1樓：匿名使用者
1.原子質量守恆法 2.化合價公升降法 3.電子轉移守恆法(常用於氧化還原反應)
化學方程式配平方法 化學方程式怎麼配平
2樓：世紀網路
1、最小公倍數法：適用於一些較為簡單的化學方程式的配晌帆平。
2、以磷燃燒為例，寫出反應的符號表示式，在這個反應中氧元素的資料較大，所以選擇氧元素來計算最大公倍數。
3、左右兩邊氧系數的最小公倍數為2乘5等於10，所以應有10個氧原子參與反應。
4、再將10除每個化學式中氧原子的數量，就可以得到對應的化學式的係數。
5、再根據質量守恆定律，得出其他係數。由已兆配知的係數可得參與反應的磷原子的數量為4，所以磷的係數為族謹指4。
6、將箭頭改為等號，配平完成。
化學方程式怎麼配平，配平步驟，配平首先怎麼辦？
3樓：無丶飛
看離子化合價的變化規律。
例如：kmno4+hcl(濃)=kcl+mncl2+cl2+h2o
高錳酸鉀+濃鹽酸=氯化鉀+二氯化錳+氯氣+水）
這個有兩個方法。
第一觀察法，這個比較難掌握，沒固定公式，看個人水平，我自己總結的。
你看這個方程式，先從高錳酸鉀下手，高錳酸鉀的氧是偶數個，所以生成物的水必要配偶數，也就是說生成物裡的hcl必須滿足寬皮“偶數個h”的條件（不懂我也沒辦法）然後，鹽酸既然配了偶數，則cl必為偶數，看兄敬生成物那裡，要使總數成為偶數，kcl必須陪偶數，試著配乙個2先，則高錳酸鉀配2，所以mn在反應物裡有2個，二氯化錳也配2，高錳酸鉀這時候有8個氧，所以水配8，所以有16個h生成，所以hcl配16，即有16個cl所以氯氣配5（因為這時候二氯化錳配了2就是有了4個氯，kcl有2個氯，所以氯氣有10個cl即5分子的氯氣）
怎麼樣，懂嗎？
第二個方法就是化合價慎塵差的公升降法。
看這個方程式的各個化合物，如果你不知道什麼叫化合價那算了。
先看高錳酸鉀，這裡mn是+7價，在二氯化錳裡卻是+2價。
所以mn：+7→+2---少了5個電子。
再看氯原子，在氯化鉀和二氯化錳裡化合價都沒變，只有氯氣裡從-1價變為0價。
所以cl：-1→0---多了乙個電子。
我們設有x分子的mn少了5個電子，即減少了5x份的電子，設y分子的氯氣多了1個電子，因為乙個氯氣分子裡有2個氯原子，所以一共公升高2y份的電子。
即 5x=2y所以x、y的最簡比就是2：5
然後把2代到原有的高錳酸鉀或生成的二氯化錳裡面去（錳的**或生成），把5代到氯氣裡（因為只有它的氯的化合價是變了的），以後的應該就懂了吧，高錳酸鉀和二氯化錳還有氯氣的都出來了，其他的還不懂你就太不應該了。
關於化學方程式配平問題（求講解）
4樓：qw葉
元素化合價有其一定規律。
我建議你記一下元素週期表，高二記前三周期就可以了，下學期把第四週期也記下來。很有用。
第幾主族元素最高正價就是幾，最高正價+最低負價=8（絕對值相加）。其間的價態都有可能。有時還會出現分數價，例如超氧化鉀（氧負1/3價），這些就得靠積累了，多做些練習題。
雖說有一些特殊價，但大多還是常見價態，一般過渡金屬和非金屬元素有可變價。
利用化合價配平方程式究其根本是得失電子守恆。化合價降低的電子，公升高失電子，乙個方程式中降低的價態必須等於公升高的價態。
例如：na+h2o=naoh+h2
其中鈉單質變一價，氫氣中氫變兩價（每個原子變一價，一共變兩價）要想讓得失電子守恆，在鈉前乘二，在氫前乘一，最後根據鈉配平氫氧化鈉，根據氫配平水。
即為2na+2h2o=2naoh+h2
關於化合價我記得初中化學書上有好多元素的常見價態，你可以先看那個，先把死東西記熟才能靈活運用啊！初中時老師總考我們各種元素的常見價態，現在獲益挺大的。
關於配平方程式應該多練幾個，一定要是氧化還原反應的，複分解反應中化合價不改變，用觀察法就行。
5樓：ゝ゛儍瓜
一價鉀鈉氟氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四矽五價磷；
二三鐵，二四碳。
二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。
例 cu+o2=cuo→2cu+o2=2cuocu是+2價o是-2價，要使兩者化合價總和為零，就要配平因為有兩個o元素，所以化合價2×2=4，所以銅也要乘以2因為前面2cu+o2中有兩個銅，所以反應物中也要有兩個，所以在前面寫2，使o和cu數量前後一致。
6樓：匿名使用者
二樓給的很正確，的確需要記化合價來配平，不過也可以根據生成物去配平，比如naoh+cl2=nacl+naclo+h2o(未配平），將生成物裡的各個元素相加，算出有2個na，兩個cl，兩個h，兩個o，再來看反應物，少個na，h,o，所以naoh前就要配2，式子就變成2naoh+cl2=nacl+naclo+h2o
7樓：楓葉南風
首先，化合價一般是固定的，化合價的公升降也是有規律的，但一般以問題為準，有變化。化合價這個除了死記硬背，那就只有多多練習，熟能生巧。自然也就記住了。
而且化學方程式配平並不是很難，不要有包袱。
化學方程式配平
8樓：莊秋梵裕
化學方程式的配平要講技巧：
本題是初中簡單的氧化反應，有氧參加，最後再配氧。
有三種元素：c、h、o 先氫再碳最後氧。
h元素在左邊為偶數6，右邊為偶數2。先簡單配平，右邊乘3。這時候右邊的氧又變成了奇數，不行！再加，只能是右邊乘6，左邊乘2。
再看碳，左邊此時為12，右邊也應為12，右邊乘12。碳也o了。
最後找氧，右邊氧原子的個數為12*2+6*1＝30。左邊應為15*2＝30。
所以基數為 2 15 12 6
化學方程式配平
9樓：匿名使用者
c3h8o3+3hno3———c3h5n3o9+3h2o
濃h2so4
濃硫酸起催化，脫水，吸水的作用。濃硫酸吸水一方面是保證硝酸的濃度，另一方面是吸收反應產生的水，使反應向右進行。酯化反應基本都需濃硫酸作催化劑，脫水作用。
10樓：匿名使用者
解答：c3h8o3+3hno3 ==c3h5n3o9+3h2o
濃h2so4
即係數為1,，3，1，3
濃h2so4主要取催化劑（脫水）的作用。
11樓：匿名使用者
c3h8o3+3hno3-——c3h5n3o9+3h2o
濃h2so4
酯化反應中濃硫酸的作用是做催化劑和吸水劑。
酯化反應是可逆的，並且一般反應極緩慢，故用濃硫酸作催化劑，以增加反應速率。
並且濃硫酸可以吸收反應產生的水，從而使反應向正方向進行。
12樓：
c3h8o3+3hno3-——c3h5n3o9+3h2o
濃硫酸的作用是吸水劑 因為有機反應很多都是可逆的 且副產物較多 加入濃硫酸可以吸收反應生成的水 根據勒沙特列原理使反應平衡不斷右移 從而使主產物c3h5n3o9增多 提高產率 一般在工業中應用較為廣泛。
13樓：匿名使用者
c3h8o3+3hno3-——c3h5n3o9+3h2o
濃h2so4
濃硫酸在這裡起到吸水劑的作用，吸收反應產生的水，是反應能夠進行。
14樓：網友
c3h8o3+3hno3-——c3h5n3o9+3h2o
濃h2so4
吸水，脫水使平衡向右移。
15樓：
丙三醇的酯化反應。
c3h8o3+3hno3-——c3h5n3o9+3h2o
濃h2so4
脫水 催化劑 兩個作用。
16樓：匿名使用者
c3h8o3+3hno3-——c3h5n3o9+3h2o
下濃h2so4在這起的是什麼作用 催化劑，脫水劑。
17樓：創作者
c3h8o3+3hno3-——c3h5n3o9+3h2o
濃h2so4 當催化劑。
你的懸賞分也忒高了。
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