11g，說明co有14g co2中c的質量為 11 12 44 3gco中c的質量為 14 12 28 6g 故c的質量為6 3 9g，質量分數 9 25 25g由一氧化碳和二氧化碳組成的混合物其中二氧化碳佔11g,一氧化碳14g.44g co2 ...