1樓：匿名使用者
h2o中電離產生的h+的濃度是質子守恆中的h+濃度
其實不要想 h2o可逆h+ + oh- 這一步的，
你不要想著溶液中水也能電離...
而計算進去，你只要知道有這麼一個平衡就可以了！！
你要把這一系列的平衡 一起考慮的，就是因為 你把每個可能發生的 平衡關係單獨考慮了，所以變得 很複雜，甚至想不通了
怎麼說呢，就比如 你提到的問題「是否要考慮hco3-電離時所產生的h+呢？（雖然極微量但也存在啊）」
這句話，說白了 和 這步 「co3^(2-)+h2o可逆hco3-+oh-」
是同一個過程，就是你分開來想了，所以就覺得 複雜了！
在補充 一句： 你上面說到「顯然質子守恆中的c(oh-)為以上三式中的c(oh-)的總和」 這句話 就 錯誤了，在同一種溶液中，三個式子的c(oh-) 都是相同的！！！！！
為什麼會有你的那種加起來的想法 就是因為你分開來一步一步想了！！！
還有「co3^(2-)+h2o可逆hco3-+oh-」和「hco3-+h2o可逆h2co3+oh-」這兩步你有沒有發現式子中也有水存在， h2o↔h+ + oh-，這3種粒子存在 就好像是 整個過程中的 引線一樣，
我一時也說不清楚了，總之你自己再考慮考慮，弄懂了其實很簡單
2樓：隨風飄逝
是質子守恆中的h+濃度,即加入na2co3後，溶液經過一系列的電離水解後的h+濃度。
na2co3質子守恆式怎麼寫？
3樓：匿名使用者
na2co3溶液
①電荷守恆： c(na+) +c(h+)===c(oh-) +2c(co32-) +c(hco3-) 正電荷=負電荷
② 物料守恆： c（na+)= 2c(co32-) +2c(hco3-) +2c(h2co3)
①-②得 質子守恆： c(oh-) =c(h+) +c(hco3-) +2c(h2co3)
4樓：匿名使用者
n(oh-)=n(h+)+n(hco3-)+2n(h2co3)
5樓：黑夜來啦丶
khco3的質子守恆
na2co3水解中質子守恆怎麼寫？
6樓：雲和山的彼端
c(oh-)=c(h+)+c(hco3-) + 2c(h2co3)
碳酸鈉溶液中的質子守恆
7樓：匿名使用者
質子其實就是氫離子
就是水電離出來的氫離子守恆 ，h+的存在形式。
與碳酸根沒關係了。
8樓：匿名使用者
質子在這就是氫離子，正因為hco3-能電離出氫離子，所以質子守恆才有它，碳酸根離子是不能電離出氫離子的
質子守恆該怎麼寫？比如na2co3溶液中：c（oh-）=c（h+）+c（hco3-）+2c（h2c
9樓：三生三世桃花雨
我寫在紙上，給你拍照發過來
10樓：匿名使用者
教你一招，氫氧根永遠等於氫離子。
關於Na2CO3溶液的質子守恆問題
na2co3溶液裡的h 和oh 根本上都是 於水的電離，所以c h c oh oh 不變，h 除了溶液裡本身有的以外，還有co32 結合一個h 生成的hco3 以及co32 結合兩個h 生成的h2co3，所以h2co3前有係數2。這個式子的本質是水電離的c h c oh 因為na2co3溶液中的h離...
Na2CO3是酸還是鹼，還是鹽
是鹽,是鹼式鹽,鹼是帶oh離子,酸是帶酸根離子,鹽是兩者的中和後的產物.好久沒看了,應該是這樣吧.它是鹽，但是，是強鹼弱酸鹽，在水溶液裡顯鹼性。因為碳酸根是弱酸根，在溶液裡要和氫離子結合，從而便氫氧根離子有剩餘，從而顯鹼性。碳酸鈉sodium carbonate 化學式 na2co3 分子量 105...
下列關於Na2CO3和NaHCO3的敘述中錯誤的是A
a 等質量的na2co3和copynahco3，nahco3物質的bai量較多，生成二氧化碳多，故dua正確 b nahco3和na2co3都與鹽酸zhi反應生dao 成二氧化碳氣體 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 nahco3 hcl nacl h2o co2 等物質的量的na...