1樓：匿名使用者
n=14 h=1 o=16
nh4no3中n的質量分數為14*2/14*2+4*1+16*3=nh4hco3中n的質量分數為 14/14+4+1+12+48=nh4cl中n的質量分數為14/14+4+nh4)2so4中n的質量分數為 14*4/14*4+8+16*4+32=
co(nh2)2中的n的質量分數為 14*2/12+16+14*2+4=
在題中可知n的質量分數為38%，而nh4no3中n的質量分數只有35%，所以混合物為n的質量分數大於38%的 故選擇c
有問題可以繼續提問 祝你學業有成。
2樓：匿名使用者
nh4no3 n;28/80*100%=35%a nh4hco3 n: 14/79*100%=b nh4cl n: 14/
c co(nh2)2 n: 28/60*100%=d (nh4)2so4 n:28/132*100%=大於38%的只有c 所以 選c
3樓：快樂小子
選c；因為co(nh2)2中n%=，其它選項的n%都是少於35%的【nh4no3中n%=35%】，所以硝酸銨中只有混入co(nh2)2，含氮量才會是38%。【具體計算自己做一下，不懂再問。】
4樓：網友
2kclo3==2kcl+3o2↑
這個不是氯酸鉀麼？明顯不是氧化鈉啊。
m(kclo3):m(mno2)=3:1
設kclo3原來質量為3 二氧化錳原來質量為1kclo3變成kcl 質量（3）除以相對分子質量）再乘以相對分子質量） 得約。
二氧化錳質量為1 計算得二氧化錳質量分數為約35％ 明顯選c
5樓：匿名使用者
2kclo3==2kcl+3o2↑
m(kclo3):m(mno2)=3:1
設kclo3原來質量為3 二氧化錳原來質量為1kclo3變成kcl 質量（3）除以相對分子質量）再乘以相對分子質量） 得約。
二氧化錳質量為1 計算得二氧化錳質量分數為約35％選c
6樓：匿名使用者
題目錯了，氧化鈉應該為氯酸鉀。
7樓：匿名使用者
r+h2so4=rso4+h2
x 27列比例，解得。
x=70，這個70就是合金的平均相對分子質量，所以，合金中必然一個大於70，一個小於70而鋅是65，所以，另一金屬大於70
鐵56 鎂24 鋁27（它為+3價，折為+2價為18） 銅不與硫酸反應，看成無窮大。故選d
8樓：超超是八嘎
先假設如果所有合金都是鋅，那麼。
zn+h2so4===znso4+h2↑65 2
7 x解得x=
所以如果金屬中全是鋅的話，生成的氣體直來那個是大於的，所以其中必定摻雜其他金屬，而且如果全是這個金屬，那麼和硫酸反應後生成的氣體必定是小於的，否則生成的氣體質量還是會大於而不會等於的。所以我們看這個金屬，如果的金屬的摩爾質量越大，那麼生成的氣體質量越小（65x=2*7，其中2,7是定值，65是鋅的摩爾質量，且這個數不是定值，它越大，x就越小）所以x一定是大於65的，在選項中，只有d不於硫酸反應，能夠成立（生成0g氫氣，小於，別的abc三選項得到的氫氣質量一定也是大於，所以不成立，應當選擇d
9樓：匿名使用者
鋅能生成氫氣，而當質量的情況下，鎂、鋁、鐵完全反應……生成的氫氣比鋅要多。
這樣只能選銅……因為銅不與稀硫酸反應，不會生成氫氣。
10樓：網友
正好我們昨天寫過。
3.約等於。
11樓：匿名使用者
c根據質量守恆定律，反應物總質量等於生成物的總質量。
它們的反應式為：z+x=y+q
y變多8g，z減少12g，q增加8g，所以x肯定減少4g，這些質量就是它們參加反應的質量。
所以反應後x的質量為4g，a錯。
參加反應的x、z的質量比為4:12=1：3 c對z和y味反應物。d錯。
y、q的相對分子質量比不一定是1:1，不能確定它們參加反應的原子個數。
12樓：一個人的盛
x + z = y + q
8 20 2 5a 8 10 13反應前後總質量不變 8+20+2+5=a+8+10+13a=4
13樓：匿名使用者
根據質量守恆定律，y和q一共增加了16g，z減少了12g，所以x必須減少4g。
減少的是反應物，增加的是生成物，所以x和z是反應物，y和q是生成物，所以d錯。由於化學方程式不定，所以b錯。x的質量應該是8-4=4所以a錯。
c中x和z是減少4和12g，所以c正確。
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