1樓：山巔之青松
ca^2+ +so2+h2o——caso3↓+2h^+生成caso3↓+hcl,caso3溶於hcl，此反應不能發生。
fe+2h^+ fe^2+ +h2↑
無論是濃硝酸還是稀硝酸，都具有強氧化性，稀硝酸與鐵反應，很複雜，生成物可能有亞硝酸鐵、硝酸鐵和no、no2等，但就是不會生成h2↑。
co2通入少量石灰水中，co2過量，過量的co2與水、caco3反應呀，caco3+h20+co2=ca(hco3)2,ca(hco3)2易溶於水。
2樓：網友
二氧化硫通入氯化鈣不會生成亞硫酸鈣 ，因為假如生成亞硫酸鈣和鹽酸，而亞硫酸鈣是弱酸鹽會溶於強酸鹽酸，又生成二氧化硫和氯化鈣，所以那個反應不成立，離子方程式應該是二氧化硫和水反應生成亞硫酸的離子方程式。
鐵與稀硝酸反應不生成氫氣，生成一氧化氮氣體。
二氧化碳通入少量石灰水中生成碳酸氫鈣和水，而不是生成碳酸鈣沉澱。
說完這些你應該明白了吧。
3樓：網友
第二步。稀硝酸，一般也會是三價鐵，除非鐵單質太多，三價又跟單質鐵生成二價鐵。就算不是硝酸，別忘了氯離子還在裡邊，加入酸也應該是三價，除非氯離子完了，或不是酸性。
4樓：天子馬
第乙個方程式錯誤，違背客觀事實。第二個方程：鐵與稀硝酸反應不會生成氫氣，應該生成一氧化氮。
如果是濃硝酸的話，二價鐵會被氧化成三價鐵。第三個方程式：二氧化碳通入少量的石灰水中，證明二氧化碳過量，過量的二氧化碳會和碳酸鈣生成可溶性的碳酸氫鈣。
怎麼判斷離子方程式正誤
5樓：捷列夫
離子方程式正誤判斷規律（三「看」）
第一看：符不符（即是否符合反應事實）
常見的不符合反應事實一般有以下幾種情況：
」「 等符號不符；一般離子反應。
用「＝」連線，可逆反應、弱電解質的電離、鹽類水解反應。
用「」連線。大多離子反應要用「↑」註明產物的狀態，而鹽類水解反應由於水解程度極弱，不能使用狀態符號。
反應物和生成物不符：如：鐵和稀鹽酸的反應：2fe+6h+=2fe3++3h2↑（ x ）
銅和氯化鐵。
溶液反應：2fe3++3cu=2fe+3 cu 2+（ x ）
漏掉離子反應：如稀硫酸與氫氧化鋇的離子反應寫為：ba2++so42－=baso4↓。（x ）
反應物或產物的配比是否正確，是否符合題設條件及要求。如「過量」、「少量」、「適量」、「足量」以及特殊的數值比等。
第二看：平不平（即元素守恆、電荷守恆、電子守恆）
元素守恆：反應前後各元素的原子個數相等。
電荷守恆：方程式左右兩邊離子的電荷總數相等。如：fe3++cu=fe2++cu2+。（x ）
電子守恆（價守恆）：對於氧化還原反應。
反應過程中元素化合價。
公升高總數與降低總數相等。
第三看：拆不拆（即離子、分子形式的書寫是不是有問題）
強酸。強鹼和易溶於水的鹽要拆寫為離子，難溶物質、難電離物質、揮發性物質、單質、氧化物、非電解質等要書寫為化學式。
微溶物作為反應物，若是澄清溶液拆寫為離子，若是懸濁液寫為化學式。微溶物作為生成物，一般寫為化學式，並標「↓」符號。
多元弱酸酸式根離子，在離子方程式中不能拆寫。如hco3-不能寫成co32-＋h+（注：nahso4在溶液中需寫成so42-＋h+）
6樓：本本
將氣體和難溶物分別寫上氣體符號和沉澱符號，並 配平方程式後，觀察等號兩邊是否原子守恆，電荷守恆即可。。
化學判斷離子方程式正誤 問題
7樓：山巔之青松
1、錯。因為沉澱完全之後，過量的co2和h2o與caco3反應，生成了易溶於水的ca(hco3)2。看co2過量的多與少，有可能沉澱被完全溶解。
2、錯。碳酸鈉與二氧化矽能反應的條件：固體粉狀、高溫加熱。否則，反應難以進行。方程式：
na2co3+sio2=na2sio3+co2↑(條件：高溫）
8樓：網友
兩個都錯。1、生成碳酸氫鈉。
方程式：ca(oh)2 + 2co2 = 2cahco3離子方程式：2oh- +2co2 = 2hco3-2、不反應。
9樓：網友
兩個均錯了：
第乙個由於是通入過量的二氧化碳，會生成碳酸氫鈣。
第二個：該反應從相反方向可以完成，利用強酸制弱酸的原理。而從正向卻不行。另外想問問一樓，難揮發性制易揮發性可以這樣用嗎。
10樓：貓寶
第乙個錯，原因是通入過量二氧化碳會生成碳酸氫鈣，是可溶的，這個反應生成物錯了。
第二個正確，這個是難揮發性酸製備揮發性酸的例項。
11樓：網友
第乙個錯ca(oh)2 + 2co2 = 2cahco3
第二個錯 碳酸酸性強於矽酸。
離子方程式正誤判斷
12樓：網友
判斷正誤的一般規律與方法思路是：
1．看是否符合客觀事實。如fe跟h2so4反應寫成2fe＋6h＋ 2fe3＋＋3h2↑是錯誤的。
2．看是否漏掉離子。如h2so4與ba（oh）2溶液反應，寫成ba2＋＋so baso4↓或h＋＋oh－ h2o都是錯誤的。
3．看是否可拆成離子。如caco3與稀hci反應寫成2h＋＋co =co2↑＋h2o錯誤的。
4．是否遵循質量守恆和電荷守恆。如cu＋ag＋ cu2＋＋ag，na＋h2o na＋＋oh－＋h2↑都是錯誤的。
判斷下列離子方程式的書寫是否正確,並改正錯誤的離子方程式
13樓：網友
（1）naoh溶液中加入鹽酸：oh-+h+=h2o正確，酸鹼中和原理。
2）cuso4溶液中加入過量：ba(oh)2溶液ba2++so42-=baso4↓
錯誤ba2++2oh-+cu2++so42-=baso4↓+cu(oh)2↓
3）銅與agno3溶液反應：cu+ag+=cu2++ag錯誤，電荷不守恆cu+2ag+=cu2++2ag（4）alcl3溶液中加過量：naoh溶液al3++3oh-=al(oh)3↓
錯誤應該是沉澱溶解al3++4oh-=alo2-+2h2o（5）碳酸鈣與過量鹽酸的反應：co32-+h+=h2o+co2↑錯誤碳酸鈣不可拆caco3+2h+=h2o+co2↑+ca2+不懂問。
14樓：孟飛
（1）naoh溶液中加入鹽酸：oh-+h+=h2o ——對（2）cuso4溶液中加入過量：ba(oh)2溶液cu2++2oh-+ba2++so42-=baso4↓+cu(oh)2↓
3）銅與agno3溶液反應：cu+2ag+=cu2++2ag（4）alcl3溶液中加過量：naoh溶液al3++4oh-=alo2-+2h2o
5）碳酸鈣與過量鹽酸的反應：caco32-+h+=ca2++h2o+co2↑
15樓：網友
（1）naoh溶液中加入鹽酸：oh-+h+=h2o 對 ，中和反應。
2）cuso4溶液中加入過量：ba(oh)2溶液ba2+2oh-+cu2++so42-=baso4↓ +cu(oh)2
3）銅與agno3溶液反應： cu+ag+=cu2++ag 對，置換反應。
4）alcl3溶液中加過量：naoh溶液al3++4oh-=alo2-+2h2o
5）碳酸鈣與過量鹽酸的反應：caco3+2h+=h2o+co2↑+ca2+
下列離子方程式為什麼錯了？正確的寫法是？
16樓：網友
硫化鈉溶液呈鹼性，且水解可逆 2一般情況下，水解過程微弱，不會明顯生成沉澱或氣體。只有雙水解進行較完全，此時不可逆，有沉澱或氣體生成。
2、a選項。澱粉溶液本身屬於大分子溶液，不是膠體。只是大分子溶液與膠體具有一些相似的性質，歷史上高分子溶液一直被納入膠體化學進行討論。
電泳是膠體的性質。至於大分子溶液，如果微粒表面帶電，也能發生電泳。澱粉在不同條件下，可以形成膠體或溶液。
如果形成膠體，由於表面帶電，就能發生電泳；如果形成溶液，由於微粒表面不帶電，就不能發生電泳。c選項。對於本例而言，增加濃度，公升高溫度都能促使聚沉的發生。
d選項。澱粉遇碘變藍。
3、由ph為11算出c(oh-)=10^-3mol/l,所以，溶解狀態的mg(oh)2的濃度為溶液密度為1g/cm,則100g溶液所含溶質的質量為與水相比，忽略溶解狀態的mg(oh)2的質量，就是b選項。
4、這就是用公式ρw=cm,再把單位換算一下，就是a選項。
這個離子方程式為什麼不對
17樓：亞當夜妖
如果對離子方程式不是很熟練的話，寫離子方程式可以先把化學方程式寫出，然後遵循弱電解質，非電解質，沉澱，氣體，水，不能拆開寫成離子形式，必須寫成整體。
用足量的澄清石灰水吸收so2
第一步，寫出反應化學反應方程式是。
ca(oh)2 + so2 = caso3↓ +h2o第二步，把強電解質拆開成離子形式，其他的不能拆開寫。
ca2+ +2oh- +so2 = caso3↓ +h2o第三步，把方程式兩邊 沒有結合成 弱電解質，非電解質，沉澱，氣體，水，的離子消掉，這個方程式不存在可以消掉的自由離子。最後得到離子方程式。
ca2+ +2oh- +so2 = caso3↓ +h2o
18樓：娜迦統領
存在ca離子會與亞硫酸根離子形成沉澱、
寫離子方程式時能拆的物質怎麼判斷？
首先有個前提，一定是要在溶液或熔融狀態發生的反應，也就是物質發生了電離才能寫成離子方程式。強電解質也就是強酸強鹼和可溶性鹽都可以拆，對於微溶的物質，要看其存在的狀態，比如說ca oh 吧，如果說是澄清石灰水的時候就是全溶，這時就拆，如果是石灰乳的話就是不全溶，不拆，當微溶物作為生成物出現時如果題目沒...
什麼叫離子方程式刪除兩邊不反應的離子？
我幫你說說關於離子方程式的書寫。強酸 強鹼和可溶性鹽改寫成離子形式，弱酸 弱鹼 難溶性鹽 氣體 單質 氧化物 非電解質都寫成化學式。均不能拆開。微溶物如作為反應物，若是澄清石灰水拆寫成離子形勢，若是懸濁液則寫成化學式 微溶物作為生成物，一般視為沉澱，應寫成化學式並標註 符號。多元弱酸的酸式酸根離子不...
怎樣區分關於過量和少量的方程式？
足量鋁離子和少量氫氧根反應 al oh al oh 足量氫氧根和少量鋁離子反應 al oh alo honaoh co naco ho co不過量。naoh co ho nahco co過量少量 naalo co ho al oh naco 過量 naalo co ho al oh nahco 少量...