1樓：逯秀榮鐵嫣
共存：1、有氣體產生。如hs-＋h+＝h2s↑。
2、有沉澱生成。如ba2+＋co32-＝caco、有弱電解質生成。如nh4+＋oh-=nh3·h2o等。
4、一些容易發生水解的離子，nh4+
5、由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
如i-和fe3+不能大量共存是由於2i-＋2fe3+=i2＋2fe2+。
6、由於形成絡合離子，離子不能大量共存。
fe3+＋scn-
fe(scn)]2+
7、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：al3＋和hco3-
寫法：按步驟書寫：一寫二拆三刪除四檢查。
具體是一寫：寫出反應的化學方程式。如純鹼和鹽酸反應。naco
2hcl=2nacl+h
o+co二拆：這是一個非常關鍵的步驟，主要是掌握哪些不能拆的物質①弱電解質不能拆，如水。②沉澱不能拆，如氫氧化銅。
揮發性物質不能拆，如二氧化碳。④單質不能拆，如金屬銅、氯氣。上面這個反應可拆成2na
co+2hcl=2na
cl+ho+co
三刪除；就是把兩邊相同的書寫刪除，如。cl四檢查：遵守質量守恆和電荷守恆co
2hho+co
2樓：接希榮留婉
共存看是否有水。氣體。或沉澱生成。離子方程中主要是記住強酸。
強鹼。鹽可拆直接用等號，弱酸弱鹼水等要用可逆符號，電荷守恆也很重要哦。
3樓：蒯時芳齊春
能相互生成沉澱的、氣體和水的離子不能共存。
能發生氧化還原反應的離子不能共存。
請問化學離子共存問題的解法
4樓：貢慕雁豐丁
1.能結合生成沉澱的離子不能共存，具體背誦溶解度表，表示。
不』『微』能結合生成。例如。
ag+與cl-j結合生成沉澱agcl，ba2+與so42-結合生成baso4等。
2.能結合生成弱電解質的離子不能共存，例如h+
與oh-結合生成弱電解質與ch3coo-結合生成弱電解質ch3cooh等。
3.能反應放出氣體的不能共存，h+與co32-
結合放出co2，oh-與nh4+結合放出nh3等。
4.氧化性離子與還原性離子不能共存，例如強氧化性的mno4+與還原性s2-等。
5.能互相促進水解的離子（雙水解）不能共存，例如能水解顯鹼性的co32-與能水解顯酸性的al3+發生雙水解等，它們互相促進水解直至完全反應。
6.促進電離的離子與離子不能共存，例如oh-促進hco3-電離。
7.其他：例如ag+與oh-結合後脫水生成ag2o沉澱。
就想到這些，再想到再補充。總體來說要多記物質的性質，多做不同型別的題目，這類題目就不顯得難了。
高中化學 請寫出不能共存的離子方程式
5樓：匿名使用者
鋁可以和h+或者oh-反應產生氫氣。
a，可以共存，可以和鋁放出氫氣。
b，hco3- +oh- =co32- +h2o，不能共存，可以和鋁放出氫氣。
c，mg2+ +co32- =mgco3↓，不能共存，不能和鋁放出氫氣。
d，可以共存，不能和鋁放出氫氣。
望o，親！！！
6樓：21號雷
b...中hco3- 和 oh-不能共存，生成co32- 和水。
c...mg+和co32-生成mgco3沉澱。
d...可以共存但無法和al反應生成h2
7樓：
選不能共存hco3-+h+=h2o+co2 .c不能共存mg2++co32-=能共存，但不能與鋁放氫氣，故選a
化學離子共存問題
8樓：匿名使用者
h+、oh-必須要分在兩組，因為h+能與oh-反應生成h2o，不能共存。
然後是：fe3+不能與oh-共存，要與h+分在一組；
co3^2-不能與fe3+共存，要與oh-分在一組；
剩下的陽離子只有na+，因為每組均有陰、陽離子，所以na+要與oh-分在一組。
剩下的陰離子只有so4^2-，因為每組均有陰、陽離子，所以so4^2-要與h+分在一組。
所以是：(1)h+，fe3+，so4^2-(2)oh-，co3^2-，na+
9樓：你若化成風呵呵
可以的但題目的意思是分組離子 兩瓶中都含有—oh 和h+ 因為是溶液 都有水啊 ！但這裡的-oh h+ 可以理解為是表示酸鹼性！
10樓：山奈騎士
放在一起的話相當於酸鹼中和，兩種離子就反應了。所以不可。
11樓：網友
因為h+、oh-會發生反應生成h2o
12樓：匿名使用者
h+ oh-在一起的話 就會生成水。
化學 離子共存問題
13樓：匿名使用者
1 偏鋁酸根離子為弱酸根離子，在強酸環境下會與氫離子反應生成氫氧化鋁，但酸足量的時候，氫氧化鋁還會，與氫離子反應生成鋁離子。
知識點。一是強酸制弱酸，二是鋁單質及其氧化物，氫氧化物為兩性化合物，即可跟強酸反應，也可跟強鹼反應。
2硝酸根離子在酸性環境下有強氧化性，能將亞鐵離子氧化。而在強鹼溶液中，亞鐵離子能與氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵沉澱。
知識點。一是硝酸根顯氧化性的條件：酸性。等效與加入硝酸。
二是生成氫氧化亞鐵沉澱的現象，對無機推斷題有用。
14樓：
1、不是不能「共」存，而是偏鋁酸根例子在強酸性環境中會變成氫氧化鋁乃至鋁離子。
2、在強鹼性環境中，亞鐵離子會變成氫氧化亞鐵，進而轉化成氫氧化鐵；在強酸性環境中，硝酸根碰到氫離子就會把亞鐵離子氧化成鐵離子。
15樓：幻釋櫻城
偏鋁酸根離子的化學式可以看成是al（oh）4－
相當於是一個氫氧化鋁和一個氫氧根結合。所以在強酸中不能存在。
硝酸根在強酸性溶液中具有強氧化效能將二價鐵氧化成三價鐵。強鹼性溶液的話二價鐵不能存在，會生成氫氧化亞鐵。而氫氧化亞鐵極不穩定，會被氧化成氫氧化鐵。所以均不能共存。
16樓：路_前方
答案上面都寫詳細了，說下這種題目的實質吧：
問離子能否共存，既問離子之間能否發生反應生成弱酸弱鹼，不容性鹽。你看給的離子，之間發應，若生成的是弱酸弱鹼，沉澱。。就不能共存，告訴你條件「強酸」，就是告訴你有h+，告訴你強鹼就是「oh-」
望，學習進步~~~
高中化學離子共存的問題》，高中化學離子共存問題的歸納
首先必須知道離子反應發生的條件有哪些 一般是有弱電解質生成，有難溶物或易揮發物生成，或發生氧化還原反應，或發生絡合反應 1。因為弱酸是弱電解質，在強酸中有大量氫離子，弱酸根離子會結合氫離子變成弱酸分子，所以它們不能大量共存 2。弱鹼陽離子也是同樣的道理，它們遇上強鹼電離的大量氫氧根會生成弱電解質，所...
高中化學關於離子共存問題的，高中化學離子共存問題 哪些不能共存 為什麼
1.銨根離子與氫氧根離子 弱酸的酸根離子 弱酸的酸式根離子不能大量共存。2.次氯酸根離子與氫離子即酸性溶液中不能大量共存。3.碳酸根離子與氫離子 弱鹼陽離子 發生雙水解 金屬陽離子 如鈣離子 鋇離子 鎂離子等生成沉澱，看溶解性表 不能大量共存。4.碳酸氫根離子與氫離子 氫氧根離子 弱鹼陽離子 如鋁離...
離子不能共存的問題，離子不能共存的簡單規律總結。
所謂離子共存，實質上就是看離子間是否發生反應的問題。若在溶液中發生反應，就不能共存。看能否發生反應，不僅是因為有沉澱 氣體 水 難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性 有色 無色，能否進行氧化還原反應等。一般注意以下幾點 在強酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子 如co32 hco3 s2 hs so3...