1樓：匿名使用者
（1）將a得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產生，則該濾渣中含有的物質是_zn cu ag_.
2）往b得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉澱產生，則對應的濾渣中含有_ag_,濾液中含有的溶質有_zn(no3)2 cu(no3)2 agno3_（填「化學式」）。
鋅 銅 銀三個中，金屬活動性最弱的是銀，最強的是鋅，所以先置換銀再置換銅。（1）中加鹽酸有氣泡，只有鋅能置換鹽酸中的氫，說明濾渣中有鋅，銅銀應被置換完了。
2）濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉澱產生，說明濾液中還有銀離子，即銀都沒有被置換完，所以濾渣只有銀。 濾液中含有的溶質有_zn(no3)2 cu(no3)2 agno3
2樓：geass_絕對命令
1）cu、ag、zn
因為cu、ag都不與鹽酸反應，既然有了氣泡產生，那麼zn一定剩餘，則cu、ag一定都被置換出來了。
2）agno3 agno3、cu（no3）2、zn（no3）2白色沉澱只可能是agcl，那麼一定有agno3，那麼zn已經沒了，而agno3還有剩餘（有些東西說起來麻煩，zn跟兩種鹽的反應同時進行，而出來的cu又和agno3反應，你記著從金屬活動性底的開始反應就可以了）
所以agno3剩餘了，一部分又反應產生zn（no3）2，而cu（no3）2完全沒變，所以三樣都有。
3樓：1然然啊
ag cu zn 因為鹽酸有氣泡，說明鋅過量。
ag ；ag cu zn 因為鹽酸有沉澱，說明agno3過量。
4樓：畢芙笪庚
強酸（硫酸、硝酸、鹽酸）與弱鹼（一般指不能溶解於水的氫氧化物）組成的鹽溶液顯酸性。
強鹼（鉀、鈉之類的鹼）與上述三類強酸以外的酸組成的鹽溶液一般都顯鹼性。
強酸與強鹼組成的鹽一般都顯中性。
5樓：坂本少校
1.量程為10ml的量筒，一般能讀到__
2電解水時，通的電種類是_直流電___在電解水的實驗中，往水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液目的是什麼__促進電離___
6樓：丨還我河山丨
2.直流電；增強溶液的導電性，促進電解反應進行。
7樓：徐夢琴傻子
氫元素來自熟石灰，假設h原子有2克，那麼熟石灰74克，碳酸鈣26克，看圖詳解。
8樓：iamc羅
氫元素來自熟石灰，假設h原子有2克，那麼熟石灰74克，碳酸鈣26克，正確答案是37：13
9樓：0阿狸狐
變質後的固體是碳酸鈣，並沒有含氫元素。
10樓：網友
選b c2h4中碳元素的質量分數為，而混合氣體中碳元素的質量分數為87％，則混入的烴中碳元素的質量分數為》87％。是b。
a ch4 碳元素的質量分數=12/12+4=75%b c2h2 碳元素的質量分數=12*2/12*2+2=c c2h6 碳元素的質量分數=12*2/12*2+6=80%d ch6 碳元素的質量分數=12*12+6=不知道你打的是不是c6h6 碳元素的質量分數=12*6/12*6+6=
符合條件的只有b 如何是c6h6則 選b和c6h6利用化合價可以知道化學式 如甲烷 由c h 元素組成 h正一價 c負4價是已知的 則化學式為ch4 4個正一價和一個負4價得到一個共和價的化合物 不知道你有沒有學過離子鍵和共和鍵了 等學過你就明白了 總之化學物都是正化合價*原子個數+負化合價*原子個數=0 等你學了價鍵你就明白了。
11樓：深藍十號
ac因為乙烯的碳含量高於百分之八十七，所以應該選擇一種碳含量小於百分之八十七的。選項中滿足ac此條件第二個問題無法說明白，本人手機黨。
12樓：匿名使用者
第一題選：d（緩慢的鐵氧化生成的是氧化鐵，並不是三氧化二鐵） 第二題選：c （鎂條在空氣中燃燒生成一種白色粉末是氧化鎂）有新物質產生。
我再告你初中學好化學的方法：初中化學都是些最基本的東西，但也十分重要。最基本的元素週期表的基本元素要掌握。
初中主要學的知識不多，最重要的就是酸鹼鹽那些知識。他們之間的反應規律一定要掌握，還要靈活運用。如果有可能的話，抽點時間把那些只是在系統的看看，總結一下，這絕對不是浪費時間，而是非常有必要的。
對高中化學的學習也非常有幫助。再就是，學高中知識的時候，一旦有不會的（牽扯到初中化學的）一定要下來看書或者請教老師同學。這樣才能穩步提高。
其實學好化學真的很簡單，無機化合物就那麼多種，金屬就那麼常見的幾個，有機物涉及的也不多。上課聽好課做好筆記，多看看筆記牢記化學式是很關鍵的，然後就是化學反應時伴隨的現象需要牢記，然後你就會發現考試真的很容易。因為繞來繞去都離不開化學式。
我化學一直不錯，但也沒花特別多時間，就做好筆記看好筆記就可以了。無論實驗、計算，你知道反應現象就知道反應的化學式，有了化學式資料一代入什麼都出來了。
13樓：雲歸之處
d鐵釘生秀。
c生成白色粉末。
14樓：羋姒
1、d(鐵與氧氣反應生成三氧化二鐵）
2、d（a、b、c都有可能因為物態變化而發生)
15樓：匿名使用者
一般判斷髮生化學變化的依據是看有無新物質生成。
第一題的a，b,c都沒有新物質生成。
第二題的a，b,d都是每條燃燒的現象。
16樓：
因為生成了新物質——鐵鏽。
白色粉末是新物質。
判斷化學變化主要依據就是看有沒有新的物質生成只要用心學 化學很有意思的。祝你學習進步~~
17樓：網友
（1）金屬過量應該是第四組和第五組，因為第5組再加金屬，氫氣體積也沒有再增加了，而第三組可能是金屬恰好適量。酸過量應該是第一組和第二組，因為第三組往溶液中加金屬，氫氣質量有增加。
2）先算加入二價金屬2g時產生的氫氣的質量：,易得出氫氣的物質的量為：
所以該二價金屬物質的量為，所以該二價金屬的摩爾質量為：2/查元素週期表可得該二價金屬為鎂。
3)50l硫酸溶液的質量為，由表可知，有克鎂被反應了，所以被反應的鎂的物質的量為，所以溶液中有硫酸所以硫酸溶液中溶質(即硫酸)的質量為，所以溶質的質量分數為。
18樓：happy檸檬鯨
第一題：fe+2hcl=fecl2+h2↑
若6g鐵粉純淨，根據質量比可得出生成氫氣質量應約為，大於。
故說明有一定質量的鐵生成氫氣質量，在這些質量的鐵變為雜質後生成氫氣質量減少了。
故只可能是鋅或者銅。
又因為金屬無剩餘，所以只能是鋅。
故選b。第二題：caco3=（高溫）cao+co2↑，2cu+o2=(加熱)2cuo
因為反應後剩餘物質量等於原物質質量，所以根據質量守恆定律，生成co2質量等於參與反應o2質量。
碳酸鈣與二氧化碳質量比：100：44=25：11
銅和氧氣質量比：64乘2：32=4：1
故可設碳酸鈣質量為25x，二氧化碳質量為11x，銅的質量為4y，氧氣質量為y。
所以11x=y，則銅的質量為4y=44x。
所以碳酸鈣和銅的質量比為25x：44x=25：44.
第三題：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
若碳酸鈉純淨，根據質量比可求出生成二氧化碳質量為，小於。
故說明有一定質量的碳酸鈉生成二氧化碳的質量，在這些質量的碳酸鈉變為雜質後生成二氧化碳質量增多了。（與第一題一樣的思路）
baco3+2hcl=bacl2+h2o+co2↑，k2co3+2hcl=2kcl+h2o+co2↑，caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑，mgco3+2hcl=mgcl2+h2o+co2↑。
根據質量比，與碳酸鈉同質量的雜質生成二氧化碳氣體質量更大的是碳酸鎂和碳酸鈣。
再詳細計算，若為碳酸鈣，則二氧化碳氣體質量應為。若為碳酸鎂，生成二氧化碳質量為。碳酸鈣最多不能達到，故只能是碳酸鎂。
故選d。第四題：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
若為純淨碳酸鈣10g，根據質量比算出二氧化碳質量應為，大於。
a d與鹽酸反映均會生成更多二氧化碳，而c氫氧化鈉與鹽酸反應不會生成氣體，b生成二氧化碳質量比同質量碳酸鈉少。（也需根據質量比計算）
故選b c。
方法總結：一般思路是先假設原物質為純淨的，根據方程中的質量比求出該物質純淨時的生成某物質質量，再與實際進行比較看質量少了還是多了，再利用其他物質的反應方程求出哪種物質符合題意即可。這類題並不難，以上均為本人現場作答，這種題其實只要思路能夠清晰即可解出。
19樓：滕樹萍
一。2hcl+fe=fecl2+h2
56:2=6:x
x=6克鐵和足量鹽酸反應生成氫氣克。
2hcl+zn=zncl2+h2
65:6=6:y
y=6克鋅和足量鹽酸反應生成氫氣克。
6hcl+2al=2alcl3+3h2
27*2:6=6:z
z=6克鋁和足量鹽酸反應生成氫氣的質量是克。
2hcl+mg=mgcl2+h2
24:6=2:a
a=克鎂和足量鹽酸反應生成氫氣的質量是克。
6克含雜質的鐵和足量鹽酸反應生成氫氣的質量是克，其質量偏少，故雜質中只有鋅。
二。caco3 = cao + co2 (固體減少的質量即為co2的質量)
2cu + o2 = 2cuo (固體增加的質量即參加反應的o2的質量)
二者混合物反應後質量不變，即可得知co2與o2的質量比為(44*32):(32*44)1:1，則caco3與cu的質量比為：
三、如果克純淨的na2co3克與足量的稀鹽酸反應， 應該生成克的二氧化碳。
但是生成二氧化碳克，即當碳元素質量相同時，相對分子質量比碳酸鈉的小些的物質。
rco3+2hcl = rcl2+h2o+co2
r+60 44
大於克）r小於46a碳酸鋇 r=137
b碳酸鉀 r=39*2
c碳酸鈣 r=40
d碳酸鎂 r=24
則所混雜肯定沒有a碳酸鋇、b碳酸鉀，c碳酸鈣假如有克與足量的稀鹽酸完全反應，則生成的co2只有，依然小於克。所以答案只有d碳酸鎂。
2）與上題類似：
如果10克純的碳酸鈣與足量的鹽酸反應，應該生成克co2。
但是生成二氧化碳克，即當碳元素質量相同時，相對分子質量比碳酸鈉的大些的物質。
rco3+2hcl = rcl2+h2o+co2
r+60 44
10 小於克）
r大於40a碳酸氫鉀 r=40
b碳酸鋇 r=137
c氫氧化鈉 （參加反應而不能生成co2，有可能是雜質，使生成co2的質量偏小）
d碳酸氫鈉 r=24
所以答案為b碳酸鋇、c氫氧化鈉。
20樓：李
若全為fe，以代替6g作近似計算，可以生成氫氣，6g生成氫氣》, a符合題意，cu為即可。
b若全為鋅，需，《也可以。6克得鐵粉，可能含有下列雜質，若考慮鋅是雜質。
雜質的含量都很少，是a，b也可行。c al 和fe 同理d也如此。
初中化學問題
因為b中的氯化銀是沉澱.不能被置換出來的.b中的agcl是電離度很小，是難溶物質不能全部與鐵發生置換反應。所以只有c是正確的。c，因為混合溶液的兩種物質是不能反應的，所以就排除了a b兩個答案 上面說過過濾後濾紙上只有fe和ag，因為fe能和cu no3 2發生置換反應，把cu置換出來，所以又把d排...
問幾個初中化學概念問題，初中化學問題？
就是讓對應的物質一般與其他物質化學性質不同 因為每一種物元素的質子數都不同 因為最外層電子數失去或獲得將變成離子，即構成的物質可能有不同的化學性質 質子所帶的正電荷數就叫核電荷數 這是一個定理 且因為原子是保持物質化學性質不變的最小微粒 例如 如果是一個水分子，相對原子質量為18，但一個鐵原子的相對...
幾個初中化學問題，麻煩幫個忙，有些初中化學問題我不會，幫個忙啦
1 根據溶液的知識，假定在同一溫度下，海鹽在水中的溶解度一定，溶劑水蒸發，導致海鹽溶解的量減少，不能夠再溶解，故海鹽析出。2一，取兩種溶液適量於兩個容器內，分別滴加幾滴稀鹽酸，若立刻有氣泡產生的是碳酸氫鈉，沒有立即產生氣泡的是碳酸鈉。二，採用ph試紙，鹼性強的是碳酸鈉，鹼性弱的是碳酸氫鈉。三，取兩物...