1樓：匿名使用者
na2co3+bacl2==baco3↓+2nacl前50g鹽酸與碳酸鈉反應，沉澱質量無變化。
na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑50時開始下滑，當x軸的橫座標為150時，沉澱開始減少到完全消失用鹽酸100g
ba2co3+2hcl==bacl2+h2o+co2↑所以有。bacl2---baco3---2hclx a 100g*
x= a=1）沉澱物a的質量：
2）原混合物中bacl2的質量分數。
2樓：失落的君哥
我說下思路吧：
與水平段說明溶液中有碳酸根離子，所以必然沒有鋇離子，這樣鋇全在沉澱裡面，從50沉澱開始減少到150全部溶解，則100g的鹽酸是用來溶解碳酸鋇，例出 碳酸鋇與鹽酸的反應方程式就可以求出碳酸鋇的質量即沉澱物a的質量。
前面方程式可以求出鋇離子的物質的量，就是原混合物中鋇的物質的量，很容易算出bacl2的質量。質量分數就很簡單了。
某一固體物質可能由naoh alcl3 fecl3 sio2中的幾種組成 將一定量的該物質溶於水
3樓：匿名使用者
某一固體物質可能由naoh alcl3 mgcl2中的幾種組成，溶於水有沉澱，這說明固體中肯定有氫氧化鈉，至少含有氯化鋁與氯化鎂中的一種。
首先分析一下這個圖，先看上升的線，其代表隨著稀鹽酸的加入沉澱量逐漸增加，這說明溶液中有偏鋁酸鈉。加入20ml5mol/l鹽酸，偏鋁酸鈉完全反應，naalo2+hcl+h2o==nacl+al(oh)3↓，則偏鋁酸鈉是，氫氧化鋁也是。
再看水平線，代表隨著鹽酸的加入沉澱量不變，說明氫氧化鈉的量是過量的。還有一開始就有沉澱，那麼沉澱肯定是氫氧化鎂。則說明原固體是氫氧化鈉、氯化鋁、氯化鎂的混合物。
氫氧化鎂是，氫氧化鈉是。
沉澱量最大值為氫氧化鋁，氫氧化鎂。兩者可消耗。
v(hcl)=。
則m=30+100=130。
某固體混合物由na2so4、na2co3、cacl2、cuso4、nacl中的幾種物質組成，為確定它的組成，做如下實驗：
4樓：匿名使用者
溶於水攪拌後得到無色溶液，一定沒有cuso4（銅離子藍色），na2co3和cacl2會生成caco3↓所以na2co3和cacl2兩種物質可能只有一種存在。
溶液加入氯化鋇溶液，有白色沉澱生成，沉澱可能是硫酸鋇或碳酸鋇中的一種或兩種。
沉澱中加入足量的稀硝酸，沉澱最後全部溶解。說明沉澱是碳酸鋇，所以一定有碳酸鈉，一定沒有硫酸鈉。氯化鈉可能有。
5樓：匿名使用者
直接排除cuso4是的，但是另外兩個只要其中一個沒有就可以了啊。
有一固體混合物m，已知其中可能含有ba（oh）2、na2co3、na2so4、nh4cl、fecl3五種物質中的兩種或多種．按
6樓：年少丫的
（1）有無色氣體a生成，說明一定有ba（oh）2、nh4cl，氫氧化鋇和氯化銨反應生成氯化鋇和水和氨氣，因此a是氨氣；d是二氧化碳，二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色，故答案為：nh3；紅。
2）有白色沉澱b，在b中加入稀硫酸生成無色氣體d和白色沉澱e，說明b中一定有碳酸鋇，硫酸鋇可能有也可能沒有，因為碳酸鋇和硫酸反應生成生成硫酸鋇白色沉澱和水和二氧化碳，故答案為：baco3+h2so4=baso4↓+h2o+co2↑
3）原混合物m裡，還不能確定的物質是硫酸鈉，因為硫酸鋇可能有也可能沒有，要確定它是否存在，設計的方案是：在步驟②中加入足量的稀硝酸，觀察白色沉澱是否全部溶解；故答案為：na2so4；在步驟②中加入足量的稀硝酸，觀察白色沉澱是否全部溶解；
4）根據實驗步驟①的啟示，使用銨態氮肥時：要防潮，並且不能與鹼性肥料混合施用，故答案為：防潮，並且不能與鹼性肥料混合施用。
現欲**一固體混合物a的成分，已知其中可能含有bacl2、na2co3、nacl、cucl2，四種物質中的兩種或多種．
7樓：手機使用者
（1）生成的沉澱d不溶解，根據給出的物質，可以確定其為硫酸鋇，顏色為白色，所以本題答案為：白色；
2）固體混合物與硫酸混合生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明含碳酸鈉，濾液與氫氧化鈉反應生成了藍色沉澱，說明含有硫酸銅，碳酸鈉與硫酸反應生成了硫酸鈉，含有鈉離子，加入的氫氧化鈉含有鈉離子，所以濾液f中大量存在的金屬陽離子為鈉離子，所以本題答案為：na+
3）根據實驗現象及物質間的反應，確定混合物中含有bacl2、na2
co3、cucl2，所以本題答案為：bacl2、na2
co3、cucl2
4）實驗③中生成的是氫氧化銅沉澱，所以本題答案為：cucl2+2naoh═cu（oh）2
2nacl．
有一固體混合物m，已知其中可能含有agcl、cuo、bacl2、na2so4、na2co3五種物質中的兩種或多種．按照如圖
8樓：小小豬
由於白色沉澱加入稀硝酸後生成氣體，則可知該沉澱中含有碳酸鋇，該氣體是二氧化碳，由沉澱f不溶於硝酸，則該沉澱是硫酸鋇，故可得到混合物中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉，由於碳酸鈉和硫酸鈉均能與氯化鋇反應生成沉澱，所以固體中一定不含氯化鋇，而agcl、cuo均是不溶於水的固體，從實驗過程看是否含有無法確定；
1）由分析知該氣體是二氧化碳，化學式為co2；
2）原混合物m中一定含有的物質是na2so4、na2co3；
3）原混合物m中一定不含的物質是bacl2，原因是固體中含有碳酸鈉和硫酸鈉，兩者均能與氯化鋇反應生成沉澱，所以固體中一定不含氯化鋇；
4）原混合物m裡，上述五種物質中，還不能確定的物質是agcl、cuo，檢驗的方法是在濾渣b中加入稀鹽酸，如果有沉澱存在則含有氯化銀，否則沒有，如果溶液變藍則含有氧化銅，否則沒有；
故答案為：（1）co2；（2）na2so4、na2co3；
3）bacl2，固體中含有碳酸鈉和硫酸鈉，兩者均能與氯化鋇反應生成沉澱，所以固體中一定不含氯化鋇；
4）agcl、cuo；在濾渣b中加入稀鹽酸，如果有沉澱存在則含有氯化銀，否則沒有，如果溶液變藍則含有氧化銅，否則沒有；
某nacl溶液可能存在ba2+、mg2+、fe3+、br-、co32-等離子
9樓：梨花落盡成秋苑
21 c少量原溶液，測得溶液呈強鹼性，說明沒有mg2+和fe3+ ，因為會生成沉澱。
在其中滴加足量氯水，有無色無味氣體產生，溶液仍為無色，說明沒有br－，ba2+。br－會被cl2氧化成為br2，棕紅色。ba2+.
co32－會反應生成沉澱，但又有co32－。所以選c
22a灼燒殘渣，說明不可能有易揮發。次氯酸鉀受熱後迅速自行分解，也不可能有。
通入的氯氣，再加入過量鹽酸酸化，說明不可能有koh 。
綜上，選a
10樓：匿名使用者
強鹼性，說明不存在mg2+，fe3+，加入氯水沒有產生有色的br2，說明沒有br-
於是，選d。
a，因為加入氯氣後發生置換反應和酸鹼中和，所以溶液中反應變成kcl和kclo和br2和i2，隨著蒸發br2揮發了，加熱i2揮發了，加熱kclo分解為kcl和o2，於是只剩下了kcl
有一白色固體，可能含有cacl2、ba（no3）2、na2so4和na2co3四種物質中的幾種，為確定其成分，進行如下實
11樓：從苓
（1）將白色固體用足量水充分攪拌，仍有白色不溶物沉澱，這沉澱物m中可能是氯化鈣與碳酸鈉反應生成的碳酸鈣，也可能是硝酸鋇與碳酸鈉反應生成的碳酸鋇，還可能是硝酸鋇與硫酸鈉反應生成的硫酸鋇，故填：caco3，baco3，baso4
2）向m中加入足量稀鹽酸，m全部溶解並放出氣體，則m中不含有硫酸鋇，因為硫酸鋇是不溶於酸的沉澱，生成的沉澱一定是碳酸鹽沉澱，故原混合物只一定含有碳酸鈉，故填：baso4，na2co3
3）將濾液b分成三份，向第一份中加入bacl2
溶液，無明顯現象出現，說明原混合物中一定沒有硫酸鈉，向第二份中加入稀h2
so4，有白色沉澱出現，再向第三份中加入agno3
溶液和稀hno3，沒有白色沉澱出現，說明混合物中不含有氯化鈣，一定含有硝酸鋇，故填：na2
so4，ba（no3
2，cacl2
Na2CO3的質子守恆問題，Na2CO3質子守恆式怎麼寫？
h2o中電離產生的h 的濃度是質子守恆中的h 濃度 其實不要想 h2o可逆h oh 這一步的，你不要想著溶液中水也能電離.而計算進去，你只要知道有這麼一個平衡就可以了！你要把這一系列的平衡 一起考慮的，就是因為 你把每個可能發生的 平衡關係單獨考慮了，所以變得 很複雜，甚至想不通了 怎麼說呢，就比如...
下列關於Na2CO3和NaHCO3的敘述中錯誤的是A
a 等質量的na2co3和copynahco3，nahco3物質的bai量較多，生成二氧化碳多，故dua正確 b nahco3和na2co3都與鹽酸zhi反應生dao 成二氧化碳氣體 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 nahco3 hcl nacl h2o co2 等物質的量的na...
Na2CO3是酸還是鹼，還是鹽
是鹽,是鹼式鹽,鹼是帶oh離子,酸是帶酸根離子,鹽是兩者的中和後的產物.好久沒看了,應該是這樣吧.它是鹽，但是，是強鹼弱酸鹽，在水溶液裡顯鹼性。因為碳酸根是弱酸根，在溶液裡要和氫離子結合，從而便氫氧根離子有剩餘，從而顯鹼性。碳酸鈉sodium carbonate 化學式 na2co3 分子量 105...