1樓：網友
不是的，理論上無論什麼樣的沉澱，都有一定的溶解度，只是溶解度大小的差別。當溶液中相應離子濃度超過其沉澱時的平衡濃度（用溶度積常數來度量），則會析出沉澱。但實則在溶液中是存在很少量溶解的離子的。
如ag+ +cl- =agcl↓
一定溫度下溶度積常數ksp是已知的，ksp=[ag+]eq *[cl-]eq，這裡用的離子濃度都是平衡時的離子濃度(用eq表示了)；另一方面，溶劑中實際存在（理解為你實際加入的）的離子濃度不太可能恰好等於平衡時的離子濃度，因此乘積（記為j）也就與ksp不等。當j>k時，說明實際溶液中離子濃度超過了平衡時的濃度，因此會析出沉澱以減少實際溶解的離子濃度，反之則不會析出沉澱。這樣定性理解都很簡單的。
ksp實際就是把上述反應方程式倒過來寫，也就是沉澱解離方程式的平衡常數。
2樓：不畏浮雲
不是，首先沒有任何一種物質是絕對不溶於水的，其次沉澱存在平衡，當溶解的速率與沉澱析出的速率相同時，沉澱不再溶解，溶解平衡由ksp決定，ksp隨溫度改變，所以也可以說溶解度與溫度有關。
溶解度與離子濃度有關係嗎
3樓：太陽和珊瑚
具體還要看離子和相關化合物溶解度以及溶劑相三種關聯，例如稀鹽酸水溶液就比純水對氯化亞錫溶解度能大幾倍因h+的酸化增溶作用，而葡萄糖。
和尿素則會因氯化鈉與其競爭水分子。
使溶解度急劇下降。有些離子濃度高未必是好事。
4樓：退潮恐角
ksp是飽和時各離子濃度的乘積，有時候還會是方次積*（指離子價態大於1的情況下）
溶解度就是飽和時物質的濃度。
如氯化銀飽和溶液中，氯離子和陰離子濃度乘積就是氯化銀的ksp，溶液中所含的氯化銀的濃度就是溶解度。
所以溶解度和ksp是有關係的。
具體數值關係要看具體物質的。
有疑問請追問。
望o(∩_o謝謝。
寫出 產生沉澱的反應化學方程式和沉澱溶解的離子方程式如題
5樓：黑科技
產生沉澱：ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh agno3+nacl=agcl↓+nano3 離子方程式：ca2+ +co3 2- =caco3↓ ag+ +cl- =agcl↓
化學反應過程中，某離子被沉澱完全時，該離子在溶液中的濃度即為
6樓：惠企百科
不對，沉澱完全是指濃度低於某個值，這個值已經很小了。所以可以忽略了。但並不是0，而且也不可能實現0。
化學沉澱現象可以用溶度積來說明。在微溶性鹽類的飽和溶液中，在一定溫度下，其離子濃度（克離子／公升）的乘積是乙個常數，稱溶度積。例如，氫氧化鎂的溶度積（［mg2＋］·oh－］2）在18°c時是1．2×10－11。
廢水中的鉻酸根離子（cro厈）通常先還原為三價鉻離子，然後閉唯核用石灰沉澱；也可以投加鋇鹽，使它成轎掘為溶解度極小的鉻酸鋇沉澱。
廢水中的有機磷經生物處理後轉化為磷酸鹽，將使承接廢水的水體富營養化。可用鋁鹽或山嫌鐵鹽把它轉化為難溶的磷酸鋁或磷酸鐵，從水中析出。
什麼樣的離子會沉澱？
7樓：破舊的尼姑庵
1:【鐵離子】三價鐵在左右開始沉澱，在5左右沉澱完全，鼓入空氣時二價鐵能氧化為三價鐵而沉澱，在左右鬥禪，空氣十分容易氧化二價鐵，能基本沉澱完。
2:【鎂離子】離子是否沉澱與物質的溶解度。
大小有關。在高中化學中會用溶度積。
來解決。當溶液中的離子濃度小於十空做塵的負五次冪），會認為該離子已經沉澱完全。但是，實際上是乙個動態平衡問題。
完全沉澱下來的離子能否與溶液再反應，那要看溶液中的成分了。如，鐵離子轉化為氫氧化鐵沉澱後，仍可以與鹽酸反應而再次進入溶液的。
3:【亞鐵離子】硫酸亞鐵。
具有很強的氧化還原性，但其需要在鹼性環境下才能使得充分發揮其氧化與混凝的作用。在廢水中硫酸亞鐵分解出的fe2+為單核絡合物。
其混凝效果需要在ph值》7時，亞鐵鹽的fe2+易被水中的溶解氧。
氧化成三價鐵，再發生其混凝反應。fe3+ 4fe(oh)2+2h2o+o2——4fe(oh)3。 如果硫酸亞鐵是用作脫色使用時，其最佳ph值為9以上，當ph值達到8以上時，硫酸亞鐵水解氧化後形成的多核絡合物，使得廢水中的有色懸浮態的染料物質通過網捕混凝粘結成絮胡罩體沉澱，其脫色率可達92%。
當然些ph值需要藉助鹼劑（如石灰）調鹼，石灰不但能調節ph值，更能起到助凝除磷的作用。 如果硫酸亞鐵是用作去除cod使用時，硫酸亞鐵的最佳ph值。
為7～8的範圍內，硫酸亞鐵對水中的懸浮膠體顆粒具有中和脫穩作用，與水所生成的氫氧化鐵膠體。
則是一種強吸附作用的粘膠體，當水中的cod為非溶解性cod時，它會被電中和後凝聚，隨著一起被氫氧化鐵網捕吸附成團，沉澱形成汙泥，去除率可達88%。二價鐵離子。
開始沉澱ph=完全沉澱ph=。
4:【鋁離子】開始沉澱ph=完全沉澱ph=。
1在沉澱平衡中溫度一定是加入其他的物質，會使沉澱的溶解度變化嗎2在離子反應中，先考慮生成氣體，沉澱水弱電解質和氧化還原反應，再考慮水解反應對嗎？3電離，水解過程中除了增大反應物的濃度，使平衡正向移動以外，其他的食品很正向移動，都會使他們的程度增大對嗎4為什麼電離水解平衡中加水稀釋離子濃度都會減小？而在沉澱平衡中，加水稀釋離子的濃度就不會變了
8樓：
摘要。結晶(沉澱)—溶解平衡是客觀存在的規律，當溶液中溶質粒子的濃度較小時，主要發生溶解過程，當溶液中粒子濃度過大時，則主要發生結晶(沉澱)過程。
1在沉澱平衡中溫度一定是加入其他的物質，會使沉含辯滲澱的溶解度變化嗎2在離子反應中，先考慮生成氣體，沉澱水弱電解質和氧化還原反應，再考慮水解反應對嗎？3電離談脊，水解過程中除了增大反應物的濃度，使平衡正向移動以外，其他的食品很正向移動，都會使他們的程度增大對嗎4為什麼電離水解平衡中加水稀釋離子濃度都會減小？而在沉澱平衡灶脊中，加水稀釋離子的濃度就不會變了。
結晶(沉澱)—溶解平衡是客觀存在的規律，當溶液中溶質粒子的濃昌團度較小時，主要發生溶解過早孫程，當溶液中粒子濃度過大時，則主要發生結晶(沉澱)過程耐睜橘。
1)在溶液中，若離子間能發生反應，如生成沉澱、弱電解質、氣體，發生氧化還原反應，發生相互促清腔卜進的水解反應，則離子不能大量共圓鋒存。(2)注意隱條件的限制，如離子的顏色、溶液的酸答穗鹼性、ph、因發生氧化還原反應等條件，將具體問題具體分析。
在沉澱平衡中和友，加水稀釋鉻離子的濃度不發生變化，是根據加水稀譁孝釋，然後該沉澱的溶解度是一定的，所以離子濃度不變。如果改變了條件，使沉澱平衡移動，離子的濃度發生變化，那麼是否意味著它的喚蘆槐溶解度發生變化？
親，如果改變了條件，溶解度會發生變化的。
沉澱物能產生離子反應嗎
我來分析一下，氰酸根是不會與二價鉛離子形成配合物的，如果溶液呈酸性的話，會出現單質硫沉澱，或會出現硫化氫氣體，我不知道你的溶液中有沒有硫代硫酸根離子，如果有的話，是不是硫被轉化為硫代硫酸根？二價硫不存在了？如果是這樣，會生成scn 它不與pb2 反應，也沒有硫化鉛沉澱。對你的問題我找了較多的書，但沒...
關於化學溶解度的問題，關於溶解度的問題
1 a 錯誤。在飽和溶液變為不飽和溶液時，溶液質量不一定發生改變，如升高溫度時，溶質和溶劑的。質量都沒有發生改變，質量分數不變，如果是加入溶劑變成不飽和溶液，溶質的質量分數變小。所以此題答案錯誤。b 錯誤。溶解度隨溫度的升高而增大的物質的溶液降低溫度一定會有晶體析出，但是溶解度隨溫度。的升高而降低的...
化學溶解度問題，化學溶解度的計算公式
溶質的質量分數 溶質質量 溶液質量 100 溶解度影響因素 物質溶解與否，溶解能力的大小，一方面決定於物質 指的是溶劑和溶質 的本性 另一方面也與外界條件如溫度 壓強 溶劑種類等有關。在相同條件下，有些物質易於溶解，而有些物質則難於溶解，即不同物質在同一溶劑裡溶解能力不同。通常把某一物質溶解在另一物...