1樓：匿名使用者
一、 物理方法 ，這一類不需要化學方程式。
1、過濾法.原理：把不溶於液體的固體與液體通過過濾而分開的方法稱為過濾法。
如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質，先將混合物加水溶解，由於氯化鈣溶於水，而碳酸鈣難溶於水，過濾除去雜質碳酸鈣，然後蒸發濾液，得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質碳酸鈣，可洗滌烘乾。
2、結晶法.原理：幾種可溶性固態物質的混合物，根據它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度隨溫度的變化趨勢不同，可用結晶的方法分離。
例如：除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質，先在較高溫度下製成硝酸鉀的飽和溶液，然後逐步冷卻，由於硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過過濾把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開。為進一步提純硝酸鉀，可再重複操作一次，叫重結晶或再結晶。
二、化學方法:原理
1、加入的試劑只與雜質反應，不與原物反應。
2、反應後不能帶入新的雜質。
3、反應後恢復原物狀態。
4、操作方法簡便易行。
這裡化學方程式就是加入的物質和雜質的化學方程式。
常用化學除雜方法有以下幾種：
1、沉澱法:使混合物中的雜質與適當試劑反應，生成沉澱通過過濾而除去。
2、化氣法:將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去。
如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發濾液，獲得硝酸鈉固體。
化學方程式：na2co3+2hno3=2nano3+co2+h2o
3、置換法:將混合物中的雜質與適量試劑通過發生置換反應而除去。如:
硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質，可將混合物溶解之後，加人適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發濾液獲得硫酸銅固體。
zn+cuso4=znso4+cu
4、吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳時，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。
2naoh+co2=na2co3+h20
5、其它法: 將混合物中的雜質用化學方法轉化成其它物質。
如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可採用高溫煅燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴散到空氣中，除去雜質。
caco3=cao+co2，條件高溫
2樓：ミ′柒夏
除雜質的方法有2種：
1.除去雜質，即將反應掉
2.將雜質變為所需物質
注意：在除雜質的過程中不能引入其他雜質
3樓：匿名使用者
hoho~~~~~
多練習 熟能生巧
做題時看清題目 依據核心物質聯想它的反應 看和題目是否符合
初三化學除雜題總結
4樓：紫冰雨的季節
您好：物質的除雜
1、co2（co）：把氣體通過灼熱的氧化銅2、co（co2）：通過足量的氫氧化鈉溶液3、h2（水蒸氣）：
通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體4、cuo（cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物5、cu(fe) :加入足量的稀硫酸
6、cu(cuo):加入足量的稀硫酸
7、feso4(cuso4):加 入足量的鐵粉8、nacl(na2co3):加 入足量的鹽酸9、nacl(na2so4):
加入足量的氯化鋇溶液10、nacl(naoh):加入足量的鹽酸11、naoh（na2co3）：加入足量的氫氧化鈣溶液12、nacl（cuso4）：
加入足量的氫氧化鋇溶液13、nano3(nacl):加入足量的硝酸銀溶液14、nacl(kno3):蒸發溶劑
15、kno3（nacl）：冷卻熱飽和溶液.
16、co2（水蒸氣）：通過濃硫酸.
，以後碰到具體的題目還是要具體的分析，這只是幾種最常考的希望對您的學習有幫助
【滿意請採納】o(∩_∩)o謝謝
歡迎追問o(∩_∩)o~
祝學習進步~
5樓：嚴談
如需更多資料，留下您的郵箱，可以發給您^_^
初中化學常見物質的除雜總結
一、概念理解
首先明白物質除雜是幹什麼，物質除雜又叫物質提純，即把混合物中少量的雜質出去，得到較純淨物質的過程。
二、除雜原則
1.考查知識點： 1）對方程式的掌握情況的考查，特別是複分解反應
2）對於實驗方法的考查
3）對特殊離子的性質掌握
2.基本原則：1）除去雜質
2）不引入新雜質
3）儘量使雜質轉化成目標產物
4）對環境友好
5）多種雜質共存時注意除雜順序
3.基本型別 1）碳酸根
碳酸根可以和鈣離子，鋇離子反應生成沉澱，與氫離子反應。
例：氯化鈉中含有碳酸鈉， 方法：加水加鹽酸，然後蒸發結晶得到純淨的氯化鈉晶體
2）硫酸根 硫酸根可以和鋇離子生成不溶於水、不溶於酸的沉澱。
3）氫離子 氫離子可以和碳酸根、碳酸氫根、氫氧根反應
例：硝酸鈣中含有硝酸 方法：加入碳酸鈣沉澱，直到碳酸鈣沉澱不再溶解
4）泥沙 一般過濾即可
5）碘水、鹽酸 可以使用加熱蒸發，使氣體析出或者是固體昇華，得到純淨的氣體後，再溶於水即可
6）鐵離子、鎂離子等大多數金屬陽離子 加入氫氧化鈉溶液，使其充分沉澱，再過濾，向溶液加鹽酸。
4.典型例題
（一）粗鹽中除氯化鈉外，含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣。要得到精鹽，如何操作？
答案：加入氫氧化鈉溶液，充分沉澱後過濾（除去鎂離子），加入氯化鋇溶液，充分沉澱，過濾（除去硫酸根），加入碳酸鈉溶液，充分沉澱，過濾（除去鈣離子和過量的鋇離子），最後加入足量鹽酸，蒸發結晶。
本題注意鋇離子和碳酸根的加入順序，注意用碳酸**去過量的鋇離子，是本題難點
（二）基本的物質除雜
1、co2（co）：把氣體通過灼熱的氧化銅
2、co（co2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、h2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、cuo（cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、cu(fe) :加入足量的稀硫酸
6、cu(cuo):加入足量的稀硫酸
7、feso4(cuso4):加 入足量的鐵粉
8、nacl(na2co3):加 入足量的鹽酸
9、nacl(na2so4):加入足量的氯化鋇溶液
10、nacl(naoh):加入足量的鹽酸
11、naoh（na2co3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、nacl（cuso4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、nano3(nacl):加入足量的硝酸銀溶液
14、nacl(kno3):蒸發溶劑
15、kno3（nacl）：冷卻熱飽和溶液.
16、co2（水蒸氣）：通過濃硫酸收起
簡單概括為：不增，不減，易分。
（1）不增：提純過程中不能引入新的雜質。
（2）不減：被提純物質不能減少，如加入試劑只能與雜質反應，不能與被提純物反應。
（3）易分：操作簡單，容易分離。
三、解題要領
三要領：
找差異，定方法，選試劑。
（1）找差異：根據混合物各物質特徵，物理性質或者化學性質，找到突破口。
（2）定方法：找到突破口之後，根據物質特徵，確定除雜方法。
（3）選試劑：根據物質特徵和所選方法選擇合適的試劑。
四、常用除雜方法：
1、物理方法：過濾法、結晶法、蒸發法。
2、化學方法：沉澱法、氣化法、轉化法、中和法、吸收法。
五、理解與提高
這種題型常常結合物質的共存、溶解性、酸鹼性等知識考查，只要對除雜混合物中各物質的物理性質、化學性質比較瞭解，那麼做這類試題就不會太難，要求基礎知識掌握比較紮實。
如果，某些雜質不能通過一種方法除去，可以結合幾種方法，前提是方法可行，操作簡單易行。
1.氣體除雜原理：
轉化法：雜質五某種物質反應，生成被提純物，
吸收法：氣體除雜常用吸收法。
吸收h2o：濃h2so4、gacl2等乾燥劑
吸收co2、so2：naoh等鹼性溶液
2.固體除雜原理：
過濾法：適用物件為提純物不溶解，雜質溶解型別
3. 液體除雜原理：沉澱法：雜質中含不溶性物質的離子，
氣化發：將雜質轉化成氣體，從混合物中除去，
6樓：匿名使用者
1.考查知識點： 1）對方程式的掌握情況的考查，特別是複分解反應
2）對於實驗方法的考查
3）對特殊離子的性質掌握
2.基本原則：1）除去雜質
2）不引入新雜質
3）儘量使雜質轉化成目標產物
4）對環境友好
5）多種雜質共存時注意除雜順序
3.基本型別 1）碳酸根
碳酸根可以和鈣離子，鋇離子反應生成沉澱，與氫離子反應。
例：氯化鈉中含有碳酸鈉， 方法：加水加鹽酸，然後蒸發結晶得到純淨的氯化鈉晶體
2）硫酸根 硫酸根可以和鋇離子生成不溶於水、不溶於酸的沉澱。
3）氫離子 氫離子可以和碳酸根、碳酸氫根、氫氧根反應
例：硝酸鈣中含有硝酸 方法：加入碳酸鈣沉澱，直到碳酸鈣沉澱不再溶解
4）泥沙 一般過濾即可
5）碘水、鹽酸 可以使用加熱蒸發，使氣體析出或者是固體昇華，得到純淨的氣體後，再溶於水即可
6）鐵離子、鎂離子等大多數金屬陽離子 加入氫氧化鈉溶液，使其充分沉澱，再過濾，向溶液加鹽酸。
4.典型例題
（一）粗鹽中除氯化鈉外，含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣。要得到精鹽，如何操作？
答案：加入氫氧化鈉溶液，充分沉澱後過濾（除去鎂離子），加入氯化鋇溶液，充分沉澱，過濾（除去硫酸根），加入碳酸鈉溶液，充分沉澱，過濾（除去鈣離子和過量的鋇離子），最後加入足量鹽酸，蒸發結晶。
本題注意鋇離子和碳酸根的加入順序，注意用碳酸**去過量的鋇離子，是本題難點
（二）基本的物質除雜
1、co2（co）：把氣體通過灼熱的氧化銅
2、co（co2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、h2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、cuo（cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、cu(fe) :加入足量的稀硫酸
6、cu(cuo):加入足量的稀硫酸
7、feso4(cuso4):加 入足量的鐵粉
8、nacl(na2co3):加 入足量的鹽酸
9、nacl(na2so4):加入足量的氯化鋇溶液
10、nacl(naoh):加入足量的鹽酸
11、naoh（na2co3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、nacl（cuso4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、nano3(nacl):加入足量的硝酸銀溶液
14、nacl(kno3):蒸發溶劑
15、kno3（nacl）：冷卻熱飽和溶液.
16、co2（水蒸氣）：通過濃硫酸
初三化學題
反應前全部的質量 反應後剩餘的質量 生成的co2的質量 25g 200g 216g 9g caco3 2hcl cacl2 co2 h2o 100 73 111 44 x y z 9g 100 x 44 9g 73 y 44 9g 111 z 44 9g x 20.45g y 14.93g z 22...
初三化學題
2c2h2 5o2 4co2 2h2o 條件 點燃c2h2 o2 2co h2 不完全燃燒c co2高溫 2co c h2o高溫 co h2 2co o2 2co2 條件為點燃 ch4 2o2 co2 2h2o，條件燃燒c2h6o o2 co2 co h2o 不完全燃燒 c2h5oh 3o2 2co...
初三化學題
1 第一個是a,原因 假設5.6g全是fe,則產生2g氫氣 題中產生0.18g,則雜質的的質量分數一定大於fe質量分數,即大於56,zn的相對原子質量為65,mg為24,al為27.所以選a 2 先看選項中的相對原子質量 a 23，27 b 56，65 c 24，56 d 27，56 生成氣體1g，...