1樓：抗厚辜思天
我幫你說說關於離子方程式的書寫。
強酸、強鹼和可溶性鹽改寫成離子形式，弱酸、弱鹼、難溶性鹽、氣體、單質、氧化物、非電解質都寫成化學式。均不能拆開。
微溶物如作為反應物，若是澄清石灰水拆寫成離子形勢，若是懸濁液則寫成化學式；微溶物作為生成物，一般視為沉澱，應寫成化學式並標註「↓」符號。
多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，如hco3-不能拆寫成h+和co3-
濃硫酸作為反應物不能拆開寫，應寫成化學式；在溶液中的hso4-拆寫成h+和so4
不參加反映的離子才能刪去，比如說nacl
它不管作為反應物還是生成物都溶於水，並且電離。
所以說它不參加反映。再例如baso4
它是鋇離子和硫酸根離子生成的沉澱，在反應後生成沉澱，所以鋇離子和硫酸根離子不能刪。
其實所謂的不能刪。
就是不刪沉澱、氣體、水。
溶於水並且在反應時或生成時電離的離子，都要刪去。
樓主我答了這麼多。
還是給點分嘛。
2樓：柯瑋瀧從雲
不參加反應的離子即為反應前後在溶液中不生成沉澱(包括微溶物),弱電解質和氣體的離子。
1)能拆分的物質。
如ca(hco3)2
2h+===ca2+
2co2↑2h2o，錯在未將ca(hco3)2拆分成ca2+和hco3-。應為：hco3-
h+===co2↑
h2o。可見：能拆分的物質一般為強酸（如鹽酸hcl）、強鹼（如氫氧化鈉naoh）、和大多數可溶性鹽（氯化鈉nacl）等強電解質。
2)不能拆分的物質。
如cl2h2o
2h+cl-
clo-，錯在將弱酸hclo改寫成了h+
和。clo-。應為：cl2h2o
h+cl-hclo。可見不可拆分的物質一般為弱酸（如氫硫酸h2s）、弱鹼（如氫氧化鎂mg(oh)2、一水合氨nh3•h2o）、少數可溶性鹽（如氯化亞汞hgcl2）、沉澱（caco3、agcl、cu(oh)2等）、氣體（co2、h2等）和水。
3樓：任魄百里天翰
1）電解質在溶液裡反應，是某些離子參加反應，不一定都產加反應！
2）baco32hno3
ba(no3)2
co2h2o
baco32h+2no3-
ba2+2no3-
co2h2o
3)硝酸根實際沒參加反應，應該刪掉！
baco32h+
ba2+co2
h2o=〉正確的離子方程式！
4樓：婁方咎怡璐
naoh+hcl===nacl+h2o
參加反應的只有h+和oh-
na+和cl-都沒參加反應，所以可以刪掉。
離子反應方程式怎麼刪?刪什麼?最好有詳細解答!
5樓：溫嶼
刪去實際不參加反應的離子。
如hcl+naoh=nacl+h20
其中na[+]和cl[-]並未參加反應，依然以離子形式存在。
所以刪去寫為h[+]oh[-]h2o
又如kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o其中k[+]不參加反應，1個cl[-]不參加反應。
所以刪去寫為clo3[-]6h[+]5cl[-]3cl2+3h20
離子方程式刪的時候,是刪兩邊相同的離子?
6樓：原淑琴盤戌
刪去實際不參加反應的離子。
如hcl+naoh=nacl+h20
其中na[+]和cl[-]並未參加反應，依然以離子形式存在所以刪去寫為h[+]oh[-]h2o
又如kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o其中k[+]不參加反應，1個cl[-]不參加反應所以刪去寫為clo3[-]6h[+]5cl[-]=3cl2+3h20
就是把等號兩邊相同的離子刪去。
例如caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑caco3+2h(+)2cl-=ca(+)2cl-+h2o+co2↑
兩邊都有2cl-刪去。
caco3+2h(+)=ca(+)h2o+co2↑
離子方程式。什麼叫不參加離子反應的方程一定要刪去？ 不參加離子反應是什麼？
7樓：網友
舉例說明：氫氧化鈉和鹽酸反應。
1、寫出正確並配平化學方程式：naoh+hc|=nacl+h2o2、將可溶於水的強電解質拆成離子：na+十oh-+h+十c|-=na+十cl-十h2o
3、將等號兩邊不參加反應的離子刪掉：刪掉na+、c|-4、整理剩餘的離子方程式：h+十oh-=h2o5、檢查方程式等號兩邊的原子和電荷是否守恆。
離子方程式中如何刪掉不反應的離子？如碳酸鋇和硝酸反應為何兩邊都刪去硝酸根離子
8樓：網友
將離子反應中的物質離子狀態的都寫成離子形式，反應前後都有的就刪掉。
之所以有的反應了卻被刪掉，是因為反應過程中先反應，再重新生成，相當於沒反應，比如催化劑。
化學離子反應方程式中刪去兩邊不反應的離子，那麼什麼樣的離子算不反應？
9樓：微
舉例說明：氫氧化鈉和鹽酸反應。
1、寫出正確並配平化學方程式：naoh+hc|=nacl+h2o2、將可溶於水的強電解質拆成離子：na+十oh-+h+十c|-=na+十cl-十h2o
3、將等號兩邊不參加反應的離子刪掉：刪掉na+、c|-4、整理剩餘的離子方程式：h+十oh-=h2o5、檢查方程式等號兩邊的原子和電荷是否守恆。
10樓：牢牢的
兩邊一樣的離子不參與反應。
離子方程式刪除離子，不應該刪掉不參與反應的嗎
11樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
需要刪除不反應的離子。
febr2溶液與不同量的氯水混合的時候cl-是參與反應的。
cl-是由cl2反應得來，所以不能刪除。
離子方程用實際參加反應的離子符號表示反應的式子。（概念關鍵在理解，並不能說明實質。離子方程式有其書寫規則，並不是所有的離子方程式都是用實際參加反應的離子表示離子反應。
例如：醋酸與氫氧化鈉反應實質是氫離子與氫氧根反應，寫離子方程式時由於醋酸是弱酸，應寫分子式。）
離子方程意義。
它不僅表示一定物質間的某個反應，而且表示了所有同一型別的離子反應。
書寫離子方程式的基本步驟：
寫」：寫出有關反應的化學方程式。
拆」：可溶性的強電解質(強酸、強鹼、可溶性鹽)用離子符號表示，其它難溶的物質、氣體、水等仍用分子式表示。微溶的強電解質應看其是否主要以自由離子形式存在，例如，石灰水中的ca(oh)2寫離子符號，石灰乳中的ca(oh)2用分子式表示。
h2so4中由於存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸書寫離子式。
刪」：刪去方程式兩邊不參加反應的離子。
查」：檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等（看是否配平），還要看所得式子化學計量數是不是最簡整數比，若不是，要化成最簡整數比。
12樓：依昕葳
錯了，cl離子是由前面的氯氣反應得到的， 在兩個反應式中， 氯氣做氧化劑， 本身被還原成-1價的離子， 它參與了反應， 所以不能刪。 刪去的簡單來說就是反應物和生成物中都有的。
13樓：網友
刪除離子，是刪掉前後根本不參加反應不變化的離子。比如鈉離子與硫酸根離子這樣的離子。而題目中的氯離子是在前面由氯氣得來的。發生了變化，因而就不能刪去了。
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