化學反應分為幾種？各自又是如何判斷反應物產不產生反應？
1樓：東秋章雪綠
化學基本反應分四大類：分解反應，化合反應，複分解反應，置換反應。
化學又反應分為：氧化原還反應；非氧化原還反應；可逆反應；不可逆反應；離子反應；非離子反應；幹反應；溼反應；有機反應；無機反應。
如何判斷反應物產不產生反應？>關鍵是要掌握物質的構造和性質包括物理的和化學的性質。
物質分幾大類：單質、氧化物、酸、鹼、鹽；又分原子晶體、分子晶體、離子晶體、金屬晶體、混合型晶體。又分氧化劑、原還劑。
又分共價物（包括共價單質和共價化合物）、離子化合物、配位化合物、有機化合物、無機化合物。
例如na2so4+bacl2===baso4↓+2nacl
這是屬於離子反應型的複分解反應，又是溼反應。它的規律是反應物都是可溶的，產物中一種要是難溶的，它們的離子才能發生互換，寫成離子方程式為：
so4(2-)+ba(2+)=baso4
括號中表示離子所帶電荷數，全應寫成上標。
又例氧化還原反應：
氧化劑+還原劑===還原產物+氧化產物，還原產物的氧化性比氧化劑的氧化性小，同理氧化產物的還原性比還原劑的還原性小，電子才能從還原劑轉到氧化劑。能失去電子的物質叫還原劑，能得到電子的物質叫氧化劑。以上僅限幾個簡單例子而以，最重要的是：
基礎理論→物質的結構→物質的性質→反應規律→反應分類等知識，不一定通過實驗的手段是能在試卷上書寫正確的。當然平時多做實驗對加強掌握基礎知識和基礎理論是有好處的。
2樓：網友
根據反應形式分為：化合反應，分解反應，置換反應，複分解反應。
根據化合價的變化分為：氧化還原反應，非氧化還原反應。
當然以上只是中學階段應該掌握的)
判斷反應物是否反應的依據主要是看反應物量的變化和新物質的生成情況。
當然，催化劑屬於另類，雖然反應前後量沒有變化，而且也沒有變成其他物質，但是作為反應的橋樑，它也產生了反應。
3樓：引魂之花
沒有特定的時間~
有些快有些慢~
金屬反應的快慢順序是：鋇鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵硒鉛(氫)銅汞銀鉑金。
至於判斷有些會有沉澱，有些有氣泡產生，有些沒有太大的反應~
4樓：星其布
如果你是高中生 你可以暫時不考慮這個問題。
判斷乙個反應是否能夠發生 涉及到大學的問題有關函變 熵變 和吉布斯 活化自由能。
在高中 沒有這些知識儲備就要多見 多做。
如果反應產物能夠再反應 就證明這個反應不能正向進行化學其實就是 考智商。
做得 多了 自然就會了的。
如何判斷化學反應中哪些物質反應,哪些物質不會反應
5樓：網友
根據質量守恆原則，物質反應前後的質量一定相等，根據質量是否相等不能判斷物質是否發生化學反應。
要判斷哪些物質反應，首先對教材上化學反應要清楚和了解。
如何判斷方法：
1 對於和氧氣反應的物質，要有可燃性，有可燃性的物質，在點燃下能和氧氣發生反應。
2 對於化合反應：只要是活潑的金屬都能和活潑的非金屬（氧氣 氯氣）反應。
3分解反應：只要在一定條件下不穩定的物質，都能分解。如氯酸鉀、高錳酸鉀、過氧化氫、難溶的碳酸鹽，碳酸氫鹽等。
4 置換反應：在溶液中，活潑性強的置換活潑性弱的，強置換弱。
5 複分解反應：生成物必須有水、氣體、沉澱之一生成才能反應。
反應物鹽和鹼、鹽和鹽反應物必須溶於水。
6氧化還原反應：氧化性的物質能和還原性物質反應。
有些特例反應只能記憶。
6樓：快樂小子
簡單地說：從現象上看，反應後可以轉化為氣體、沉澱、弱電解質或配合物等形式的物質，可以發生反應；從本質上看，物質若通過反應能夠使舊鍵斷裂、新鍵形成，則該物質可以發生反應。
7樓：網友
可以計算反應的吉布斯自由能的變化 根據熱力學第二定律，在恆溫恆壓體系不做非體積功，吉布斯自由能減少的方向就是反應進行的方向。例如標準情況下水不能分解，但在做電功即電解情況下能分解成氧氣和氫氣，但氧氣和氫氣能自發反應生成水，反應極慢， 需要催化劑。能反應是熱力學上的問題，反應快慢是動力學的問題。
8樓：春哥曾哥貓帝
測量各個物質反應前後的質量，不變的不會反應，變了的會反應。
9樓：匿名使用者
如是置換反應，就看活潑性，複分解反應就看能否生成沉澱或水或氣體、、、
10樓：乙景龍
還下課i死我i去空間開始九死九生i手機自閉攝像機急死你你休假上課時間就是肯德基肯定看開點你到家小看。
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